рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Энергия термодинамической системы

Энергия термодинамической системы - Конспект Лекций, раздел Философия, Основные понятия термодинамики. Предмет термодинамики. Основные параметры состояния термодинамической системы Полная Энергия Системы Складывается Из Ее Внутренней И Внешн...

Полная энергия системы складывается из ее внутренней и внешней энергии, которая является механической энергией.

E = U + Eмех.

Механическая энергия, в свою очередь, состоит из энергии кинетической и энергии потенциальной. Поэтому полную энергию термодинамической системы можно представить как

E = U + Eк + Eп.

Единицей измерения энергии в системе СИ является Джоуль (Дж). Энергия, отнесенная к единице массы называется удельной энергией и измеряется в Дж/кг.

Обмен энергией может происходить двумя способами:

1. Тепловой способ. В этом случае энергия системы увеличивается (уменьшается) за счет подвода (отвода) некоторого количества теплоты. Количество теплоты Q тоже является видом энергии (тепловой) и потому измеряется также в Дж или в Дж/кг (удельное количество теплоты – q).

2. Передача энергии в форме механической работы за счет внешних силовых воздействий и перемещения всей системы или ее части в пространстве. Работав термодинамике обозначается буквами L [Дж] или l [Дж/кг] (удельная работа).

Количество теплоты и работа не являются параметрами термодинамической системы, а представляют собой характеристики термодинамического процесса.

 

 

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Основные понятия термодинамики. Предмет термодинамики. Основные параметры состояния термодинамической системы

На сайте allrefs.net читайте: Конспект лекций Дисциплина по учебному плану направления подготовки: 260901 Технология швейных изделий. Омск СОДЕРЖАНИЕ...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Энергия термодинамической системы

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Историческая справка
Термодинамика как наука начала развиваться, начиная с XVIII века после появления первых паровых машин. В 1824 г. французский инженер Сади Карно опубликовал первую работу по теории тепловых

Уравнения состояния
Функциональная зависимость между параметрами состояния термодинамической системы – давлением p, объемом V и температурой T – называется уравнением состояния. Эту за

Уравнение состояния идеального газа
Идеальным называется газ, который состоит из молекул, обладающих пренебрежимо малыми размерами, силами взаимодействия между которыми можно пренебречь. Уравнение

Законы термодинамики
Первый закон (первое начало) термодинамики.Это закон сохранения энергии применительно к термодинамическим процессам. Формулируется он следующим образом: Количество тепл

Условие полного дифференциала
Из математического анализа известно, что дифференциал функции многих переменных F(x1, x2, x3, …) выражается в виде:

Обратимые и необратимые процессы
Определение обратимых и необратимых процессов связано с понятиями равновесных и неравновесных процессов. Так как равновесные процессы – это идеальные процессы, реально в природе не существующие, дл

Условия существования и свойства равновесных процессов.
1. Бесконечно малая разность действующих и противодействующих сил. 2. Совершение в прямом процессе максимальной работы. 3. Бесконечно медленное течение процесса, связанное с беско

Удельная теплоемкость газов
Экспериментально установлено, что количество теплоты, необходимое для нагревания тела, пропорционально массе тела и разности конечной и начальной температур. Q ~ m (T2 – T1

Связь между теплоемкостями при постоянном давлении и постоянном объеме.
Возьмем внутреннюю энергию как функцию объема и температуры: U = f (V, T) Запишем полный дифференциал этой функции

Из первого закона термодинамики
δQ = δL = p dV Адиабатный процесс –это процесс без теплообмена с окружающей средой. (δQ = 0) Из первого закона термодинамики: δQ = m

Второй закон термодинамики
Первый закон термодинамики позволяет решать многие термодинамические задачи. Однако он не рассматривает вопроса о направлении происходящих процессов. С точки зрения первого закона возможны любые пр

Вычисление энтропии. Парадокс Гиббса.
Запишем из выражения (48) выражение для дифференциала энтропии: (48) Из уравнения состояния ид

Второй закон термодинамики для нестатических процессов
Существование у равновесной системы однозначной функции состояния – энтропии выражает второй закон термодинамики для квазистатических процессов. Сформулируем этот закон применительно к нестатически

Третий закон термодинамики
При нагревании тел и при смене агрегатных состояний твердое → жидкое → газообразное энтропия возрастает. Следовательно, минимальной энтропией будет обладать тело в твердом состоянии при

Характеристики водяного пара
Водяной пар используют в качестве рабочего тела в различных процессах, например, для вращения паровой турбины. Обычно пар получают в процессе кипения жидкости. Если подводить теплоту к жид

Тепловые циклы
Для непрерывного получения в тепловых машинах полезной работы необходимо иметь периодические стадии расширения рабочего тела. Это возможно только, если в процессе работы тепловой машины рабочее тел

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги