рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Зародження хімії та її розвиток

Зародження хімії та її розвиток - раздел Философия, ХІМІЯ Хімія Виникла У Процесі Практичної Діяльності Людини. Під Час Добування Засоб...

Хімія виникла у процесі практичної діяльності людини. Під час добування засобів існування людина пізнавала причини різних явищ, знаходила можливості використання деяких перетворень речовин. У Єгипті ще задовго до нашої ери розвивалось багато ремесел, які базувались на використанні хімічних процесів. Ще раніше почався розвиток різних хімічних виробництв в інших країнах древньої культури ¾ Індії та Китаї. Звичайно, ці відомості не складали науку, але поряд із спостереженням природних явищ вони будували основу для роздумів про будову матерії та її перетворення.

У Греції вперше виникла ідея, що основа усіх речовин єдина, що усі різноманітні речовини ¾ це тільки різні форми одного й того ж початку. Існували думки, що усе утворилось з води, повітря, вогню. Емпедокл додав до трьох указаних початків землю та припустив існування чотирьох початків, які він назвав елементами.

У тому ж віці представники іншого філософського напрямку (Левкіпп і Демокрит) намагались пояснити будову матерії. Вони висунули ідею про те, що усі тіла природи побудовані з дуже малих твердих частинок, які вони назвали атомами.

Аристотель вважав, що у основі всього матеріального лежить першоматерія. Вона вічна, не може виникнути з нічого і перетворитись у ніщо, її кількість у природі незмінна.

У той час, як у Греції філософи приділяли увагу теоріям, в інших країнах ішло поступове накопичення практичних відомостей про хімічні перетворення. Хімія, як зібрання різних відомостей, виникла на початку нашої ери в Олександрії. Там виникла ідея про можливість перетворення неблагородних металів у золото. Після завоювання Єгипту арабами частина практичних знань збереглася. Слово “хімія” перетворилось на “алхімію”.

Перелом у розвитку хімії почався тільки у епоху Возродження. Досліди застосування хімічних препаратів під час лікування хвороб привели до появи нового напрямку в хімії, який одержав назву ятрохімії (медичної хімії). Лікар Парацельс вважав основною метою хімії приготування ліків.

У сімнадцятому сторіччі виникає новий напрямок у хімії, початок якого був покладений Робертом Бойлем (1627-1691). Він перший застосував у хімії новий метод дослідження, який базувався на уявленні про те, що знання виникають із сумування даних досліду та закономірностей, що спостерігаються у явищах природи. На прикінці сімнадцятого сторіччя німецький хімік Шталь пропонує флогістонську теорію. Теорія флогістона була відброшена у другій половині вісімнадцятого сторіччя у результаті введення у хімію точних методів дослідження, початок яким був положений роботами М.А.Ломоносова.

 

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ХІМІЯ

ХАРКІВСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ХАРЧУВАННЯ ТА ТОРГІВЛІ... ХІМІЯ...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Зародження хімії та її розвиток

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Найважливіші поняття та закони загальної хімії
У 1741 р. Ломоносов сформулював основні положення корпускулярної теорії будови речовини: будь-яка речовина складається з окремих дуже малих часточок, які знаходяться в безперервному русі.

Сучасне поняття моля та еквівалента. Закон еквівалентів
Із закону постійності складу витікає, що елементи сполучаються друг із другом у певних кількісних співвідношеннях. Тому в хімію були введені поняття еквівалента та еквівалентної маси. Е

Початок класифікації елементів
У 1829 р. Деберейнер розподілив елементи на групи за подібністю їх хімічних властивостей. Групи Деберейнер назвав тріадами. Він виділив три Тріади. У 1863 р. Ньюлендс розташував еле

Періодична система Д.І.Менделєєва
Класифікацію хімічних елементів Менделєєв виразив у формі періодичної системи. Ряди елементів, у межах яких властивості змінюються послідовно називають періодами. Менделєєв р

Енергетичний стан електрона в атомі
а) можливі енергетичні стани електрона в атомі визначаються величиною головного квантового числа n, яке може приймати позитивні цілочисленні значення n=1,2,3…

Теорія хімічної будови О.М. Бутлерова
Основні положення: 1. Атоми в молекулах з'єднані один з одним у певній послідовності. Зміна послідовності веде до утворення нової речовини з новими властивостями. 2. З’єднання ато

Гібридизація атомних орбіталей і просторова конфігурація молекул. s-, p- зв’язки
  Згідно з методом гібридизації електронних орбіталей під час утворення молекули замість вихідних атомних s-, p-, d-, f-електронних хмар утворюються такі рівноцінні “змішані” ч

Гібридизація атомних орбіталей і просторова конфігурація молекул. s-, p- зв’язки
  Згідно з методом гібридизації електронних орбіталей під час утворення молекули замість вихідних атомних s-, p-, d-, f-електронних хмар утворюються такі рівноцінні “змішані” ч

Швидкість та механізм хімічних реакцій. Вплив різних факторів на швидкість реакції. ЗДМ
  Швидкість хімічної реакції визначається зміною концентрації однієї з реагуючих речовин за одиницю часу за незмінному об’єму системи. Якщо в момент часу

Хімічна рівновага
  Хімічні реакції можна поділити на оборотні і необоротні. Реакції, які відбуваються в одному напрямку і завершуються повним перетворенням вихідних реагуючих речовин у кінцев

Елементи теорії каталізу
Вплив різних сторонніх речовин на швидкість хімічних реакцій був відмічений вченими ще на початку дев’ятнадцятого сторіччя (К.С.Кірхгофф). У 1835 р. Берцеліус запропонував для таких речовин назву “

Способи визначення вмісту речовини у розчині
  Молярна концентрація (молярність) (С) - відношення кількості речовини до об’єму розчину. Одиниці вимірювання - моль/л.

Гідрати, кристалогідрати
Кількість тепла, яка поглинається (чи виділяється) під час розчинення одного моля речовини, називається теплотою розчинення цієї речовини. У теперішній час встановлено, що під час р

Кількісні характеристики процесу дисоціації
· Ступінь дисоціації (a) - відношення кількості молекул, що розпалися на іони до загальної кількості молекул електроліту, що розчинили в розчині. Вимірюється в долях одиниці

Стан сильних електролітів у розчині. Активність. Коефіцієнт активності
Теорія Арреніуса в своїх висновках виходить із того, що рухомість іонів не залежить від їх концентрації. Але іони - це електрично заряджені частинки. Якщо в розчинах слабких електролітів, де концен

Дисоціація кислот, основ і солей. Зміщення рівноваги
Багатоосновні кислоти дисоціюють за ступенями. Наприклад, H3PO4ÛH++H2PO4- H2PO4

Зміщення рівноваги. Дія однойменного іону
Рівновага в розчинах електролітів між недисоційованими молекулами та їх іонами, як будь-яка хімічна рівновага, зберігається незмінною тільки за сталих зовнішніх умов. Зміна умов веде до зміщення рі

Іонні рівняння
У звичайних хімічних реакціях не враховується дисоціація молекул на іони, тому для виразу сутності реакцій, що перебігають під час взаємодії між електролітами, користуються іонними рівняннями

Дисоціація води
Реакції, які застосовують в аналітичній хімії перебігають найчастіше у водних розчинах. Вода - слабкий електроліт, який іонізується згідно з рівнянням: Н2О®Н++ОН

Буферні системи в аналітичній хімії
Буферний розчин - суміш слабкої кислоти (чи основи) з її сіллю, яка регулює концентрацію гідроген-іонів у розчині, зменшуючи вплив різних факторів, що змінюють рН розчину. Здатність

Амфоліти. Застосування амфотерності в аналітичній хімії
З точки зору теорії електролітичної дисоціації кислоти - це електроліти, які дисоціюють у розчинах з утворенням гідроген-іонів, а луги - електроліти, які дисоціюють у розчинах із відщепленням гідро

Гідроліз солей
Гідроліз солей - взаємодія речовин із водою при якій складові частини речовини з’єднуються зі складовими частинами води. Існує чотири випадки гідролізу: Гідроліз за

Кількісні характеристики процесу гідролізу
Кількісно процес гідролізу характеризується ступенем гідролізу (α) та константою гідролізу (Кгідр). Ступінь гідролізу, тобто мольна доля електроліту, яка підд

Сіль утворена із сильної кислоти та слабкої основи
NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O NH4++H2O=NH4OH+H+. Середовище кисле. Чим слабкіше основа, тим більше рі

Сіль утворена із слабкої кислоти та сильної основи
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O, CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-. Константа дисоціації етанової кислоти з

Теоретичні умови осадження малорозчинних сполук
Під час аналізу використовують не тільки гомогенні, але й гетерогенні системи. Наприклад, система, яка складається з насиченого розчину, що торкається з осадом відповідної речовини. Окремі частини

Умови утворення осадів
Вплив концентрації іонів Осад малорозчинної сполуки утворюється тільки тоді, коли добуток концентрацій іонів стане більшим за величину її добутку розчинності (за умов певної темпера

Використання осадження для розділення та визначення різних сполук
1. Реакції осадження використовують у ході систематичного аналізу суміші катіонів шести аналітичних груп для відділення однієї групи від іншої. Наприклад, для відділення катіонів першої анаі

Загальна характеристика комплексних сполук
Іони деяких елементів здатні приєднувати до себе йони чи молекули й утворювати більш складні комплексні йони. Під час зв’язування останніх іонами протилежного знаку утворюються різні комплексні спо

Номенклатура комплексних сполук
Для створення назв за номенклатурою координаційних сполук треба виділити координаційні сфери-комплексні йони або нейтральні комплекси. Під час написання формул комплексів символ центрального атома

Назви аніонних лігандів
Формула Аніон Ліганд   Формула Аніон Ліганд F-

Дисоціація та стійкість комплексів у розчинах
Внутрішня та зовнішня сфери комплексних сполук дуже відрізняються за стійкістю. 1. Первинна дисоціація (за типом дисоціації сильних електролітів): [Ag(NH3)2

Застосування комплексних сполук у хімічному аналізі
· Визначення іонів 1. Комплексна сіль - натрій гексанітрокобальтат(III) Na3Co(NO2)6

Маскування іонів
1. Калій або амонію тіоціанат NH4SCN утворює з кобальт(2+)-іонами забарвлену у синій колір комплексну сполуку: CoCl2+4NH4SCN

Гальванічні елементи
Електрод ¾ сукупність двох контактуючих фаз, одна з яких обов’язково є провідником другого роду (розчином або розплавом електроліту), а друга може бути металевим провідником, напівпро

Відкриття іонів
1. Наприклад, під час визначення хром(III)-катіонів можна використати їх здатність окиснюватись сильними окисниками у лужному середовищі до іона CrO42-, у кис

Предмет та методи аналітичної хімії
Аналітична хімія - наука, яка розробляє теоретичні основи та методи кількісного аналізу. Практична задача аналітичної хімії - встановлення хімічного складу речовин та їх сумішей. Спочатку встановлю

Способи виконання аналітичних реакцій
Вміст того чи іншого компонента можна виявити, не переводячи досліджувану речовину в розчин. Для виявлення натрій-іона невелику кількість сухої речовини вносять на платиновій дротинці у безбарвне п

Умови виконання реакцій
a) відповідне середовище Наприклад, для виявлення кальцій(ІІ)-катіонів можна використовувати реакцію з амоній оксалатом: Ca2+_+C2O4

Методи збільшення чутливості реакції
Чутливість реакції збільшується, якщо збільшити концентрацію іона у розчині. а) метод іонного обміну. Для концентрування іонів використовують іонообмінні смоли (іоніти). Катіоніти -

Сірководнева класифікація катіонів
Сульфіди розчинні у воді Сульфіди нерозчинні у воді (чи замість них утворюються нерозчинні у воді гідроокиси) Карбонати розчинні у

Розподіл катіонів на аналітичні групи за кислотно-лужною класифікацією
Для зручності проведення аналізу катіони поділяють на окремі аналітичні групи. Аналітична група - це група катіонів, яка з певним реактивом (за певних умов) дає подібні аналітичні реакції.

Розподіл катіонів на аналітичні групи
Група Катіони Груповий реактив Сполуки, що утворюються Групова характеристика 1. A

Хід роботи
· У конічну колбу поміщають досліджуваний розчин, додають 2 н. розчин хлоридної кислоти. Утворений осад хлоридів центрифугують і промивають холодною водою. Центрифугат та промивні води не використо

Систематичний аналіз катіонів четвертої аналітичної групи
Під час систематичного ходу аналізу суміші катіонів четвертої аналітичної групи враховуються такі їх особливості: гідроліз солей бісмуту й стибію, розчинність основних солей бісмуту у винній кислот

Класифікація аніонів
Група Аніони Груповий реактив Характеристика групи   SO42-, SO

Органічні реагенти
Перші органічні реактиви були знайдені емпіричним шляхом. Потім вчені В.І.Кузнєцов, А.П.Терентьєв, Л.М.Кульберг, І.М.Коренман та інші вивчали залежність між будовою органічних речовин та їхньою вза

Приклади органічних реагентів, що мають застосування в аналізі
1. Алізарин (1,2-діоксиантрахінон) з іонами Al3+ утворює комплексну сполуку ярко-червоного кольору, яка не розчиняється в етановій кислоті. Ця сполука називається

Приклади органічних реагентів, що мають застосування в аналізі
1. Алізарин (1,2-діоксиантрахінон) з іонами Al3+ утворює комплексну сполуку ярко-червоного кольору, яка не розчиняється в етановій кислоті. Ця сполука називається

Відбирання проби твердих речовин
Під час відбирання генеральної, лабораторної та досліджуваної проби твердих речовин виникає питання про розмір проби. Оптимальна маса проби обумовлена неоднорідністю досліджуваного об’єкту

Переведення проби у розчин
Сучасні методи підготовки проби базуються на використанні високо активних реагентів, збільшених тиску та температури, каталізу, випромінювань різного типу. Вибір способу розкладання проби та переве

Розчинення
У найкращому випадку розчинник повинен розчиняти пробу швидко, у достатньо м’яких умовах і не заважати на слідуючих стадіях аналізу. Найкращий розчинник ¾ вода. Багато неорганічних

Кислоти та їх суміші, які використовують під час розчинення
Кислота Об’єкт, що розчиняють Примітка HCl Метали, оксиди металів, залізні руди, карбонати, органічні аміни

Методи розкладання окисненням і відновленням
Найпростіший метод розкладання проб з окисненням ¾ прокалювання на повітрі у відкритих чашах чи тиглях за температури 500-600°С. Такий спосіб використовують під час визначення неорганічних к

Термічне розкладання деяких матеріалів
Проби Спосіб розкладання Температура, °С Компонент, що визначають Сульфати Піроліз із виділення

Виявлення катіонів
0,5-1 г досліджуваної речовини розчиняють у 20 мл води, якщо потрібно ¾ за умов нагрівання. Із окремих проб розчину за допомогою групових реактивів визначають, катіони яких аналітичних груп

Маскування
Маскування ¾ гальмування чи повне уникнення хімічної реакції у присутності речовин, які здатні змінити її напрямок чи швидкість. При цьому не відбувається утворення нової фази, у чому і поля

Розділення і концентрування
Необхідність розділення і концентрування може бути обумовлена такими факторами: 1) проба містить компоненти, які заважають визначенню; 2) концентарція компонента, що визначають, н

Екстракція
Екстракція ¾ це фізико-хімічний процес розподілу речовини між двома фазами, найчастіше між двома рідинами, які не змішуються (звичайно між водою та органічним розчинником) і відповідн

Умови екстракції речовини
1. Для того, щоб іони металу чи інші заряджені частинки перейшли в органічну фазу, необхідно нейтралізувати заряд. Йони метала можна зв’язати у незаряджений комплекс; комплекси, що мають заряд, мож

Класифікація екстракційних процесів за природою екстрагента
Тип ектрагента Групи сполук   Кислотні (катіонообмінні) Хелатоутворюючі: диметилгліоксим, 8-оксихінолін, дифеніл

Хроматографія як метод розподілу і концентрування
  Хроматографія - аналітичний метод, який найбільш часто використовується. Хроматографію успішно застосовують з метою дослідження у самих різних областях біології та медицини, ідентиф

Тонкошарова хроматографія
Тонкошарова хроматографія проста за технікою виконання , експресна, не потребує складного обладнання. Розподіл цим методом може бути виконаний із застосуванням різних хроматографічних систем

Методи комплексонометричного титрування
1. Пряме титрування: досліджуваний розчин титрують у лужному середовищі при рН»10 трилоном Б; індикатор ¾ еріохром чорний Т чи мурексид. Таким методом визначають: Mg, Ca, Ba, Zn, Co,

Визначення загальної жорсткості води
Загальна жорсткість визначається сумою тимчасової (карбонатної) та постійної жорсткості: Жзаг=Жтимч+Жпост. Метод визначення загальної жорсткості базується на титрув

Правила користування аналітичними терезами
1. Навантаження на чашки не повинно перевищувати граничного, вказаного для даної системи терезів. 2. Предмет, який зважують, та різноважки можна поміщати на чашки терезів та знімати з чаше

Переведення наважки у розчин
Найважливішим етапом аналізу являється вибір розчинника для розчинення досліджуваної речовини. Деякі речовини розчинні у воді, але частіше для розчинення необхідно використовувати інші розчи

Відфільтровування та промивання осадів
Кристалічні осади відфільровують після їх настоювання протягом декількох часів. Аморфні осади відфільтровують через 5-10 хвилин після осадження. Відділяти осад можна за допомогою спеціальних фільтр

Розрахунки
Визначення вмісту в технічному продукті Приклад Визначити вміст BaCl2×2H2O у зразку технічного барію. Наважка 0,5965 г. Маса барій сульфа

Неорганічні осаджувачі
Осаджувач Речовина, яку визначають Осаджувана форма Гравіметрична форма NH3 (водн.)

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ КУРСУ
1. Основні положення атомно-молекулярного вчення. 2. Закон збереження маси. Закон сталості складу. Закон Авогадро. 3. Періодичний закон та періодична системи Д.І. Менделєєва.

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги