Основные положения молекулярно-кинетической теории. Масса и размер молекул

Основные положения молекулярно-кинетической теории. Масса и размер молекул

М-К т. Изучает свойства вещества (давление, температуру и так далее) как суммарный результат действий молекул, при этом пользуется статическим методом.

Основные положения молекулярно-кинетической теории

2. Молекулы и атомы любого вещества находятся в непрерывном хаотическом движении, которое называется тепловым движением. При нагревании вещества… 3. Молекулы вещества взаимодействуют между собой с силами притяжения Fпр и…

Масса и размеры молекул

Атомная масса – масса атома вещества, выраженная в а.е.м. Молекулярная масса – масса молекулы вещества, выраженная в а.е.м. Атомная единица массы (а.е.м.) – единица массы, равная 1/12 массы атома изотопа углерода С12.

Термодинамические параметры и процессы. Урав-е сост-я идеального газа.

Если какой либо из термодинамических параметров изменяется, то происходит изменение состояния системы, называемое термодинамическим процессом .… Если рассматривать газообразное состояние вещества, то простейшими свойствами… Состояние данной массы m идеального газа определяется значениями трёх параметров: давления P, объёма V, и температуры…

Основное ур-е молекулярно-кинетической теории гага.

2) Удар молекул о стенку Q идеально упругий и молекулы проходят расстояние, равное размеру куба, не испытывая соударений. Импульс силы, полученный стенкой при ударе молекулы, определим из второго… ,

Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы. Внутренняя энергия ИГ

Положение абсолютно твердого тела можно определить, задав три координаты его центра масс (x, y, z) и три угла поворота (например, вокруг осей,… Для системы, состоящей из двух материальных точек, расстояние между которыми… Для системы, состоящей из материальных точек, которые связаны не жесткой, а упругой связью, необходимо также учитывать…

Максвелловское распределение энергии по степеням свободы молекул газа. Внутренняя энергия идеального газа

Это выражение, деленное на общее число молекул n в единице объема, дает вероятность того, что молекула имеет компоненту скорости в интервале от vx… Таким образом, функция является плотностью данной вероятности. Поскольку для… Аналогично определяются вероятности для двух других компонент и скорости молекулы:

Характерные скорости молекул газа. Опыт Штерна

Запишем еще раз функцию распределения Максвелла молекул по скоростям и приведем ее график для некоторой температуры Т (рис. 2.5) .Из графика видно, что существует некоторая  

Больцмановское распределение частиц газа по потенциальной энергии. Распределение Максвелла-Больцмана.

, где - давление газа на поверхности Земли, - давление газа на высоте h. … С учетом того, что

Средняя длина свободного пробега молекул газа. Понятие о вакууме

За секунду молекула в среднем проходит расстояние, численно равное ее средней скорости . Если за это же время она испытает в среднем столкновений с… Молекула столкнется со всеми неподвижными молекулами, центры которых находятся… В действительности движутся все молекулы. Поэтому число столкновений за одну секунду будет несколько большим…

Явление переноса: теплопроводность ИГ

Беспорядочность теплового движения молекул газа, непрерывные соударения между ними приводят к постоянному перемешиванию частиц и изменению их… Изучение явлений переноса представляет особый интерес в связи с тем, что эти…  

Диффузия и внутреннее трение в идеальном газе

Экспериментально установлено, что перенос массы вещества при явлении диффузии подчиняется закону А. Фика: (10.5) масса газа, которая переносится за… Если элемент поверхности выбран так, что нормаль совпадает с направлением…  

Первое начало термодинамики. Теплоемкость ИГ. Работа газа при изменении его объема

Количество теплоты, сообщённое газу, идёт на приращение внутренней энергии газа и на совершенигазом работы над внешними телами. - первое начало термодинамики а) Внутренняя энергия идеального газа равна, где - количество вещества, i – число степеней свободы молекул газа, R –…

Термодинамика изохорического процесса: V=const.

. - закон Шарля. График изохорического процесса в координатах (P,V) представлен на рис. 1.2. … Так как , то и , т.е. - работа, совершаемая газом при изохорическом процессе, равна нулю.

Термодинамика изотермического процесса: T=const.

= const – – закон Бойля-Мариотта График изотермического процесса в координатах (P,V) представлен на рис. 1.5.

Термодинамика адиабатического процесса: dQ=0.

Поскольку dQ = 0, то первое начало термодинамики принимает вид: – первое начало термодинамики при адиабатическом процессе.

Политропические процессы

Найдем уравнение состояния идеального газа при политропическом процессе, т.е. уравнение политропы. Для простоты записи возьмем один моль газа: .… , которое в случае одного моля газа представим в виде

Второе начало термодинамики. Цикл Карно

Второе начало термодинамики:Невозможно построить периодически действующую тепловую машину, которая бы всю подводимую к ней теплоту превращала в… Французский инженер Сади Карно предложил идеальный цикл, который даёт… Рис. 2.2 Цикл Карно в координатах (P, V).

Энтропия и 2-е начало трмодинамики

. В СИ энтропия измеряется в Дж/К. Приведём формулы для подсчёта изменения энтропии в случае изопроцессов для идеального газа:

Реальный газ. Уравнение Ван-дер-Ваальса и его анализ. Критическое состояние и его параметры.

Зависимости между его параметрами показывают, что молекулы в реальном газе взаимодействуют между собой и занимают определенный объём. Состояние… где p — давление; V - объем T — температура; Zr = Zr (p,T) — коэффициент… Учитывая собственный объем молекул и силы межмолекулярного взаимодействия, голландский физик И. Ван-дер-Ваальс…