Реферат Курсовая Конспект
Диссоциация воды, рН - раздел Энергетика, Лекция №4. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ Вода – Слабый Электролит, В Незначительной Степени Диссоциирует На Ионы Водор...
|
Вода – слабый электролит, в незначительной степени диссоциирует на ионы водорода и гидроксид-ионы.
Для выражения содержания ионов в растворе используют молярную концентрацию (моль/л). Величина Н+ и ОН- в ней одинаковы.
Опытным путем установлено, что в 1 л воды при комнатной температуре лишь диссоциирует 10-7 моль/л гидроксид-ионов и при этом образуется 10-7 моль/л ионов водорода 10-7 моль/л ионов ОН-.
Произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в воде называется – ионным произведением воды (Кw).
Kw = [H+]•[OH-] = 10-7 • 10-7 = 10-14
Чтобы избежать неудобств, связанных с применением отрицательных показателей степени, концентрацию водородных ионов принято выражать через водородные показатели, обозначаемые символом – рН.
Водородный показатель рН называется десятичный логарифм концентрации водородных ионов, взятых с обратным знаком: "р" – poten (дат.) математическая степень, "Н" – символ водорода.
рН = 7 – нейтральная среда
рН < 7 – кислая среда
рН > 7 – щелочная среда
моль
[H+] --- 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 0-11 10-12 10-13 10-14
л
Увеличение кислотности Увеличение щелочности
рН
реакция
раствора
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
cильнокислая слабокислая слабощелочная сильнощелочная
нейтральная
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ... План... Основные положения теории электролитической диссоциации...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Диссоциация воды, рН
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов