рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Теория электролитической диссоциации

Теория электролитической диссоциации - раздел Философия, Основные классы неорганических соединений Степень Диссоциации Электролитов: ...

Степень диссоциации электролитов: , где i – изотонический коэффициент; n – число ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы.

Закон разбавления Оствальда: Кдис = a2с/(1 – a) или для очень слабых электролитов Кдис » a2с.

Ионное произведение воды: [H+][OH] = 10–14, pH = –lg [H+]; pOH = –lg [OH]; [H+] = 10-pH; pH + pOH = 14.

7.1. Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих
растворов электролитов и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлении раствора:


7.1.1. NH4NO3

7.1.2. ZnBr2

7.1.3. NiCl2

7.1.4. CaCl2

7.1.5. Ca(HCO3)2

7.1.6. Ba(OH)2

7.1.7. Na3PO4

7.1.8. CH3COONa

7.1.9. NH4Cl

7.1.10. CaSO4

7.1.11. KOH

7.1.12. Fe2(SO4)3

7.1.13. Al(NO3)3

7.1.14. KMnO4

7.1.15. MgSO4

7.1.16. NaNO3

7.1.17. H2SO4

7.1.18. Co(NO3)2

7.1.19. K2SO4

7.1.20. FeCl3

7.2. Определите pH следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь):

7.2.1. полученного смешением равных объемов 0,1 М раствора HNO3 и 1 М раствора HCl

7.2.2. содержащего 8 г HClO4 в 500 мл раствора

7.2.3. содержащего 10 г NaOH в 500 мл раствора

7.2.4. содержащего 3 г NaOH в 500 мл воды

7.2.5. содержащего 0,03 моль KOH в 1,45 л раствора

7.2.6. полученного смешением равных объемов 0,01 М раствора HNO3 и 0,001 М раствора КОН

7.2.7. содержащего 0,1 г Ba(OH)2 в 1 л раствора

7.2.8. полученного смешением равных объемов 0,03 М раствора HNO3 и 0,05 М раствора KOH

7.2.9. содержащего 1 г Ca(OH)2 в 1 л раствора

7.2.10. содержащего 0,03 моль HCl и 0,03 моль HNO3 в 1 л раствора

7.2.11. содержащего 2 г HNO3 в 1 л раствора

7.2.12. полученного смешением равных объемов 0,6 М раствора HNO3 и 0,4 М
раствора KOH

7.2.13. содержащего 0,01 моль HCl в 300 мл раствора

7.2.14. полученного смешением равных объемов 2 М раствора KOH и 0,2 М
раствора NaOH

7.2.15. полученного смешением равных объемов 0,06 М раствора NaOH и 0,03М раствора HNO3

7.2.16. содержащего 5 г HNO3 в 0,3 л раствора

7.2.17. содержащего 0,01 моль NaOH в 2,45 л раствора

7.2.18. полученного смешением равных объемов 0,075 М раствора КОН и 0,055 М раствора HClO4

7.2.19. полученного смешением равных объемов 0,03 М раствора HCl и 0,01 М
раствора LiOH

7.2.20. содержащего 30 г HNO3 в 2,5 л раствора

7.3. Запишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные
уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды:

7.3.1. Fe2(SO4)3 7.3.2. AlCl3 7.3.3. K2CO3 7.3.4. Na2HPO4 7.3.5. CH3COONH4 7.3.6. Na2SiO3 7.3.7. NH4NO3 7.3.8. CH3COONa 7.3.9. ZnSO4 7.3.10. Na2SO3 7.3.11. Na2S 7.3.12. NH4Cl 7.3.13. KH2PO4 7.3.14. K2SO3 7.3.15. (NH4)2SO4 7.3.16. CH3CH2COONa 7.3.17. Ba(HCO3)2 7.3.18. (NH4)2SeO4 7.3.19. Ca(HSO3)2 7.3.20. Na3PO4

7.4. Рассчитайте степень диссоциации в следующих растворах слабых
электролитов, пользуясь справочными данными о Ка (для многоосновных
кислот учитывайте только первую ступень диссоциации):

7.4.1. 0,005 М раствора салициловой кислоты

7.4.2. 0,1 M раствора азотистой кислоты

7.4.3. 0,02 М раствора бензойной кислоты

7.4.4. 1 М раствора уксусной кислоты

7.4.5. 0,01 М раствора фосфорной кислоты

7.4.6. 0,03 М раствора сероводородной кислоты

7.4.7. 0,07 M раствора бензойной кислоты

7.4.8. 1 М раствора йодноватой кислоты

7.4.9. 0,5 М раствора фосфорной кислоты

7.4.10. 0,08 М раствора хлористой кислоты

7.4.11. 0,1 М раствора фосфорной кислоты

7.4.12. 0,3 М раствора муравьиной кислоты

7.4.13. 0,05 М раствора сернистой кислоты

7.4.14. 1 М раствора фтороводородной кислоты

7.4.15. 0,05 М раствора сернистой кислоты

7.4.16. 0,1 М раствора циановодородной кислоты

7.4.17. 0,07 М раствора хлорноватистой кислоты

7.4.18. 0,1 M раствора селенистой кислоты

7.4.19. 0,01 M раствора масляной кислоты

7.4.20. 0,1 М раствора сероводородной кислоты

7.5. Запишите сокращенные ионные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций получения осадков труднорастворимых солей и определите, выпадет ли осадок при смешении растворов (известным объемом 0,5 л),
содержащих соответствующие ионы в концентрации 0,0001 моль/л, пользуясь приведенными значениями произведений растворимости:

7.5.1. SrCO3, ПР = 7×10–10 7.5.2. Ag2SO4, ПР = 1,2×10–5 7.5.3. PbS, ПР = 7×10–29 7.5.4. Ag2CrO4, ПР = 1,9×10–12 7.5.5. CuS, ПР = 8×10–37 7.5.6. SrF2, ПР = 7,9×10–10 7.5.7. Pb3(PO4)2, ПР = 1×10–54 7.5.8. AgI, ПР = 8,5×10–17 7.5.9. PbCl2, ПР = 1,6×10–5 7.5.10. MgCO3, ПР = 1×10–15 7.5.11. BaSO4, ПР = 1,5×10–9 7.5.12. CaSO4, ПР = 2,4×10–5 7.5.13. HgS, ПР = 1,6×10–54 7.5.14. BaCrO4, ПР = 8,5×10–11 7.5.15. CoS, ПР = 5×10–22 7.5.16. AgBr, ПР = 5×10–13 7.5.17. CaCO3, ПР = 4,7×10–9 7.5.18. AgCl, ПР = 1,7×10–10 7.5.19. Bi2S3, ПР = 1,6×10–72 7.5.20. Ag3PO4, ПР = 1,8×10–18

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Основные классы неорганических соединений

Взаимосвязь между основными классами неорганических веществ оксиды кислоты основания соли можно упрощенно представить в виде схемы... Химические свойства основных классов неорганических соединений Металл Основной оксид Основание...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Теория электролитической диссоциации

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Эта работа не имеет других тем.

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги