рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Вопросы и задачи для самостоятельной работы по химии

Вопросы и задачи для самостоятельной работы по химии - Самостоятельная Работа, раздел Философия, Северо-Восточный Федеральный Университет Им. М.к. Амосова  ...

Северо-Восточный федеральный университет им. М.К. Амосова

 

Вопросы и задачи для самостоятельной работы по химии

(учебно-методическое пособие для студентов I курса, обучающихся по специальности «Строительство»)

 

 

Якутск 2011

 


 

 

Составители: ??? Гаврилова С.С., доцент кафедры общей, аналитической и физической химии, Гермогенова Н.И., старший преподаватель кафедры общей, аналитической и физической химии, Иванова Е.И., старший преподаватель кафедры общей, аналитической и физической химии БГФ

 

Рекомендовано научно-методическим советом БГФ СВФУ им. М.К. Аммосова

Протокол № заседания НМС БГФ СВФУ им. М.К. Аммосова

Председатель НМС БГФ

СВФУ им. М.К. Аммосова А.В. Винокурова

 

 

Северо-Восточный федеральный университет им. М.К. Аммосова


СРС-1. Основные классы неорганических соединений

Вариант 1

1. Оксиды. Классификация оксидов.

Напишите формулы оксидов элементов 3-го периода, приведите их назва­ния.

Напишите уравнения химических реакций, которыми подтверждается хи­мический характер каждого из данных оксидов.

2. Кислоты. Приведите три примера многоосновных кислот, напишите уравне­ния электролитической диссоциации их и назовите кислотные остатки каж­дой ступени диссоциации.

3. В результате, каких реакций образуются кислые соли:

а) К2СО3 + Н2О + СО2 -> б) 1моль КОН + 1моль СО2 ->

в) 2 моль КОН + 1 моль СО2 -> г)1 моль Са(ОН)2 + 2 моль СО2 -> Напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионно-молекулярной

формах, приведите названия образующихся веществ.

Вариант 2

1. Какие оксиды, реагируя с соляной кислотой, образуют соль:

а) оксид азота (I); б) оксид железа (III);

в) оксид хлора (VII); г) оксид меди (II)

К какому типу оксидов они относятся? Напишите уравнения соответствующих реакций и приведите названия солей.

2. С какими из данных веществ будет взаимодействовать разбавленная серная кислота: СuО, Сu, Fе(ОН)3, КНСО3, SО2. Напишите уравнения возможных реакций.

3. Составьте уравнения следующих реакций:

а)1 моль КОН + 1 моль Н3РО4®

б) 1 моль КОН + 1 моль NaН2РО4 ®

в) 2 моль КОН + 1 моль Р2О5 ®

г) 4 моль КОН + 1 моль Р2О3 ®

В результате, какой из данных реакций образуется дигидрофосфат калия? Напишите уравнение соответствующей реакции в молекулярной и в ионно-молекулярной формах.

Вариант 3

1. Напишите формулы и названия кислот, соответствующих ниже приведен­ным оксидам: SО2, N2О5, С12О7, P2О5.

2. С раствором гидроксида натрия будет взаимодействовать:

а) КNO3; б) Сг2О3; в) Fе2О3; г) А1(ОН)3.

Напишите уравнения реакций, протекание которых возможно, в молекуляр­ной и в ионно-молекулярной формах.

3. Основная соль образуется в результате протекания реакции:

а) 1 мольNаОН + 1мольНNО3 ® ?

б) 2мольКОН + 1мольН24 ® ?.

в) 1моль Мg(ОН)2 + 1моль НС1 ® ?

г) 1моль Мg(ОН)2 + 2 моль НNОз ® ?

Напишите уравнения реакций образования основной соли в молекулярной и ионно-молекулярной формах, приведите названия солей.

Вариант 4

1. Укажите амфотерные оксиды:

а. МgО, б. ZпО в. ВаО г. NiO. д. SnО

Напишите уравнения реакций, подтверждающих их амфотерные свойства.

2. Какие из приведенных пар веществ реагируют между собой:

а) СО2 и Н24; б) SО3 и КОН; в) СО2 и ВаО; г) Р2О5 и СО. Составьте уравнения возможных реакций, приведите названия образующихся веществ.

3. Какие из приведенных кислот могут образовывать кислые соли:

а) Н3РО4, б) СН3СООН, в) Н2СО3, г) НNO2 ?

Составьте уравнения реакций, приводящих к образованию кислых солей в мо­лекулярной и ионно-молекулярной формах, приведите названия солей.

Вариант 5

1. С каждым веществом, какой пары может взаимодействовать оксид кальция:

а) соляная кислота и карбонат кальция;

б) сульфат натрия и гидроксид калия;

в) оксид углерода (IV) и вода;

г) оксид серы (VI) и оксид магния?

Составьте уравнения соответствующих реакций.

2. В молекулярной и в ионно-молекулярной формах составьте уравнения реак­ций взаимодействия амфотерного гидроксида цинка с кислотой и раствором щелочи. Укажите химический характер Zn(ОН)2 в каждой из реакций.

3. С какими из приведенных ниже солей взаимодействует гидроксид натрия:

а) силикат натрия; б) гидрокарбонат натрия; в) хлорид меди (II);

г) сульфат калия.

Составьте уравнения протекающих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

Вариант 6

I Что такое кислотные оксиды? Из приведенных ниже веществ укажите ки­слотные оксиды:

Li2О, Сг2О3, Р2О5, Аg2О, Fe2O3, СО2

Приведите уравнения реакций, подтверждающих кислотные свойства

выбранных оксидов.

2. С каким из нижеприведенных веществ будет взаимодействовать гидроксид

алюминия:

а. Н24; б. Мg(NО3)2; в.Nа2О; г. Н2О.

Составьте уравнения протекающих реакций.

3. В результате, каких реакций образуется кислая соль:

а) 1моль Сu(ОН)2 + 1моль НСl ® б) 1моль А1С13 + 3 моль КОН ®

в) 1моль FеС13 + 2 моль КОН ® г) 1 моль Мg(ОН)2 + 1 моль Н24 ®

Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

Вариант 7

1. Напишите формулы оксидов элементов 2-го периода, приведите их назва­ния.

Напишите уравнения химических реакций, которыми подтверждается хими­ческий характер каждого из этих оксидов.

2. С какими веществами реагируют как гидроксид калия, так и серная кислота:

а) оксид кальция; б) оксид алюминия;

в) оксид углерода (IV); г) алюминий.

Составьте уравнения протекающих реакций в двух формах: в молекулярной и ионно-молекулярной.

3. Допишите уравнения реакций, в результате которых образуются основные соли:

а) Си(ОН)2 + НС1 ® б) (СиОН)NО3 + КОН ®

в) А1С13 + КОН ® г) Мg(ОН)2 + HCl ®

Вариант 8

1. Какие оксиды называются амфотерными? Приведите примеры. Составьте уравнения реакций, подтверждающих амфотерные свойства оксидов.

2. По ниже приведенным схемам составьте уравнения реакций, в результате

которых образуются основания:

а) К + Н2О ® б) Си(NО3)2 + Са(ОН)2 ®

в) ВаО + Н2О ® г) Nа2СО3 + Ва(ОН)2 ®

3. Протекание каких реакций, из приведенных ниже, приводит к образованию кислых солей:

а) 1 моль КОН + 2 моль Н2S ®

б) 2 моль КОН + 1 моль Н2S ®

в) 1 моль КОН + 1моль Н2S ®

г) 1 моль Са(ОН)2 + 2 моль SО3 ®

Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и в ионно-молекулярной формах. Приведите названия солей.

Вариант 9

1. С какими из перечисленных веществ взаимодействует оксид бария:

а) Мg0; б) СО2; в) Р2О5; г) СО?

Составьте уравнения протекающих реакций.

2. Какие из приведенных гидроксидов могут образовать основные соли:

а) КОН; б)Ва(ОН)2 в) NН4ОН г) Сг(ОН)3.

Напишите уравнения реакций образования основных солей, назовите соли.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить сле­дующие превращения:

Мg ® МgSО4 ® Мg(ОН)2

соль

S ® S02 ® Н23

Составьте уравнения реакций образования всех возможных солей.

Вариант 10

1. Разделите приведенные ниже оксиды по их кислотно-основным свойствам (химическому характеру): а) основные, б) кислотные, в) амфотерные:

Аg2О, SiO2,N2О5, Сr2О3, ВаО, С12О7, ZnО, К2О, SО2.

Приведите формулы и названия соответствующих данным оксидам гидро­ксидов.

2. Определите тип каждой из приведенных ниже солей:

КНSО3, (СиОН)2СО3, СаСО3, (FеОН)NО3, Мg(НSО4)2, Сr2(SО4)3, NaН24. Назовите каждую соль.

3. Закончите уравнения реакций, в результате которых образуется соль аммо­ния:

а) аммиак + ортофосфорная кислота;

б) хлорид аммония + гидроксид, калия;

в) нитрат аммония + хлорид калия;

г) сульфат аммония + хлорид бария.

Напишите уравнения реакций в ионно-молекулярной форме.

Вариант 11

1. В каком ряду гидроксидов содержатся только амфотерные:

а) Zn(ОН)2, Са(ОН)2, Fе(ОН)3; б) Мg(ОН)2, Sn(ОН)2, NаОН;

в) А1(ОН)3, Zn(ОН)2, Сr(ОН)3; г) Sr(ОН)2, LiOH, Мn(ОН)2.

На примере одного из гидроксидов уравнениями реакций покажите его амфо­терные свойства.

2. Какие соли называются кислыми? В результате, каких из приведенных ниже реакций образуются кислые соли:

а) 1 моль КОН + 1 моль ортофосфорной кислоты ®

б) 3 моль КОН + 1 моль ортофосфорной кислоты ®

в) СаСОз + СО2 + Н2О ®

г) Са(ОН), + СО2 ®

Составьте уравнения реакций, назовите соли.

3. В какой из данных реакций может быть получена основная соль:

а) СаСОз + СО2 + Н2О ® б) Са(ОН)2 + НNО3 ®

в) Са(ОН)2 + С02 ® г) НN03 + Аl(ОН)3 ®

Уравнения выбранных реакций напишите в молекулярной и ионно-молеку

Вариант 12

1. Напишите уравнения реакций, демонстрирующих амфотерные свойства ме­таллического алюминия.

2. Какое вещество можно использовать для нейтрализации серной кислоты:

а) НNО3 б) Мg(ОН)2 в) NаНSО4 г)СН3ОН.

Напишите уравнение реакции в молекулярной и конно-молекулярной формах.

3. В результате, каких реакций образуются средние (нормальные) соли:

а) 6 моль КОН + 1 моль Р2О5 ® б) 8 моль NаОН + 0,5 моль Р2О5 ®

д) 1 моль Ва(ОН)2 + 1 моль SО2 ® г) 2 моль Са(ОН)2 + I моль Р2О5 ®

Составьте уравнения соответствующих реакций, назовите соли.

лярной формах. Назовите образующиеся соли.

 

СРС-2. Основные понятия и законы химии

Вариант 1

1. К химическим явлениям относятся:

а) приготовление порошка из куска мела; б) возгонка твердого иода; в) возгорание спички; г) выделение газа при обработке известняка кислотой.

2. Сколько молекул содержится в молекулярном водороде, занимающем объем 10-6 м3 (н.у.)?

3. Что такое "химический эквивалент"?

4. 1г 2-х валентного металла вытесняет из кислоты 921 мл водорода (н.у.). Вы­числите молярную массу эквивалента металла и его атомную массу.

Вариант 2

1. К простым веществам относятся:

а) углекислый газ; б) негашеная известь; в) графит; г) мрамор; д) кислорол.

2. Сколько атомов содержится в 0,5 моль газообразного аргона?

3. Что такое химический эквивалент простого и сложного вещества?

4. На восстановление 1,8 г оксида металла израсходовано 833 мл водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента оксида и металла.

Варианг 3

1. К простым веществам относятся:

а) озон; б) хлороводород; в) азот; г) сера; д) карбид кальция; е) глюкоза.

2. Что такое "моль"? Рассчитайте количество вещества и число атомов железа в образце его массой 112 г.

3. Закон эквивалентов, его математические выражения (пояснения формул).

4. На растворение 0,0168 г металла израсходовано 0,0147 г серной кислоты. Молярная масса эквивалента серной кислоты равна 49 г/моль. Вычислите молярную массу эквивалента металла.

Вариант 4

1. К простым веществам относятся:

а) угарный газ; б) алмаз; в) мрамор; г) негашеная известь; д) кремний.

2. Какой объем занимают (м3) 1,5 . 1023 молекул кислорода при н.у.?

3. Поясните на примерах понятие "молярная масса эквивалента вещества". Что такое фактор эквивалентности?

4. Вычислите молярную массу эквивалента цинка, если 1,168 г его вытеснили из кислоты 438 мл водорода, измеренного при температуре 17 °С и давлении 98642 Па.

Вариант 5

1. Графит и алмаз - это:

а) разные химические элементы; б) одно и то же вещество;

в) аллотропные видоизменения одного и того же химического элемента;

г) разные агрегатные состояния одного вещества.

2. Сколько атомов фосфора содержится в тетрафосфоре Р4 массой 155 г?

3. Определите эквиваленты фосфорной кислоты в реакциях образования гид­рофосфата и дигидрофосфата натрия. Чему равны молярные массы эквива­лентов фосфорной кислоты в этих реакциях?

4. На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную массу и атомную массу этого металла.

Вариант 6

1. Что такое относительная плотность газа по другому газу?

Плотность газа по кислороду равна двум. Определите плотность этого газа по водороду.

2. Масса одного литра газа (н.у.) равна 1,175 г. Вычислите молекулярную мас­су газа и массу одной молекулы газа.

3. Поясните на примерах, что такое "химический эквивалент" простого веще­ства.

4. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 % кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента элемента. Чему равна атомная масса элемента?

Вариант 7

1. Закон Авогадро. Что такое молярный объем газа, чему он равен при нор­мальных условиях?

Какой объем занимает (н.у.): а) 11 г СО2; б) 71 г С12?

2. При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Из скольких атомов состоит молекула серы при этой температуре?

3. Поясните на примерах, что такое "химический эквивалент" сложного веще­ства.

4. Из 43,4 г оксида было получено 40,2 г металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла и его оксида.

Вариант 8

1. Вещества, 1 моль которых при н.у. занимает объем, равный 22,4 л - это:

а) диоксид кремния; б) поваренная соль; в) диоксид углерода; г) мел.

2. Сколько молекул СО2 получится при сгорании 4 . 10-6 кг углерода?

3. Что такое "фактор эквивалентности"? Чему равен фактор эквивалентности для серной кислоты в реакции полного обмена с гидроксидом калия?

4. Вычислите молярную массу эквивалента воды при реакции ее:

а) с металли­ческим натрием; б) с оксидом натрия.

Вариант 9

1. Вещества, 1 моль которых при н.у. занимает объем, равный 22,4 л - это:

а) вода; б) ртуть; в) оксид кальция; г) сероводород.

2. В какой массе сероуглерода СS2 содержится столько же молекул, сколько их в 3 . 10-3 мэ воды?

3. Как можно найти молярную массу эквивалента простого вещества?

4. Рассчитайте молярные массы эквивалентов реагентов в реакции (предвари­тельно составьте полное уравнение реакции и подберите коэффициенты): Са3(Р04)2 + ... = Са(Н2Р04)2 + 2СаSО4

Вариант 10

1. Закон Авогадро. Какой объем занимают (н.у.):

а) 1,8 . 1025 молекул хлора ; б) 7 г молекулярного азота?

2. Плотность газа по азоту равна 1,214. Вычислите молекулярную массу газа.

3. Чему равны эквивалент и молярная масса эквивалента многоосновных ки­слот

в реакциях обмена? Приведите соответствующие расчетные формулы.

4. Трехвалентный металл массой 0,30 г вытесняет из раствора щелочи 0,405 л водорода, измеренного при температуре 297 °С и давлении 100,775 кПа. Вы­числите молярную массу эквивалента металла и его атомную массу.

Вариант 11

1. Сколько атомов кислорода содержится:

а) в кислороде массой 32 г; б) в оксиде углерода(IV) массой 66 г?

2. Масса 344 мл газа при 42 °С и давлении 102908 Па равна 0,865 г. Вычислите молекулярную массу газа. Какой объем займет эта порция газа при нор­мальных условиях?

3. Приведите соответствующую расчетную формулу для вычисления моляр­ной массы эквивалента оксидов?

4. Сколько грамм серной кислоты необходимо для нейтрализации раствора Са(ОН)2, с образованием сульфата кальция, если раствор содержит 0,07 моль эквива­лентов гидроксида кальция?

Вариант 12

1. Какой объем (м3) займет оксид серы (IV) массой 10 кг при 323 К и давлении 405300 Па?

2. Плотность паров иода по воздуху равна 8,76. Какова молекулярная формула иода?

3. Чему равны фактор эквивалентности и молярная масса эквивалента много­кислотных оснований в реакциях обмена? Приведите соответствующие рас­четные формулы.

4. Кислород массой 0,54 г соединяется с четырехвалентным металлом массой 2 г. Какой это металл?

 

Строение атомов. Периодический закон и периодическая система хими­ческих элементов.

Ядро атома, его состав. Электронная оболочка атомов. Корпускулярно-волновая природа электрона. Электронное облако (орбиталь). Характеристика… Размещение электронов в атомах: принцип наименьшей энергии и его… Периодический закон Д.И.Менделеева, его формулировки. Физический смысл периодического закона, причина периодического…

Задания СРC-3

1. Для указанных ниже элементов составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся: варианты:

1) Li, Мn; 2) Мg, Сг; 3) А1, Fе; 4) С, Y ; 5) Sг, Те;

6) Р, Тi; 7) N, Со; 8) О, Zr; 9) Си, S; 10) К, Се;

11) V, Si; 12) Ве, Nb; 13) С1, Rn; 14) Rb, Рb; 15) Са, Аs.

2. В. основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: варианты:

I) 3d или Зр; 2) 6s или 5d; 3) 6s или 4f; 4) Зd или 4s; 5) 3d или 4р;

6) 5s или 4d; 7) 4d или 4р; 8) 4f или 6р; 9) 5d или 5р; 10) 4s или 5d;

II) 4s или4р; 12) 4d или 4s; 13) 5d или 4f; 14) 4d или 5р; 15) 3d или Зs.

3. Укажите место элемента в периодической системе (№ группы, подгруппы, № периода) и название, если конфигурация валентных электронов его атома имеет вид:

варианты:

1) ...4s26; ...Зd104s2; 6) ...4s24; …3d64s2; 11) ...2s22; ...5d26s2

2) ...2s22Р1; ...Зd54s2; 7) ...4s23; …4d45s1; 12) ...бs1; ...Зd54s';

3) ...5s2; ...4d25s2; 8) ...4s25; …3d24s2; 13) ...2s2; …4d15s2;

4) ...3s23; ...Зd104s1; 9) ...3s24; ...5d4бs2; 14) ... Зs23Р5; ...5d36s2;

5)...5s22; ...3d34s2; 10) ...5s23; ...4d55s2; 15) ...Зs21; ...Зd14s2.

4. Для приведенных ниже элементов напишите формулы гидроксидов, соот-

ветствующих высшим степеням окисления их атомов:

варианты:

I) Ga, S; 2) В; Zn; 3) Ва; С; 4) К; Сг; 5) Са; Р;

6) Nа; С1; 7) Мg; N; 8) Li; S; 9) Sг; Аs; 10) А1; Sn;

11) Ве; Sе; 12) Сu; Мn; 13) Si; С1; 14) С; Sг; 15) N; V.

Укажите химический характер гидроксидов.

5. Более сильным является гидроксид:

1) Мg(ОН)2 или Sг(ОН)2; 2) Са(ОН)2 или Мn(ОН)2; 3) НNO3 или НРО3;

4) Ве(ОН)2 или Са(ОН)2; 5) LiOН или RbОН; 6) Н3ВО3 или А1(ОН)3;

7) Н2SO4 или Н2SeO4; 8) Н2СО3 или Н2SO3; 9) NаОН или Мg(ОН)2; 10) Са(ОН)2 или Ва(ОН)2; 11) А1(ОН)3 или In(ОН)3; 12) Н3РО4 или Н3АзО4;

13) Мn(ОН)2 или Zn(ОН)2; 14) Н2СО3 или Н2GеО3; 15) КОН или СsОН;

 

Химическая связь

Взаимодействие атомов, образование молекул. Основные типы и характеристи­ка химической связи. Ковалентная химическая связь с позиции метода ВС:… Конденсированное состояние вещества. Виды межмолекулярного взаимодейст­вия… Водородная связь. Структура жидкой воды и льда. Влияние водородной связи на свойства веществ (на примере воды).

Задания СРС-4

Вариант 1

1. Исходя из строения атомов, объясните, почему атом фтора проявляет посто­янную, а атом хлора - переменную ковалентность.

2. Укажите типы связи в молекулах: КВг, СВг4, НВг. Для молекул с кова­лентной связью составьте электронные схемы и укажите направление сме­щения электронной плотности.

3. Что такое зр-гибридизация орбиталей атома? Поясните на примере образо­вания молекулы ВеF2.

4. Укажите тип кристаллической решетки в веществах: А12О3, СS2, NaBr

Вариант 2

1.Изобразите графически конфигурации валентных электронов атома брома в основном и возбужденных состояниях. Укажите возможные валентные состояния атома брома.

2. Какую ковалентную связь называют s-, p-связью? Изобразите образование их в молекуле азота N2.

3. Какой вид гибридизации орбиталей центрального атома реализуется в моле­куле метана СН4 (молекула тетраэдрическая)? На основе строения атома уг­лерода, объясните подробно образование данной молекулы.

4. Укажите тип кристаллической решетки в веществах:

вода (кристаллическая), SiO2 (кварц), поваренная соль.

Вариант 3

1. Исходя из строения атомов, объясните, почему атом азота проявляет постоянную, а атом фосфора - переменную ковалентность.

2. Укажите типы связи в молекулах: SiС14, О2, СаС12. Для молекул с кова­лентной связью составьте электронные схемы и укажите, где возможно, на­правление смещения электронной плотности.

3. Поясните sр2 - гибридизацию орбиталей атома бора и строение молекулы ВС13.

4. Укажите тип межмолекулярных сил, действующих между молекулами:

СО2 - СО2; Аг - Аг; НСl - Н2; N2 - N2.

Вариант 4

1. Ковалентная химическая связь. На примере образования молекул водорода и метана, рассмотрите условия образования ковалентной связи.

2. Укажите вещества, в молекулах которых между атомами имеет место ион­ная связь: СС14, КС1, LiH, НВг, СО.

3. Что такое гибридизация орбиталей атома? Какой тип гибридизации орбитfлей атома кислорода реализуется в молекуле воды, если взаимная ориента­ция их тетраэдрическая? Приведите подробный наглядный ответ.

4. Что такое дисперсионное межмолекулярное взаимодействие? Ответ поясни­те на конкретных примерах.

Вариант 5

1. Охарактеризуйте возможные валентные состояния атомов элементов II-го периода. Укажите максимальное число химических связей, которое они мо­гут образовать.

2. Составьте электронные схемы молекул кислорода и аммиака. Изобразите перекрывание орбиталей атомов в молекуле кислорода, укажите виды (по способу перекрывания) образующихся ковалентных связей.

3. Укажите тип гибридизации орбиталей центральных атомов в молекулах ВеН2, SiН4 и пространственную конфигурацию данных молекул

4. Какие типы химических связей действуют между атомами в кристаллах гра­фита и иодида калия. Укажите тип кристаллической решетки этих веществ.

Вариант 6

1. Что такое дипольный момент: а) связи, б) молекулы?

Молекула диоксида серы SО2 полярная (m = 1,6D), а молекула диоксида углерода СО2 - неполярная. Объясните это различие, имея, в виду, что геомет­рическая конфигурация SО2 - треугольная, СО2 - линейная.

2. В молекулах каких веществ связь между атомами ионная:

РСl5, SrС12, Сl2, ВCl3? Поясните механизм образования ее.

3. Объясните донорно-акцепторный способ образования ковалентной связи. Рассмотрите образование связей в ионе [ВР4]-

ВF3 + F- = [ВF4]-. Укажите донор и акцептор.

4. Какие силы межмолекулярного взаимодействия проявляются между молекулами: О2 - О2: Н2О - Н2О: Н2О – О2? Какой вид межмолекулярного взаимодействия является наиболее универсальным?

Вариант 7

1. Донорно-акцепторный способ образования ковалентной связи. Поясните на примере образования иона [АlСl4]- .

2. Укажите типы связи в следующих молекулах: СsВг, РСl3, SО3, FеS2. Приведите электронные схемы ковалентных молекул.

3. Что такое гибридизация орбиталей атома. Поясните на примере образования связи в молекуле АlF3.

4. Виды межмолекулярного взаимодействия; ориентационное, индукционное, дисперсионное. Ответ подтвердите конкретными примерами,

Вариант 8

1. Сравните возможные валентные состояния атомов кислорода и селена. По­ясните, почему один из них проявляет постоянную, а другой - переменную валентность.

2. Составьте электронные схемы ковалентных молекул: F2, НF.,

3. Изобразите перекрывание электронных орбиталей в молекуле азота. Укажи­те s-, p - связи в этой молекуле.

4. Что такое межмолекулярная водородная связь. Объясните влияние водород­ной связи на свойства жидкой и кристаллической воды.

Вариант 9

1 . Электронная конфигурация внешних энергетических уровней атомов азота и фосфора одинакова. Объясните, почему различаются их валентные состоя­ния, и каковы они для каждого из данных атомов.

2. Ионная связь, объясните механизм образования ее на конкретных примерах.

3. Какой тип гибридизации орбиталей центрального атома имеет место в моле­кулах: ВеС12, SiСl4? Поясните, исходя из строения атомов бериллия и кремния. Какую пространственную конфигурацию имеют эти молекулы?

4. Укажите тип кристаллической решетки следующих веществ: графит, КСl, СО2 (кристалл).

Вариант 10

1. Приведите электронные схемы следующих ковалентных молекул:

Н2S, SiСl4, NH3.

В каких из данных молекул центральный атом может быть: а) донором электронов: б) акцептором электронов.

2. Какие орбитали атомов (рх, рy, рz) участвуют в образовании s-, p- связей в молекуле азота? Покажите перекрывание орбиталей атомов в молекуле азота.

3. Что такое металлический тип связи? В чем его особенности?

4. Какие силы межиолекулярного взаимодействия проявляются при взаимо­действии: а) неполярных молекул с полярными; б) полярных с полярными;

в) молекул азота?

Вариант 11

1. Как будет изменяться характер химической связи в ряду:

NaCl – MgCl2 - SiCl4 – Cl2?

2. Сравните возможные валентные состояния атомов фтора и иода и объясните причину отличий

3. Изобразите перекрывание орбиталей в молекуле диоксида углерода, учиты­вая, что атом углерода находится в состоянии sp - гибридизации.

4. Какие кристаллические структуры называют ионными, молекулярными? Приведите примеры веществ, имеющих указанные структуры.

Вариант 12

1. Изобразите конфигурации валентных электронов атома мышьяка в основном и возбужденном состояниях. Укажите возможные валентные состояния это­го атома.

2. Укажите типы связи в молекулах:

Na2S, H2Se, I2; в кристалле меди.

Приведете электронные схемы ковалентных молекул.

3. Каково взаимное расположение орбиталей атома при sp2 – гибридизации? Рассмотрите на примере молекулы ВF3.

4. Какие кристаллические структуры называют атомными, металлическими? Приведите примеры веществ, имеющих указанные структуры.

Общие закономерности химических процессов

СРС-5.1. Энергетика химических процессов

Некоторые основные понятия термодинамики: система, виды систем, фаза, термодинамические параметры, гомогенные и гетерогенные системы. Внутренняя… Необходимые умения: составлять термохимические уравнения реакций. Вычислять… Общие вопросы по теме

СРС-5.2. Направление химических процессов

Термодинамическая вероятность состояния системы, энтропия. Энтропия как мера беспорядка в системе и критерий самопроизвольного протекания процесса в… Необходимы е умения: прогнозировать характер изменения энтропии при… Общие вопросы

– Конец работы –

Используемые теги: вопросы, задачи, самостоятельной, работы, химии0.077

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Вопросы и задачи для самостоятельной работы по химии

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным для Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Еще рефераты, курсовые, дипломные работы на эту тему:

Контрольная работа МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ Для самостоятельной работы и к выполнению контрольной работы для студентов заочного обучения всех специальностей
Информатика... Контрольная работа... Для направлений бакалавриата Землеустройство и кадастры...

Задания для выполнения контрольной работы и лабораторной работы для самостоятельной работы студентов Менеджмент и маркетинг
На сайте allrefs.net читайте: "Задания для выполнения контрольной работы и лабораторной работы для самостоятельной работы студентов Менеджмент и маркетинг"

Лабораторная работа №2 по "Основам теории систем" (Решение задач линейного программирования симплекс-методом. Варианты разрешимости задач линейного программирования)
Будем увеличивать , т.к. ее увеличение вызовет большее увеличение функции цели.Предположим, что , тогда Запишем новый опорный план . Все оценки… Теперь базисными переменными являются , а свободными . Для анализа этого плана… Будем увеличивать . Пусть , тогда откуда получаем Все оценки опорного плана должны бытьнеотрицательны, а значит должны…

Организационный этап выполнения курсовой работы 2.1 Примерная тематика курсовой работы . 3 Основной этап выполнения курсовой работы 3.1.1 Назначение и место ученого предмета дисциплины
стр Введение... Введение Реформирование национальной системы высшего образования связанное с введением нового перечня специальностей общегосударственного классификатора...

Внеаудиторная самостоятельная работа по химии
Омской области среднего профессионального образования... Омский колледж транспортных технологий Внеаудиторная... РАЗДЕЛ ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ...

Условия производства работ. Общие вопросы проектирования, технологии строительство земляного полотна. Климатические условия района производства работ
I Условия производства работ... II Общие вопросы проектирования технологии строительство земляного... II Климатические условия района производства работ...

Предмет и задачи химии. Место химии в системе естественных наук
Буферные системы их классификация и механизм действия Емкость буферных систем... Буферными системами буферами называют растворы обла дающие свойством... Буферные системы крови...

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ТЕХНОЛОГИЯ И БЕЗОПАСНОСТЬ ВЕДЕНИЯ ВЗРЫВНЫХ РАБОТ
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО ДИСЦИПЛИНЕ... ТЕХНОЛОГИЯ И БЕЗОПАСНОСТЬ ВЕДЕНИЯ ВЗРЫВНЫХ РАБОТ...

- содержательная постановка задачи коммивояжёра, транспортной задачи, задачи распределения ресурсов в ТЭС;
На сайте allrefs.net читайте: - содержательная постановка задачи коммивояжёра, транспортной задачи, задачи распределения ресурсов в ТЭС;...

Вопрос 1. Предмет,задачи и методы генетики. Вопрос 2 . Наследственность и изменчивость - фундаментальные свойства живого, их диалектическое единство
Генетика наука о наследственности и изменчивости живых организмов и методах управления ими В ее основу легли закономерности наследственности... Задачи генетики вытекают из установленных общих закономерностей... Генетика является также основой для решения ряда важнейших практических задач К ним относятся выбор наиболее...

0.05
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • По категориям
  • По работам