Способы выражения концентрации.

Концентрацией раствора называется отношение количеств растворенного вещества и раствора(растворителя).

Способы выражения концентрации:

1. Процентный – указывает процент растворенного вещества находящегося в растворе. Массовые и объемные процентные концентрации.

2. Дольный – массовая доля i-того вещества в растворе содержащем К компонентов определяется по формуле: Сi=gi/g1+g2+…gk, где g – количество компонентов. Используется при определении химического состава жидких и твердых веществ, при разработке материальных балансов технологических процессов, при технологических расчетах в ряде отраслей промышленности. Объемное соотношение компонентов раствора выражается в объемных процентах или в объемных долях. Способ применяют в отдельных случаях для жидких растворов или газовых смесей. ϕi=Vi/V1+V2+…+Vк. Для перехода от массовых к объемным необходимо использовать выражение: gi=ρi*Vi

В экологии и в некоторых других науках концентрацию выражают как количество массы растворенного вещества в единице объема.
В микроэлектронике и производстве сварочных материалов концентрации примесей выражают числом их атомов приходящихся на один миллион или миллиард атомов основного вещества.

3. Молярный. Мольная доля i-того компонента равна отношению числа его молей к сумме молей всех К компонентов. Ф-ла – см. пункт 2.
Мольная масса для идеальных газов может быть выражена через парциальное давление и общее давление смеси. Ni = Pi/P.
Молярность выражается числом молей растворенного вещества в одном литре раствора.

4. Моляльный. Моляльность – концентрация выраженная числом молей растворенного вещества в 1000г растворителя. Между молярностью и моляльностью существует соотношение.

5. Нормальный
Нормальность раствора выражается числом химических эквивалентов вещества в литре раствора. Эквивалент – отношение малярной массы вещества к его валентности. Раствор, в литре которого содержится 1 эквивалент растворенного вещества – нормальный.

6. Титр
Это количество граммов вещества в миллилитре раствора.

Нормальность и титр, как и малярность зависит от температуры.