рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Якісна реакція на сульфат-йон

Якісна реакція на сульфат-йон - раздел Образование, Реактиви: розчини: сульфатна кислота 1:5, натрій карбонат, барій хлорид, натрій гідроксид До Розчинів Сульфатної Кислоти, Натрій Сульфату Додати Об’Ємом 0,5 Мл Додати ...

До розчинів сульфатної кислоти, натрій сульфату додати об’ємом 0,5 мл додати розчин барій хлориду.

 
 
 
 
 

 

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

 

Висновок:       ПИТАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ:
Визначте формулу сульфатної кислоти: А) H3SO4 В) H2SO4 С) H2SO3 Вкажіть йон, який є реагентом на SO: А) Ba2+; В) Cu2+; С) Cl—
Ступінь окиснення атома Сульфура в сульфатній кислоті становить: А) +2; В) +4; С) +6 Концентровану сульфатну кислоту не можна розбавляти доливанням до неї води, оскільки: А) може статися вибух; В) утворюється отруйний задушливий газ; С) утворений розчин може сильно розігрітися і розбризкуватися
Вкажіть колір універсального індикатора в розчині сульфатної кислоти: А) червоний; В) синій; С) зелений Вкажіть групу речовин, що витісняє водень з розчину розведеної сульфатної кислоти: А) Cu, Fe, Zn; В) Ag, Fe, Mg; С) Mg, Zn, Fe
Реакція нейтралізації—це взаємодія: А) солі з більш сильною кислотою, з утворенням нової солі і нової кислоти; В) кислоти з металом з утворенням солі і виділенням водню; С) кислоти з лугом з утворенням солі і води Розведена сульфатна кислота реагує з: А) основами, амфотерними металами і кислотами; В) основними і амфотерними оксидами, активними металами і основами; С) кислотними оксидами і активними металами
Як називаються кислі солі сульфатної кислоти: А) гідрогенсульфіти; В) гідрогенсульфіди; С) гідрогенсульфати.     Встановіть відповідність між сполукою і ступенем окиснення Сульфуру:
А) Na2SO4 • • —2  
В) H2S • •  
С) SO2 • • +4  
D) S8 • • +6  

 

  
           
          ХХХХХ арк           зм лист арк № док підп дата                  

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 2 ТЕМА: ДОБУВАННЯ АМОНІАКУ. ВИВЧЕННЯ ЙОГО ВЛАСТИВОСТЕЙ. СОЛІ АМОНІЮ МЕТА:дослідити властивості водного розчину амоніаку та солей амонію, навчитись проводити якісну реакцію на йон амонію. Література: 1.Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія —10,11 класи —К.: Перун, 2001. —198с. 2.Бабич Л.В., Балезин С.А. Практикум по неорганической химии— М.: Просвещение,1991.—320 с. Реактиви: розчини: амоній сульфат, натрій гідроксид, хлоридна кислота (ρ=1,18г/мл), барій хлорид тверді речовини: амоній хлорид, кальцій гідроксид індикатори: фенолфталеїн, універсальний індикаторний папір Обладнання: пробірки (4), штатив для пробірок, нагрівальне обладнання, сірники, скляна паличка, хімічний стакан, корк з газовідвідною трубкою, ступка.    
№ Назва досліду та рівняння реакцій Спостереження Висновки  
Добування амоніаку та дослідження його властивостей У пробірку насипати на 1/3 об’єму ретельно розтертих амоній хлориду та кальцій гідроксиду, закрити корком з газовідвідною трубкою та нагрівати. Газ, що виділяється, збирати в іншу пробірку 2-3хв. Пробірку закрити корком. Розчинити газ у воді. Дослідити забарвлення індикаторів у розчині амоніачної води.
1)
 
2)
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

  
2 Взаємодія амоніаку з кислотами Дві скляні палички змочити розчинами хлоридної кислоти та водним розчином амоніаку. З’єднати.
1)

 
 
 
 
 

 
 
 
 
 

 

  
Якісна реакція на йон амонію У пробірку налити 0,5 мл амоній сульфату, додати 1 мл натрій гідрок-сиду та нагріти. До отвору пробірки піднести вологий індикаторний папір.
1)
 

 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 

 
Лабораторна робота № 2  
 
зм арк № докум. підп. дата  
розроб. Добування амоніаку, вивчення його властивостей літ арк арк  
перевір. Литвиненко н  
________________  
н. конт.  
затверд  
                         
Визначити за допомогою якісних реакцій розчин амоніачної води, калій сульфату та натрій гідроксиду.
1)
 
2)
 
3)
 

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

   пробірка № 1—   пробірка № 2 —   пробірка № 3 —
Висновок:
 
 
 
ПИТАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ:
Формула амоніаку: А) Н3N; В) NH3; С) NO2 Амоніак можна одержати під час: А) взаємодії лугу з калій нітратом; В) термічного розкладу амоній нітрату; С) взаємодії гашеного вапна з амоній сульфатом
Ступінь окиснення атому Нітрогену в амоніаці: А) —3; В) +3; С) +5 Вкажіть якісну реакцію на амоніак та йон амонію: А) розчин солі при нагріванні; В) розчин лугу при нагріванні; С) розчин кислоти при нагріванні
Вкажіть, яку геометричну форму має молекула амоніаку: А) трикутник; В) квадрат; С) піраміда Визначте правильне твердження: А) амоніак—газ з різким запахом; В) амоніак добре розчинний у воді; С) солі амонію використовують як харчові добавки
Визначте молекулярну формулу йону амонію: А) [NH4]+; В) NH4; С) NH3 Вкажіть групу речовин, з якими реагує амоніак: А) H2O, KOH, K2O; В) H2O, HCl, HNO3; С) H2SO4, Ag, KOH
Якщо амоніак розчинити у воді, то реакція середовища зміниться: А) з нейтральної на лужну; В) не зміниться; С) з нейтральної на кислу Встановіть відповідність між формулою речовини і її назвою:
NH4NO3 • • нашатир
(NH4)2SO4 • • амоніачна вода
NH4Cl • • амоній сульфат
NH3 ∙H2O • • амоніачна селітра

 
          ХХХХХ• арк
         
вим лист арк. № док підп дата
                   

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 3 ТЕМА: ДОБУВАННЯ КАРБОН(ІV) ОКСИДУ І ВИВЧЕННЯ ЙОГО ВЛАСТИВОСТЕЙ. ВЗАЄМОПЕРЕТВОРЕННЯ КАРБОНАТІВ ТА ГІДРОГЕНКАРБОНАТІВ МЕТА:навчитися добувати вуглекислий газ в лабораторії, дослідити умови взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів; навчитись проводити якісну реакцію на карбонат-йон. Література: 1.Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія —10,11 класи —К.: Перун, 2001. —198 . 2.Бабич Л.В., Балезин С.А. Практикум по неорганической химии— М.: Просвещение,1991.—320. Реактиви: розчини: хлоридна кислота, натрій карбонат, сульфатна кислота, вапняна вода, амоніачна вода, барій хлорид. тверді речовини: кальцій карбонат, натрій гідрогенкарбонат. індикатори: універсальний індикаторний папір. Обладнання: пробірки (11), штатив для пробірок, нагрівальне обладнання, сірники, корк з газовід водною трубкою, пробіркотримач.      
№ Назва досліду та рівняння реакцій Спостереження Висновки    
Добування карбон(ІV) оксиду У пробірку покласти декілька шматочків крейди та долити хлоридної кислоти. Швидко закрити пробірку корком з газовідвідною трубкою, кінець якої занурити в пробірку з вапняною водою.
1)
 
2)
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

    
Якісна реакція на карбонат-йон Налити в пробірку 1 мл натрій карбонату, долити 0,5 мл хлоридної кислоти й одразу закрити корком з газовідвідною трубкою, кінець якої занурити в пробірку з вапняною водою.
1)
 
2)
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

    
 
Лабораторна робота № 3    
   
зм арк № докум. підп. дата    
розроб. Добування карбон(ІV) оксиду і вивчення його властивостей. літ арк арк    
перевір. Литвиненко н    
________________    
н. конт.    
затверд    
                             
Взаємоперетворення карбонатів та гідроген карбонатів У суху пробірку насипати 1/5 її об’єму натрій гідрогенкарбонату, закрити корком з газовідвідною трубкою, кінець якої занурити у розчин вапняної води. Нагрівати вміст пробірки до помутніння вапняної води. Продовжити нагрівання до змін у пробірці з вапняною водою.
1)
2)
3)
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
Визначити за допомогою якісних реакцій розчин амоніачної води, натрій карбонату та сульфатної кислоти.
1)
 
2)
 
3)
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

   пробірка № 1—   пробірка № 2—   пробірка № 3—
Висновок:
 
 
ПИТАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ:
Встановіть відповідність між формулами речовин та їх назвами:
СО • • Карбонатна кислота
СО2 • • Чадний газ
[H2CO3] • • Карбон(ІV) оксид
  • Карбон(ІІ) оксид
  • Вуглекислий газ
Визначте ступінь окиснення атому Карбону у вуглекислому газі: А) 0; В) +2 С) +4 Виберіть групу, в якій всі речовини взаємодіють з СО2: А) Zn(OH)2, KOH, BaO; В) MgSiO3, SiO2, FeO; С) Ca(OH)2, C, MgO
У промисловості карбон(ІV) оксид добувають: А) взаємодією натрій карбонату та хлоридної кислоти; В) прожарюванням вапняку; С) взаємодією сульфатної кислоти і вапняку Вкажіть формулу речовини, яку використовують для розпізнавання карбонатів і гідрогенкарбонатів: А) AgNO3; В) BaCl2; С) HCl
Сіль А складає основу породи, яка використовується як оздоблювальний матеріал у будівництві. Під час термічного розкладання сіль А утворює газ D, який бере участь у фотосинтезі. Визначте формули А і D: А) СаСО3, СО2; В) CaSiO3, SiH4; С) Ca(HCO3)2, CO2
          ХХХХХ арк
         
зм лист арк № док підп дата
                 
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 4 ТЕМА: РОЗПІЗНАВАННЯ СПОЛУК НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ МЕТА:навчитися розпізнавати сполуки неметалічних елементів за допомогою якісних реакцій на окремі йони. Література: 1.Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія —10,11 класи —К.: Перун, 2001. —198с. 2.Бабич Л.В., Балезин С.А. Практикум по неорганической химии— М.: Просвещение,1991.—320 с. Реактиви: розчини: хлоридна, сульфатна кислоти, натрій гідроксид, барій хлорид, амоній сульфат. тверді речовини: амоній хлорид, кальцій гідроксид. індикатори: фенолфталеїн, універсальний індикаторний папір Обладнання: пробірки (10), штатив для пробірок, нагрівальне обладнання, сірники, скляна паличка, хімічний стакан, корк з газовідвідною трубкою.        
№ Хід досліду та рівняння реакцій Спостереження Висновки    
За допомогою якісних реакцій визначте речовини, що містяться у пронумерованих пробірках         Пробірка № 1_________   Пробірка № 2_________   Пробірка № 3_________   Пробірка № 4_________        
 
   
     
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
Лабораторна робота № 4    
   
зм арк № докум. підп. дата    
розроб. Розпізнавання сполук неметалів літ арк арк    
перевір. Литвиненко н    
________________    
н. конт.    
затверд    
                           
2. Здійсніть реакції, що виражені такими йонними рівняннями: 1. Cu2+ +2OH- → Cu(OH)2↓

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

 

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
    2. CO32- +2H+ →CO2 ↑+H2O
 
 
 
 
Висновок: _____________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________
ПИТАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ:
Якісна реакція на йони хлору: А) йони Ba2+, В) йони Ag+ С) йони NO3-   Якісна реакція на карбонат-йони: А) йони ОН- В) йони Н+ С) йони Cl-
Якісна реакція на сульфат-йони: А) йони NH4+, t0C В) йони Ba2+ С) йони СО32- Колір універсального індикатора в кислому середовищі: А) зелений; В) синій С) червоний  
Якісна реакція на йон амонію: А) йони Ba2+ В) йони ОН-, t0C С) йони NH4+, t0C Визначте умови перебігу реакцій йонного обміну до кінця: А) випадіння осаду В) зміна забарвлення С) утворення газу
7. Впишіть потрібні речовини в схеми реакцій та перетворіть їх на рівняння: А) NH4Cl + NaOH → NaCl + _______ + _______   В) K2CO3 + _______ → K2SO4 + _______ + H2O   С) CuSO4 + _______ → _______↓ + Na2SO4   D) CaCO3 + _______ + _______ → Ca(HCO3)2  
          ХХХХХ арк
         
вим лист арк. № док підп дата
                 

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 5 ТЕМА: ДОСЛІДЖЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ МАГНІЮ. ДОБУВАННЯ АЛЮМІНІЙ ГІДРОКСИДУ ТА ДОВЕДЕННЯ ЙОГО АМФОТЕРНОСТІ МЕТА:дослідити властивості магнію та його сполук. Навчитися добувати алюміній гідроксид реакцією обміну та експериментально довести його амфотерні властивості Література: 1.Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія —10,11 класи —К.: Перун, 2001. —198 . 2.Бабич Л.В., Балезин С.А. Практикум по неорганической химии— М.: Просвещение,1991.—320. Реактиви: розчини:алюміній хлорид, натрій гідроксид , сульфатна кислота, вода , фенолфталеїн тверді речовини: магній, алюміній Обладнання: пробірки (4 ), штатив для пробірок, нагрівальне обладнання, сірники    
№ Назва досліду та рівняння реакцій Спостереження Висновки
Ознайомлення зі зразками магнію та алюмінію Розглянути запропоновані зразки металів та описати їх зовнішній вигляд. Дослідити деякі властивості: колір, блиск, твердість, розчинність у воді, тощо.  
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 

 
2 Дослідження металевих властивостей магнію В пробірку покласти 1 г магнієвої стружки та долити 1 мл води. Суміш нагріти. В пробірку додати декілька крапель розчину фенолфталеїну   1)______________________________   У хімічну ложку покласти 1 г магнієвої стружки та нагріти у полум’ї спиртівки   2)______________________________   Вміст ложки висипати у хімічний стакан з водою, перемішати. До розчину додати декілька крапель фенолфталеїну 3)_________________________  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
Лабораторна робота № 5
зм арк № докум. підп. дата
розроб.         Дослідження властивостей магнію. Добування алюміній гідроксиду та доведення його амфотерності літ арк арк
перевір Литвиненко       н  
          ________________
н. конт.      
затверд      
                       
Взаємодія магнію та алюмінію з кислотами В дві пробірки покласти по 1 гранулі магнію та алюмінію. До обох пробірок долити по 1 мл сульфатної кислоти. До отвору пробірки піднести запалений сірник. Що спостерігаєте ?   1)_______________________________   2)_______________________________  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
Добування алюміній гідроксиду реакцією обміну. Доведення його амфотерності В пробірку налити 1 мл розчину алюміній хлориду та додати 1 мл розчину натрій гідроксиду. Отриманий осад розлити в дві пробірки. До однієї додати 1 мл розчину натрій гідроксиду, до другої – 1 мл розчину сульфатної кислоти.   1) _______________________________   2)________________________________   3)________________________________  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
Висновок:____________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________   ПИТАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ:   1) Здійснити перетворення: Mg → MgO → Mg(OH)2 → MgCl2 → Mg(OH)2 _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________   2) Здійснити перетворення: Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3↓ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________    
          ХХХХХ арк
         
вим лист арк № док підп дата
                   
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 6 ТЕМА: ВЛАСТИВОСТІ ЗАЛІЗА. ДОБУВАННЯ ФЕРУМ(ІІ) ТА ФЕРУМ(ІІІ) ГІДРОКСИДІВ РЕАКЦІЯМИ ОБМІНУ. КОРОЗІЯ ЗАЛІЗА МЕТА: навчитися добувати в лабораторії ферум( ІІ ) та ферум( ІІІ ) гідроксиди реакціями обміну та дослідити їх властивості Література: 1.Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія —10,11 класи —К.: Перун, 2001. —198с. 2.Бабич Л.В., Балезин С.А. Практикум по неорганической химии— М.: Просвещение,1991.—320 с.   Обладнання: розчини: сульфатна кислота (1:5) , ферум (ІІ) хлорид, натрій гідроксид, ферум ( ІІІ ) хлорид, калій роданід   Пробірки, нагрівальний прилад, тримач для пробірок .
№ Назва досліду та рівняння реакцій Спостереження Висновки
Властивості заліза а) Взаємодія з кислотами В пробірку покласти гранулу заліза та долити до неї 1 мл розведеної сульфатної кислоти. 1)______________________________ б) Взаємодія з солями менш активних металів В пробірку покласти залізний цвях і долити до нього 2 мл купрум сульфату 2)______________________________  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
2
Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Реактиви: розчини: сульфатна кислота 1:5, натрій карбонат, барій хлорид, натрій гідроксид

На сайте allrefs.net читайте: Реактиви: розчини: сульфатна кислота 1:5, натрій карбонат, барій хлорид, натрій гідроксид. Реакція...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Якісна реакція на сульфат-йон

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Реакція нейтралізації
Налити в пробірку 0,5 мл натрій гідроксиду та додати індикатор. По краплинах додавати розчин суль-фатної кислоти до утворення нейт-рального середовища. 1)  

Взаємодія розведеної сульфатної кислоти з солями більш слабких кислот
В пробірку налити 1 мл сульфатної кислоти та додати до неї 1 мл на-сиченого розчину натрій карбонату. 1)    

Добування ферум (ІІ ) гідроксиду
В пробірку налити 1 мл ферум(ІІ) хлориду та додати 1 мл натрій гідроксиду. До утвореного осаду додати розведеної сульфатної кислоти до розчинення.    

Якісна реакція на багатоатомні спирти
До розчину гліцерину додати розчин CuSO4 та надлишок NaOH. Перемішати.      

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги