рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Философия
/
Вид работы: Конспекты Лекций
/
Удельная теплоемкость газов

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Удельная теплоемкость газов

Удельная теплоемкость газов - Конспект Лекций, раздел Философия, Основные понятия термодинамики. Предмет термодинамики. Основные параметры состояния термодинамической системы Экспериментально Установлено, Что Количество Теплоты, Необходимое Для Нагрева...

Экспериментально установлено, что количество теплоты, необходимое для нагревания тела, пропорционально массе тела и разности конечной и начальной температур.

Q ~ m (T₂ – T₁)

Введя коэффициент пропорциональности с, получим:

Q = c m (T₂ – T₁), откуда

(16)

Коэффициент с имеет размерность и называется удельной теплоемкостью вещества. Удельная теплоемкость газа равна количеству теплоты, которое нужно сообщить единице количества газа, чтобы повысить его температуру на 1 градус.

Если количество газа измеряется в единицах массы, то удельная теплоемкость называется массовойтеплоемкостью и определяется выражением (16).

Если количество газа измерять в единицах объема, получим объемную теплоемкость с’, размерность которой . Соответственно:

. (17)

Количество газа можно измерять числом молей. В этом случае удельная теплоемкость называется мольной:

. (18)

Значения удельной теплоемкости, определяемые формулами (16) – (18), являются средними. Чтобы получить истинную теплоемкость, надо перейти к пределу бесконечно малых величин. Например для массовой теплоемкости получим:

. (19)

Количество теплоты Q не имеет полного дифференциала, поэтому здесь использовано обозначение d’Q. Теплоемкость, как и количество теплоты, есть функция процесса, т. е. будет различной для изобарного, изохорного и изотермического процессов. Поэтому более общая запись величины удельной теплоемкости имеет вид:

, (20)

где х – параметр, остающийся в данном процессе постоянным.

Для изобарного процесса удельная теплоемкость при постоянном давлении:

. (21)

Для изохорного процесса удельная теплоемкость при постоянном объеме:

. (22)

Для изотермического процесса:

. (23)

Отметим, что теплоемкость при постоянной температуре равна бесконечности (с_Т = ∞), так как приращение температуры в этом случае равно нулю.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Основные понятия термодинамики. Предмет термодинамики. Основные параметры состояния термодинамической системы

На сайте allrefs.net читайте: Конспект лекций Дисциплина по учебному плану направления подготовки: 260901 Технология швейных изделий. Омск СОДЕРЖАНИЕ...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Удельная теплоемкость газов

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Историческая справка
Термодинамика как наука начала развиваться, начиная с XVIII века после появления первых паровых машин. В 1824 г. французский инженер Сади Карно опубликовал первую работу по теории тепловых

Энергия термодинамической системы
Полная энергия системы складывается из ее внутренней и внешней энергии, которая является механической энергией. E = U + Eмех. Механическая энер

Уравнения состояния
Функциональная зависимость между параметрами состояния термодинамической системы – давлением p, объемом V и температурой T – называется уравнением состояния. Эту за

Уравнение состояния идеального газа
Идеальным называется газ, который состоит из молекул, обладающих пренебрежимо малыми размерами, силами взаимодействия между которыми можно пренебречь. Уравнение

Законы термодинамики
Первый закон (первое начало) термодинамики.Это закон сохранения энергии применительно к термодинамическим процессам. Формулируется он следующим образом: Количество тепл

Условие полного дифференциала
Из математического анализа известно, что дифференциал функции многих переменных F(x1, x2, x3, …) выражается в виде:

Обратимые и необратимые процессы
Определение обратимых и необратимых процессов связано с понятиями равновесных и неравновесных процессов. Так как равновесные процессы – это идеальные процессы, реально в природе не существующие, дл

Условия существования и свойства равновесных процессов.
1. Бесконечно малая разность действующих и противодействующих сил. 2. Совершение в прямом процессе максимальной работы. 3. Бесконечно медленное течение процесса, связанное с беско

Связь между теплоемкостями при постоянном давлении и постоянном объеме.
Возьмем внутреннюю энергию как функцию объема и температуры: U = f (V, T) Запишем полный дифференциал этой функции

Из первого закона термодинамики
δQ = δL = p dV Адиабатный процесс –это процесс без теплообмена с окружающей средой. (δQ = 0) Из первого закона термодинамики: δQ = m

Второй закон термодинамики
Первый закон термодинамики позволяет решать многие термодинамические задачи. Однако он не рассматривает вопроса о направлении происходящих процессов. С точки зрения первого закона возможны любые пр

Вычисление энтропии. Парадокс Гиббса.
Запишем из выражения (48) выражение для дифференциала энтропии: (48) Из уравнения состояния ид

Второй закон термодинамики для нестатических процессов
Существование у равновесной системы однозначной функции состояния – энтропии выражает второй закон термодинамики для квазистатических процессов. Сформулируем этот закон применительно к нестатически

Третий закон термодинамики
При нагревании тел и при смене агрегатных состояний твердое → жидкое → газообразное энтропия возрастает. Следовательно, минимальной энтропией будет обладать тело в твердом состоянии при

Характеристики водяного пара
Водяной пар используют в качестве рабочего тела в различных процессах, например, для вращения паровой турбины. Обычно пар получают в процессе кипения жидкости. Если подводить теплоту к жид

Тепловые циклы
Для непрерывного получения в тепловых машинах полезной работы необходимо иметь периодические стадии расширения рабочего тела. Это возможно только, если в процессе работы тепловой машины рабочее тел