Из первого закона термодинамики - Конспект Лекций, раздел Философия, Основные понятия термодинамики. Предмет термодинамики. Основные параметры состояния термодинамической системы δq = δl = P Dv
Адиабатный Процесс –Это Пр...
δQ = δL = p dV
Адиабатный процесс –это процесс без теплообмена с окружающей средой. (δQ = 0)
Из первого закона термодинамики:
δQ = m cv dT + p dV = 0 или m cv dT = - p dV
δQ = m cp dT – V dp = 0 или m cp dT = V dp
Разделим второе уравнение на первое: , где k – коэффициент Пуассона. Разделяя переменные и интегрируя в пределах от V1 до V2 и от p1 до p2, получим
или
Вводя коэффициент k под знак логарифма, и приравнивая аргументы логарифмической функции, запишем:
или p1 V1k = p2 V2k.
Последнее выражение представляет собой уравнение адиабаты:
p Vk = const (40)
Уравнение адиабаты представляет собой уравнение политропы с показателем политропы n = k. Поэтому коэффициент Пуассона k называют также показателем адиабаты. Работа в адиабатном процессе совершается за счет уменьшения внутренней энергии термодинамической системы. Теплоемкость адиабатного процесса равна нулю, так как δQ = 0.
На сайте allrefs.net читайте: Конспект лекций Дисциплина по учебному плану направления подготовки: 260901 Технология швейных изделий. Омск СОДЕРЖАНИЕ...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Из первого закона термодинамики
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Историческая справка
Термодинамика как наука начала развиваться, начиная с XVIII века после появления первых паровых машин.
В 1824 г. французский инженер Сади Карно опубликовал первую работу по теории тепловых
Энергия термодинамической системы
Полная энергия системы складывается из ее внутренней и внешней энергии, которая является механической энергией.
E = U + Eмех.
Механическая энер
Уравнения состояния
Функциональная зависимость между параметрами состояния термодинамической системы – давлением p, объемом V и температурой T – называется уравнением состояния.
Эту за
Уравнение состояния идеального газа
Идеальным называется газ, который состоит из молекул, обладающих пренебрежимо малыми размерами, силами взаимодействия между которыми можно пренебречь.
Уравнение
Законы термодинамики
Первый закон (первое начало) термодинамики.Это закон сохранения энергии применительно к термодинамическим процессам. Формулируется он следующим образом:
Количество тепл
Условие полного дифференциала
Из математического анализа известно, что дифференциал функции многих переменных F(x1, x2, x3, …) выражается в виде:
Обратимые и необратимые процессы
Определение обратимых и необратимых процессов связано с понятиями равновесных и неравновесных процессов. Так как равновесные процессы – это идеальные процессы, реально в природе не существующие, дл
Условия существования и свойства равновесных процессов.
1. Бесконечно малая разность действующих и противодействующих сил.
2. Совершение в прямом процессе максимальной работы.
3. Бесконечно медленное течение процесса, связанное с беско
Удельная теплоемкость газов
Экспериментально установлено, что количество теплоты, необходимое для нагревания тела, пропорционально массе тела и разности конечной и начальной температур.
Q ~ m (T2 – T1
Второй закон термодинамики
Первый закон термодинамики позволяет решать многие термодинамические задачи. Однако он не рассматривает вопроса о направлении происходящих процессов. С точки зрения первого закона возможны любые пр
Второй закон термодинамики для нестатических процессов
Существование у равновесной системы однозначной функции состояния – энтропии выражает второй закон термодинамики для квазистатических процессов. Сформулируем этот закон применительно к нестатически
Третий закон термодинамики
При нагревании тел и при смене агрегатных состояний твердое → жидкое → газообразное энтропия возрастает. Следовательно, минимальной энтропией будет обладать тело в твердом состоянии при
Характеристики водяного пара
Водяной пар используют в качестве рабочего тела в различных процессах, например, для вращения паровой турбины.
Обычно пар получают в процессе кипения жидкости. Если подводить теплоту к жид
Тепловые циклы
Для непрерывного получения в тепловых машинах полезной работы необходимо иметь периодические стадии расширения рабочего тела. Это возможно только, если в процессе работы тепловой машины рабочее тел
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
, где k – коэффициент Пуассона. Разделяя переменные и интегрируя в пределах от V1 до V2 и от p1 до p2, получим
или 
или p1 V1k = p2 V2k.
Новости и инфо для студентов