Електронна будова атома

Характерні властивості, які відрізняють метали від інших елементів, визначаються електронною будовою їх атомів. Число електронів у електрично нейтральному атомі будь-якого елемента дорівнює його порядковому номеру в періодичній системі Дмитра Менделєєва. Електрони атома перебувають на строго визначених енергетичних рівнях, які відповідають головним квантовим числам п (п= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7).

Енергетичні рівні, в свою чергу, поділяються на підрівні, які позначаються літерами s, р, d і f . Максимальна кількість електронів на підрівнях така: s - 2, р - 6, d - 10, f - 14. Зі збільшенням величини п збільшується відстань електрона від ядра, а отже, підвищується його енергія.

Зростання енергії електронів і послідовність заповнення ними енергетичних рівнів (п=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7) та підрівнів (s, р, d f) відбувається за такою схемою:

Іs→2s→2р→3s→Зр→4s→3d→4р→5s→4d→5р→6s→4f→5d→6р→7s→5f→6d

Користуючись цією схемою і знаючи порядковий номер елемента, можна побудувати електронну модель атома. В ній числами 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 позначають енергетичні рівні, літерами s, р, d, f - енергетичні підрівні, а число електронів у підрівні пишуть у вигляді степеня. Наприклад, електронна модель натрію (№ 11):

1 s2 2s2в 3s1,

тобто на першому енергетичному рівні перебуває два електрони, що займають підрівень 1s, на другому рівні - вісім електронів, що займають підрівні 2s (два електрони) і (шість електронів), на третьому рівні - один електрон (підрівень 3s). Саме розподіл електронів на енергетичних рівнях і підрівнях є причиною періодичних змін валентності елементів і їх властивостей зі збільшенням атомного номера.