Катализ – изменение скорости реакции под действием хим.веществ, которые участвуют в процессе реакции, но химически остаются неизменными.
Наличие катализаторов не определяется стехеометрическими уравнениями химической реакции.
Катализаторы в равной степени изменяют скорость прямой и обратной реакции (иногда в миллионы раз и более).
Особенность катализаторов. Они не влияют на равновесие реакции, а лишь ускоряют или замедляют скорость химической реакции.
Увеличение скорости химической реакции – положительный катализ
Уменьшение скорости химической реакции – отрицательный катализ (ингибирование)
Каталитические реакции – реакции в присутствии катализаторов.
Выделяют автокаталитические реакции, где катализатор – продукты химической реакции.
На эффективность действия катализаторов влияют другие вещества – промоторы и яды.
Каталитические яды – вещества снижающие или аннулирующие действие катализаторов.
К ним относятся соединения мышьяка, ртути, свинца, цианиды.
Промоторы – вещества, усиливающие действие катализаторов (добавки железа и алюминия).
Катализаторы обладают свойством специфичности – действуют на одну реакцию, но не трогая другую.
Два вида катализаторов:
-Гомогенный
Реагирующие вещества и катализатор образуют однофазную систему – жидкую, газовую.
-Гетерогенный
Все реакции при гетерогенном катализе протекают на поверхности катализатора.
Носители ( трегеры) представляют собой пористые индифферентные вещества (пемза, силикагель, активированный уголь, алюмосиликаты) и увеличивают поверхность катализатора, а так же прочность контакта.
Механическая прочность контакта катализатора является важнейшей частью носителей. Использование носителей уменьшает себестоимость катализаторов.