Химическая кинетика - раздел Образование, ШКОЛА ЕСТЕСТВЕННЫХ НАУК ДВФУ Выучитьпонятия:
1. Скорость Химической Реакции:...
Выучитьпонятия:
1. скорость химической реакции: истинная и средняя
2. константа скорости химической реакции
3. порядок и молекулярность реакции
4. температурный коэффициент скорости реакции
5. энергия активации
Необходимо знать:
1. кинетические уравнения химических реакций разного порядка
2. зависимость константы скорости химической реакции от различных факторов
3. правило Вант-Гоффа
4. уравнение Аррениуса
5. связь между энтальпией реакции и энергией активации прямой и обратной реакций.
Скорость химической реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени (τ, с).
Для гомогенной реакции v = []
Для гетерогенной реакции v = []
Важнейшие факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа и концентрация реагирующих веществ, температура процесса, наличие катализатора.
Зависимость скорости химической реакции от концентрации выражается законом действия масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна действующим массам – молярным концентрациям реагирующих веществ, взятым в степени соответствующих стехиометрических коэффициентов (для простых реакций) или в степени определяемой опытным путем (для сложных реакций).
Например, для простой реакции aA + bB = cC + dD
v = kCC, n= a + b
для сложной реакции aA +bB = cC + dD
v = kCC, n=
Cумма показателей степеней в кинетическом уравнении называется общим порядком реакции (n).
Частный порядок или порядок по данному веществу определяется как показатель степени концентрации этого вещества:
для простой реакции n= a, n= b
для сложной реакции n= , n=
Порядок – эмпирический параметр, показывающий зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. Он может принимать любые значения (целые, дробные, ноль, положительные, отрицательные).
Молекулярностьреакции – число молекул одновременно участвующих в элементарном акте реакции. Принимает значения 1,2, 3. Определяется по самой медленной стадии процесса, без знания механизма реакции молекулярность определить невозможно.
В случае гетерогенных процессов в выражение закона действия масс не входит концентрация веществ, находящихся в конденсированной фазе, поскольку реакция протекает лишь на их поверхности.
Константа скорости реакции k – фундаментальный кинетический параметр, не зависящий от концентраций реагентов, а потому остающийся неизменным в течение реакции.
Константа скорости численно равна скорости химической реакции при концентрациях всех реагирующих веществ равных 1 моль/л.
Константа скорости зависит от природы реагирующих веществ, температуры, наличия в реакционной среде катализатора.
Зависимость скорости химической реакции от температуры выражается уравнением Вант-Гоффа: v= v∙,
где v- cкорость реакции при температуре Т;
v- cкорость реакции при температуре Т;
- температурный коэффициент скорости реакции, равный для
большинства гомогенных процессов 2 ~ 4.
Уравнение Вант-Гоффа показывает, что при повышении температуры на каждые 10С скорость химической реакции возрастает в 2 ~ 4 раза.
Более точную зависимость скорости химической реакции от температуры устанавливает уравнение Аррениуса:k = ke ,
где k – константа скорости реакции при температуре Т; k- предэкспоненциальный множитель, пропорциональный числу столкновений реагирующих частиц; Е- энергия активации (кДж/моль) реакции, то избыточное количество энергии которым должна обладать молекула в момент столкновения, чтобы быть способной к химическому взаимодействию; R – универсальная газовая постоянная, ее значение 8,314 ∙10-3.
Уравнение Аррениуса для температурного интервала от имеет следующий вид:
ln= (― ) или lg= (― ),
где k- константа скорости реакции при температуре Т; k- константа скорости реакции при температуре Т.
На скорость химических реакций существенное влияние оказывают катализаторы – вещества, ускоряющие данную реакцию за счет образования промежуточных соединений с реагентами и выходящие из химического процесса без изменения. Уравнение Аррениуса для каталитического процесса имеет вид = = е,
где k- константа скорости каталитической реакции с энергией активации Е; k – константа скорости некаталитической реакции с энергией активации Е.
Пример 1. Определить порядок и молекулярность реакции
SO+ 3I= 2SO+ I, если её скорость описывается уравнением v = k∙C∙С.
Решение: Зная, что порядок по веществу – это степень в которой находится концентрация данного вещества в выражении закона действия масс, находим порядок по каждому из участвующих в реакции веществ: n= 1, n=1.
Общий порядок реакции n= n+ n= 1 + 1 = 2.
Молекулярность реакции определить невозможно, т.к. неизвестен механизм реакции.
Ответ: n= 2, молекулярность определить невозможно по данным задачи.
Пример 2.Реакция взаимодействия оксида азота (II) с кислородом имеет второй порядок по оксиду азота (II) и первый по кислороду. Указать общий порядок реакции и определить значение и размерность константы скорости, если при С= 0,3 моль/л и С= 0,15 моль/л скорость реакции составляет 1,2∙10моль/л∙с.
Решение:Используя условие, записываем выражение закона действия масс v = k∙С∙С. Общий порядок реакции равен 3 ( n= n+ n= 2 + 1 = 3). Константу скорости реакции рассчитываем по уравнению
k = = = 8,89∙10.
Ответ: n= 3, k = 8,89∙10
Пример 3.При 1500 С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Температурный коэффициент реакции равен 2,5. Через какое время закончится эта реакция при 80С? Как изменится скорость реакции?
Решение:Воспользуемся уравнением Вант-Гоффа
= = 2,5= 2,5= = .
Cкорость реакции, при понижении температуры со 150С до 80С, уменьшится в 610, 35 раз. Зная, что скорость реакции и время её протекания обратно пропорциональны, заменяем соотношение скоростей соотношением времен . Отсюда, = . t= 610,35∙ t=610,35 ∙16 мин =
= 9765,6 мин = 162,76 ч = 6,78 сут.
Ответ: при 80С реакция закончится через 6,78 суток; скорость реакции уменьшится в 610,35 раз.
Пример 4.Определить, как изменится скорость прямой реакции
2СО+О= 2СО, если общее давление в системе увеличить в 4 раза.
Решение: Увеличение давления в системе в 4 раза вызовет уменьшение обьема системы в 4 раза, а концентрации реагирующих веществ возрастут в 4 раза. Согласно закону действия масс для гомогенных реакций начальная скорость реакции равна v= k∙C∙C. После увеличения давления
v=k∙ (4C)∙4C= k∙ 4∙C∙C= 64 k ∙C∙C.
= = 64.
Ответ: после увеличения давления в 4 раза скорость реакции возросла в 64 раза.
Контрольные вопросы:
1. Что называют скоростью химической реакции? В чем отличие понятий средней и истинной скоростей реакции? Какова размерность скорости химической реакции?
2. Какова формулировка основного закона химической кинетики – закона действия масс?
3. Какие факторы влияют на скорость химической реакции? В чем заключается различие кинетики гомогенных и гетерогенных химических реакций?
4. Что такое константа скорости химической реакции, от каких факторов она зависит?
5. Что такое порядок и молекулярность химической реакции? Как на основе этих понятий классифицируются химические реакции? Что называется общим и частным порядком реакции?
6. Что отражает кинетическое уравнение реакции? Написать уравнения реакции I, II, III порядков.
7. Какова зависимость скорости реакции от температуры? Что такое температурный коэффициент скорости реакции, в каких пределах он изменяется?
8. Что такое энергия активации реакции? Написать выражение зависимости скорости реакции от температуры и энергии активации (уравнение Аррениуса).
9. Что такое катализ? Каковы представления о механизме катализа? Влияет ли на энергию активации процесса введение катализатора?
Задания для самостоятельного решения:
1. Записать выражение закона действия масс для данной реакции, указать общий порядок реакции и порядок по каждому, из участвующих в реакции, веществ. Как изменится скорость реакции при условии а и б.
уравнение реакции
а
б
2NO(г)+ Сl2(г) = 2NOCl(г)
повысить
P в 4 раза
понизить CNO
в 50 раз
2CO(г) = CO2(г)+C(к)
понизить
P в 5 раз
повысить C
в 4 раза
N2O4(г) = 2NО2(г)
повысить
P в 8 раз
понизить C
в 7 раз
NO2(г)+CO(г) = NO(г)+CO2(г)
понизить
P в 4 раза
повысить C
в 80 раз
Н2(г)+Cl(г) = HCl(г)+H(г)
повысить
P в 2 раза
понизить C
в 20 раз
Cl2(г)+H(г) = HCl(г)+Cl(г)
понизить
P в 7 раз
повысить C
в 55 раз
2NO2(г) = N2O4(г)
повысить
P в 10 раз
понизить C
в 99 раз
CaO(к)+СO2(г) = CаCO3(к)
понизить
P в 6 раз
повысить C
в 4 раза
HCl(г) = Н(г)+Cl(г)
повысить
P в 8 раз
понизить C
в 12 раз
NO(г)+О(г )= NO2(г)
понизить
P в 9 раз
повысить C
в 56 раз
(CH3)2CO(г) = C2H6(г)+CO(г)
повысить
P в 2 раза
понизить C
в 98 раз
2H2O2(г)= 2H2O(г)+O2(г)
понизить
P в 5 раз
повысить C
в 65 раз
2NO(г)+O2(г) = 2NO2(г)
повысить
P в 3 раза
понизить C
в 2 раза
С(графит)+O2(г) = CO2(г)
понизить
P в 9 раз
повысить C
в 9 раз
N2O5(г) = 2NO2(г)+O2(г)
повысить
P в 2 раза
понизить C
в 5 раз
2. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,2. Как изменится скорость реакции, если повысить температуру на 400?
3. Как следует изменить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 8 раз (=2)?
4. За какое время пройдет реакция при 600 С, если при 200 С она заканчивается за 40 с, а температурный коэффициент равен 2,3?
5. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции, если понижение температуры на 40 К вызывает уменьшение скорости реакции в 140 раз.
6. При 1400 С реакция заканчивается за 30 с. Сколько времени потребуется для данной реакции при 200 С, если =2?
7. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Как изменится скорость реакции при уменьшении температуры с 1250 до 550 С?
8. При повышении температуры на 200 С скорость реакции возросла в 9 раз. Чему равен температурный коэффициент этой реакции и во сколько раз увеличится ее скорость при повышении температуры с 200 до 1000 С?
9. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5. Как изменится ее скорость: а) при охлаждении реакционной смеси от 500 до 300 С; б) при повышении температуры на 600 С?
10. При повышении температуры от 200 до 400 С скорость реакции увеличилась в 6 раз. Вычислить температурный коэффициент и энергию активации реакции.
11. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции гидролиза сахарозы в кислом водном растворе (100-500 С), Еа = 107 кДж/моль.
12. Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 600 до 650 К, если энергия активации равна 26,6 кДж/моль?
13. Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 307 до 377 К, если энергия активации равна 186,8 кДж/моль?
14. Введением катализатора энергия активации реакции при 40С снижена на 50 кДж/моль. Как изменится скорость реакции?
15. При 45С реакция завершается за 150 с, а при 55С – за 75 с . Вычислить энергию активации реакции.
16. С выводом катализатора из системы, энергия активации реакции увеличилась на 30 кДж/моль при температуре 20С. Как изменится скорость химической реакции?
17. При 37С реакция заканчивается за 150 с. Сколько потребуется времени для проведения этой реакции при 47 С, если энергия активации равна 57,2 кДж/моль?
18. В присутствии катализатора энергия активации некоторой реакции снижается с 80 до 55 кДж/моль при температуре 20С. Как изменится скорость реакции в этом случае?
19. Как изменится скорость реакции при понижении температуры с 50С до 20С, если энергия активации равна 28,8 кДж/моль?
20. Энергия активации разложения пероксида водорода составляет 75 кДж/моль. В присутствии коллоидной платины она уменьшается до 49 кДж/моль, а в присутствии каталазы до 23 кДж/моль. Во сколько раз изменяют скорость реакции обычный катализатор и фермент при 300К?
21. Как изменится скорость реакции при повышении температуру до 50С, если энергия активации равна 125,5 кДж/моль?
22. После удаления катализатора из системы, энергия активации реакции возросла на 40 кДж/моль при температуре 37С. Как изменилась скорость реакции?
23. Реакция при 20С завершается за 60 с. Сколько для этого потребуется времени при 40С, если энергия активации равна 33,4 кДж/моль?
24. Введением катализатора, энергия активации реакции при 29С снижена на 30 кДж/моль. Как изменилась скорость реакции?
25. При повышении температуры с 20до 50С скорость реакции возросла в 3 раза. Чему равна энергия активации реакции?
26. Энергия активации реакции разложения некоторого вещества равна 75 кДж/моль, а обратной реакции – 265 кДж/моль. Рассчитайте температурный коэффициент скорости прямой реакции в интервале 600 – 800С и стандартную энтальпию реакции.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ... Федеральное государственное автономное образовательное учреждение...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Химическая кинетика
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Учебно-методического комплекса дисциплины
«Химия»
Учебно-методический комплекс дисциплины «Химия» разработан для студентов 1 курса по специальности 180100.62 – «Кораблестроение, океанотехника и системотехника объе
Annotation
The given Chemistry Courseware is worked out specially for first year students, whose branch of study is construction, university discipline number 180100.62 «Shipbuilding, ocean engineering and sy
ШКОЛА ЕСТЕСТВЕННЫХ НАУК ДВФУ
Согласовано
«УТВЕРЖДАЮ»
Инженерная школа ДВФУ
Заведующий кафедрой
общей, неорганической
и элементоорганической химии
Оборотная сторона титульного листа РПУД
I. Рабочая программа пересмотрена на заседании кафедры:
Протокол от «10_____» ____09_____________ 2012 г. № ___1___
Заведующий кафедрой __________
Цели освоения дисциплины
Требования к образованию бакалавров включают определенный минимум знаний в области химии. Данный курс предназначен для подготовки дипломированных бакалавров и ставит своей целью помочь будущим бака
Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата
Необходимо отметить, что темпы развития современной науки, и химии в том числе, исключительно высоки: каждые десять лет общий объем научной информации возрастает в три – четыре раза. При этом основ
Начальные требования к освоению дисциплины
Дисциплина «Химия» изучается на базе курса химии средней школы. В связи с этим для освоения курса студент должен знать:
1. Символику химических элементов и устройство периодической системы
Фактический уровень
В результате теоретического изучения дисциплины студент должен знать:
1. Химическую терминологию при описании химических систем;
2. Классификацию элементов, простых и сложных веще
Операционный уровень
В результате практического изучения дисциплины студент должен уметь:
1. Логически верно, аргументировано и ясно строить устную и письменную речь (ОК-2);
2. Уметь записывать уравне
Аналитический уровень
1. Выделять и формулировать химическую проблему или ее аспекты в процессе решения конкретной научно-технической задачи (ОК-10);
2. Интерпретировать полученные результаты термодинамических
Строение вещества
Атомно-молекулярная теория. Основные определения. Моль. Законы стехиометрии. Язык химии.
Строение атома. Ядро и электроны. Атомный номер элемента. Изотопы. Волновые свойства электрона. Ква
Жидкие системы – растворы
Жидкие системы. Область жидкого состояния. Жидкие растворы. Растворение и растворимость. Общие свойства растворов неэлектролитов. Законы Рауля и Вант-Гоффа. Особенности химических реакций в жидких
Окислительно-восстановительные процессы
Окислители и восстановители. Уравнения реакций окисления-восстановления. Направление реакций. Сила окислителей и восстановителей. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы.
Эле
Образовательные технологии
В соответствии с требованиями ФГОС ВПО по данному направлению подготовки реализация компетентного подхода предусматривает использование активных и интерактивных форм проведения заня
Перечень типовых экзаменационных вопросов
1. Характеристика свойств элемента и его соединений по электронной формуле и по положению в периодической системе элементов.
2. Строение и свойства молекул по типу химических связей.
Рейтинговая оценка по дисциплине
Распределение баллов по видам учебных работ
Таблица 4
№ п/п
Виды учебной деятельности студента, учитываемые в рейтинговой оценке
Оц
Тема 2. Химическая связь
Цели и задачи:
На фактическом уровне получения знаний:
1. Понятие молекулы и иона;
2. Основные положения теории химического строения А.М. Бутл
Тема 1. Межмолекулярное взаимодействие
Цели и задачи:
На фактическом уровне получения знаний:
1. Понятие межмолекулярного взаимодействия и его особенности;
2. Виды межмолекулярных взаим
Тема 2. Агрегатные состояния вещества
Цели, задачи:
На фактическом уровне получения знаний:
1. Понятия твердого, жидкого, газообразного и плазменного, конденсированного, кристаллического и амор
Тема 1. I и II закон термодинамики
Цели, задачи:
На фактическом уровне получения знаний:
1. Термодинамическое описание системы. Классификация систем и термодинамические параметры системы;
Тема 1. Физико-химические свойства растворов
Цели, задачи:
На фактическом уровне получения знаний:
1. Основные понятия, используемые для описания водных растворов: компонент, фаза, раствор, растворите
Тема 2. Растворы электролитов
Цели, задачи:
На фактическом уровне получения знаний:
1. Электролиты сильные и слабые, кислоты, основания, соли, Изотонический коэффициент;
2. Сам
Тема 1. Коллоидные растворы
Цели, задачи:
На фактическом уровне получения знаний:
1. Коллоидное состояние вещества и основные условия возникновения такого состояния;
2. Класс
Тема 1. Окислительно–восстановительные реакции
Цели, задачи:
На фактическом уровне получения знаний:
1. Понятие эффективного заряда атома в молекуле. Окислители и восстановители. Окислительно–восстанови
Тема 2. Электролиз
Цели, задачи:
На фактическом уровне получения знаний:
1. Электролиз, как окислительно-восстановительный процесс;
2. Катод и анод, их поляризация о
Тема 3. Коррозия и защита металлов
Цели, задач:
На фактическом уровне получения знаний:
1. Определение процесса коррозии;
2. Виды коррозионных разрушений;
3. Типы коррозион
Тема 1. Полимерные материалы
Цели, задачи:
На фактическом уровне получения знаний:
1. Классификация и номенклатура высокомолекулярных соединений;
2. Методы получения полимеров
Определение молярной массы эквивалента металла
Цель работы: познакомиться с газометрическим методом изучения химических реакций на примере определения молярной массы эквивалента металла.
Рекомендации
Методика выполнения опыта
В небольшую пробирку налейте 5 мл разбавленного раствора соляной кислоты при помощи пипетки так, чтобы не смочить кислотой стенки пробирки. Пробирку с кислотой осторожно наклоните и положите навеск
Расчёты и обсуждение результатов
Расчёт Мэ(Ме) можно выполнить двумя способами.
Первый способ:
1. Применив уравнение состояния идеального газа Клапейрона-Менделеева
Комплексные соединения
Цель работы:познакомиться со строением и свойствами комплексных соединений.
Рекомендации:при подготовке к работе повторите химические связи и меха
Опыт 1. Получение комплексных соединений
В две пробирки, согласно варианту работы, налейте по две – три капли вещества, в состав которого входит комплексообразователъ. Затем по каплям добавьте второе вещество до образования осадка и его р
Опыт 2. Разрушение комплексных ионов
К полученному в опыте 2 комплексному соединению (отмечено звездочкой) добавьте реактив (согласно варианту) до изменения окраски.
Таблица 2.2
Данные к опыту 2
Опыт 3. Участие комплексных ионов в реакциях обмена
В пробирку, согласно варианту, внесите две-три капли средней соли. Затем по каплям добавьте комплексного соединения до появления осадка.
Таблица 2.3
Данные к опыту
Опыт 4. Диссоциация комплексных и двойных солей
Возьмите две пробирки. Проведите качественные реакции на наличие и отсутствие в свободном виде в растворе исследуемого вещества центрального иона. Для этого внесите в пробирку по две – три капли ис
Методика проведения опыта
Тепловой эффект реакции нейтрализации определяется в простейшем калориметре. Объемы исходных веществ приведены в табл.1 согласно варианту.
Таблица 3.1
Объемы исходных веществ
Обработка результатов эксперимента
1. Определите изменение температуры раствора ∆T =Тк – Тн.
2. Рассчитайте количество теплоты Q(Дж), выделившейся в ходе реакции:
Q =(mкис + m
Химическая кинетика
Цель работы: исследование зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры.
Рекомендации: познакомьтесь с
Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
Исследуется полуэмпирическое правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса, графическое решение которого позволяет определить энергию активации реакции.
Методика выполнения опыта
Гидролиз солей
Цель работы:изучение процесса гидролиза солей разного типа, установление количественных характеристик процесса гидролиза, изучение влияния различных факторов на
Опыт 2. Влияние различных факторов на степень гидролиза
Опыт 2.1. Влияние разбавления на степень гидролиза
В сухую пробирку внесите с помощью пипетки 10-15 капель насыщенного раствора ацетата натрия и 1 каплю раствора фенолфталеина. Отме
Коллоидные растворы
Цель работы: получить конденсационным методом ряд коллоидных растворов, определить знак коллоидных частиц, провести их коагуляцию.
Краткие теоретические осн
Опыт 2. Получение золя гидроксида железа
Нагрейте в колбочке около 30 мл дистиллированной воды до кипения и прибавьте в кипящую воду по каплям концентрированный раствор хлорида железа (III) до получения раствора устойчивого темно-красного
Опыт 4. Коагуляция золей от действия электролитов
а) в три пробирки налейте одинаковое количество полученного во втором опыте золя гидроксида железа (III) и прилейте в первую пробирку несколько капель раствора хлорида натрия, во вторую – фосфата н
Электрохимические процессы
Цель работы: познакомиться с процессами взаимного превращения химической и электрической энергий.
Рекомендации:повторите теорию ок
Опыт 1. Медно - цинковый гальванический элемент
В два микростакана налить 1М растворы: в первый – раствор ZnSO4 и туда же опустить зачищенный цинковый электрод, во второй – раствор CuSO4 с опущенным в него зачищенным медным
Коррозия металлов
Цель работы: изучение важнейших процессов, протекающих при коррозии металлов.
Контрольные вопросы:
1. Каковы
Общие свойства металлов
Цель работы: изучить химические свойства металлов – важнейших конструкционных материалов. Оценить химическую устойчивость металлов в различных агрессивных среда
Опыт 3. Действие щелочей на металлы
Испытайте действие щелочей на следующие металлы: алюминий, цинк и медь. Для этого в отдельные пробирки поместите по кусочку названных металлов и прилейте в каждую немного концентрированного раствор
Основы атомно-молекулярного учения
При рассмотрении этой темы основное внимание уделить разделам:
1. Газовые законы;
2. Закон эквивалентов.
Усвоить основные
Закон эквивалентов
Эквивалент fХ - некая реальная или условная частица вещества Х, которая м
Элементы химической термодинамики
Знать:
1.Основные термодинамические функции: теплоту, работу, внутреннюю энергию, энтальпию, энтропию, изобарно-изотермический и изохорно-изотермический потенци
Способы выражения состава растворов
Растворами называют гомогенные системы, состоящие из двух и более компонентов. Компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора, принято называть
Равновесия в растворах электролитов
Электролитами называют вещества, расплавы и растворы которых проводят электрический ток. Неэлектролиты электрический ток не проводят. Электролиты делят на две большие группы: cильны
Коллигативные свойства растворов
Свойства растворов, которые не зависят от природы растворенных частиц, а зависят только от их концентрации, называются коллигативными.
Основной закон, определяющий
Модуль 5. Основы электрохимии
Выучить следующие понятия:
1. окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;
2. катод, анод;
3. электродный потенциал;
4. ЭДС
Коррозия металлов
Коррозиейназывают процесс самопроизвольного окисления металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой (ΔG < 0). По механизму протекания р
I. Атомно-молекулярное учение
1. Для газов нормальными условиями считаются:
а) 101,3 кПа, 273 К; б) 1 кПа, 00 С; в) 100 Па, 250 С.
2. Значение универсальной газовой постоянной R в междуна
III. Химическая связь
1. Связь, осуществляемая благодаря образованию общих электронных пар, называется:
а) ковалентной; б) ионной; в) водородной.
2. Связь, обусловленная электростатическим притяжением
IV. Химическая термодинамика
1. Тепловой эффект реакции Fe2O3(к) + 3С(к) = 2Fe(к) + 3СО(г) можно рассчитать используя стандартные энтальпии образования по уравнению:
V. Химическая кинетика и равновесие
1. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы начальная скорость образования NO2 по реакции: 2NO(г) + О2(г) → 2NO2(г) возросла в 8 раз?
VI. Растворы неэлектролитов
1. Какую массу метанола (СН3ОН) должен содержать раствор с концентрацией 0,1 моль/л, если объем раствора составляет 0,5 литра:
а) 1,6 г; б) 32 г; в) 3,2 г.
2. Какую мас
VII. Растворы электролитов
1. Чему равна концентрация ионов калия в 0,1 М растворе сульфита калия, если степень диссоциации соли равна 0,75?
а) 0,15 М; б) 1,5 М; в) 0,75 М.
2. Какова концентрация ионов водо
А) Cs+ и NO3–; б) К+ и S2-; в) Ca2+ и Cl-.
4. С каким из веществ вступит в реакцию обмена в водном растворе бромид бария?
а) CuSO4; б) HNO3; в) LiOH.
5. Какие ионы могут одновременно находиться в водн
IX. Дисперсные системы и поверхностные явления
1. Дисперсными системами являются системы…
а) гетерогенные; б) гомогенные; в) однофазные.
2. Дисперсность системы характеризует…
а) меру раздробленности дисперсной фазы;
XI. Электрохимические процессы
1. Гальваническим элементом называется устройство, в котором:
а) происходит преобразование химической энергии окислительно-восстановительного процесса в электрическую энергию; б) происходи
XII. Коррозия
1. Укажите механизм коррозионного процесса бронзовых деталей (сплав медь-олово) в воде:
а) электрохимическая; б) химическая; в) биохимическая.
2. Какой вид коррозии стали вызывает
Перечень типовых экзаменационных вопросов
1. Характеристика свойств элемента и его соединений по электронной формуле и по положению в периодической системе элементов.
2. Строение и свойства молекул по типу химических связей.
[
]
[
]
C
, n
= a + b
C
, n
= a, n
= b
, n
= v∙
- cкорость реакции при температуре Т
- cкорость реакции при температуре Т
С скорость химической реакции возрастает в 2 ~ 4 раза.
e 
,
- энергия активации (кДж/моль) реакции, то избыточное количество энергии которым должна обладать молекула в момент столкновения, чтобы быть способной к химическому взаимодействию; R – универсальная газовая постоянная, ее значение 8,314 ∙10-3 
.
имеет следующий вид:
= 
(
― 
) или lg
(
),
= 
= е
,
- константа скорости каталитической реакции с энергией активации Е
; k – константа скорости некаталитической реакции с энергией активации Е
+ 3I
= 2SO
∙С
.
= 0,3 моль/л и С
= 0,15 моль/л скорость реакции составляет 1,2∙10
моль/л∙с.
∙С
= 
= 8,89∙10
.
С? Как изменится скорость реакции?
= 
= 2,5
= 2,5
= 
= 
.
. Отсюда, 
= 
+О
∙C
)
∙4C
∙C
= 64.
O2(г)
=2)?
Новости и инфо для студентов