Реферат Курсовая Конспект
Приготовление химических растворов заданной концентрации. - раздел Философия, ТЕМА: «Дозаторы, виды, применение. Лабораторные весы, виды, применение. Приготовление химических растворов заданной концентрации» Переход Химических Веществ В Состояние Раствора Является Обязательным Условие...
|
Переход химических веществ в состояние раствора является обязательным условием протекания различных метаболических процессов в организме и выполнения многих видов клинико-лабораторного исследования.
Раствор – эта жидкая, газообразная или твердая гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, относительные количества которых могут быть произвольно изменены в довольно широких пределах.
Все вещества обладают определенной, присущей им растворимостью. Она выражается количеством граммов вещества, которое, будучи растворенном при определенной температуре в 100г растворителя, дает насыщенный раствор. Иначе говоря, растворимость – это то максимальное количество вещества (в граммах), которое может быть растворено в 100 г растворителя определенной температуры.
При нагревании растворимость твердых веществ в воде, как правило, повышается, а газов-уменьшается. Если в растворе вещества находится меньше, чем в насыщенном, он называется ненасыщенным. При создании определенных условий могут быть получены пересыщенные растворы. Некоторые вещества особенно склонны к образованию пересыщенные растворов, что следует иметь в виду при выполнении биохимических исследований. Понятия «насыщенный» и «ненасыщенный» не следует отождествлять с понятиями «концентрированный» и «разбавленный». Концентрированный раствор отнюдь не обязательно должен быть насыщен.
Концентрацией раствора называется массовое (г, кг) или объемное (мл, л) содержание вещества в определенном количестве или объеме раствора. В зависимости от способов выражения концентрации растворы делят на приблизительные и точные.
Согласно требованиям Международной системы единиц доля содержания вещества в приблизительных растворах в настоящее время используются равномерности массовой концентрации, массовых и объемных отношений, заменившие соответствующие размерности отдельных видов процентной концентрации.
Под процентной концентрацией принято понимать определенное количество вещества (г или мл), содержащееся в 100 г или 100 мл раствора. Это общее определение понятия процентной концентрации включает несколько ее разновидностей. В зависимости от размерности единиц объема или массы, используемой для обозначения количества растворенного вещества и раствора, различают массовую (весовую), массо-объемную (весо-объемную), объемную, объемно-массовую (объемно-весовую) процентную концентрацию. [3]
Массовая (весовая) процентная концентрация (%) показывает, сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора.
|
a+b
где, а – количество растворенного вещества, b – количество растворителя в граммах (в сумме составляют 100 г).
Например, 38% раствором соляной кислоты называют такой раствор, в 100 г которого содержится 38 г хлористого водорода и 62 г воды. Для получения раствора этого вида процентной концентрации навеску вещества вносят в химический стакан, в который затем вливают 62 мл воды (масса 1 мл воды комнатной температуры составляет примерно 1 г). При приготовлении растворов различных химических реагентов удобно использовать массовую концентрацию.
Массо-объемная процентная концентрация (г%) представляет собой отношение количества растворенного вещества в граммах к 100 мл раствора. Размерность этого вида процентной концентрации – г/мл (масса/объем). Например, 10г% раствор хлористого натрия содержит 10 г соли в 100 мл раствора. Для его получения навеску соли (10г) вносят в мерный цилиндр или мензурку и доливают водой до метки. Так, в 10% растворе жира в четыреххлористом углероде (жидкости плотностью 1,6 кг/л) на 10 г жира приходится около 90 мл растворителя, тогда как в 10г% растворе значительно меньше-56 мл.
Объемная процентная концентрация (об%, или о) – это отношение количества миллилитров растворенного вещества к 100 мл раствора. Размерность этого вида процентной концентрации – мл/мл (объем/объем). Например 5 об% (5о) раствор этилового спирта содержит 5 мл абсолютного (безводного) спирта и 95 мл воды. Следует, правда, иметь в виду, что при смешивании разных жидкостей, бесконечно растворяющихся друг в друге (как, например, в случае этилового спирта и воды), в силу явления концентрации (т.е. взаимного проникновения молекул одного вещества через промежутки между молекулами другого) конечный объем раствора может составлять менее 100 мл.
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
СПЕЦИАЛЬНОСТЬ МЕДИКО ПРОФИЛАКТИЧЕСКОЕ ДЕЛО... НАУЧНО ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ЛАБОРАТОРИЯ... МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ ПО УЧЕБНО ПРОИЗВОДСТВЕННОЙ ПРАКТИКЕ...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Приготовление химических растворов заданной концентрации.
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов