Реферат Курсовая Конспект
АНАЛИЗ - раздел Образование, Министерство Образования Республики Беларусь ...
|
Министерство образования Республики Беларусь
БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
Кафедра аналитической химии
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
КАЧЕСТВЕННЫЙ
АНАЛИЗ
Методические указания к лабораторным занятиям
по дисциплинам «Аналитическая химия»
и «Аналитическая химия и физико-химические
методы анализа» для студентов
ВВЕДЕНИЕ
Главным содержанием всех химико-аналитических работ являются разделение компонентов анализируемого вещества и выделение их, идентификация компонентов анализируемого вещества и количественное определение компонентов. Идентификациякомпонентов – задача качественного анализа, количественное их определение – задача количественного анализа. Разделениекомпонентов необходимо для обоих видов анализа.
В соответствии с этим курс аналитической химии условно делится на 2 больших раздела – «Методы обнаружения и разделения элементов (качественный анализ)» и «Методы количественного определения элементов (количественный анализ)».
Изучение основ качественного анализа имеет целью закрепить знание теоретических основ аналитической химии; изучить качественные реакции катионов и анионов, выявляющих сходство и различие их химико-аналитических свойств; освоить методы анализа смесей катионов и анионов (разделение и идентификация).
Качественный анализ неорганических веществ включает анализ катионов и анализ анионов и предусматривает подразделение их на группы. Аналитическую группу составляют сходные по химико-аналитическим свойствам ионы. Сходство химико-аналитических свойств ионов характеризуется главным образом общими реакциями, а различие – частными реакциями. При изучении аналитической химии необходимо прежде всего знать сходство и различие свойств ионов, которые позволяет предвидеть Периодический закон Д.И.Менделеева.
В основу классификации ионов в аналитической химии положено различие в растворимости образуемых ими соединений. При систематическом ходе анализа ионы выделяют из сложной смеси не поодиночке, а целыми группами, пользуясь одинаковым отношением их к действию некоторых реагентов, называемых групповыми реагентами. Классификация катионов и анионов приведена в табл. 1 и 2.
В химическом анализе используют все типы химических реакций. Каждую реакцию и операцию необходимо осуществлять при вполне определенных условиях, благоприятствующих им и препятствующих протеканию нежелательных процессов (коллоидообразование, соосаждение, гидролиз и т.п.).
Направление и полнота протекания химических процессов в растворах зависят от условий, при которых они осуществляются (концентрация реагирующих веществ, температура, рН среды, катализаторы, время и т.д.). Скорость протекания химических реакций зависит от концентрации реагирующих веществ в растворе, температуры и др. факторов. Растворимость веществ, константы диссоциации слабых электролитов зависят от температуры и от природы электролита.
Таблица 1
Классификация катионов
I группа | II группа | III группа | IV группа | V группа |
K+, Na+, NH4+, Mg2+ и др. | Ba2+, Sr2+, Ca2+ и др. | Al3+, Cr3+, Fe3+, Fe2+, Mn2+, Zn2+, Co2+, Ni2+ | Cu2+, Cd2+, Bi3+, Hg2+, AsV, AsIII, SbV, SbIII, SnIV, SnII и др. | Ag+, Hg22+, Pb2+ |
Группового реагента не имеют | Групповой реагент – (NH4)2CO3 | Групповой реагент – (NH4)2S | Групповой реагент – H2S(в присутствии HCl) | Групповой реагент – HCl |
Сульфиды растворимы в воде | Сульфиды не растворимы в воде (или вместо них образуются нерастворимые в воде гидроксиды) | |||
Карбонаты растворимы в воде | Карбонаты не растворимы в воде | Сульфиды (или гидроксиды) растворимы в разбавленных кислотах | Сульфиды не растворимы в разбавленных кислотах |
Таблица 2
Классификация анионов
№ гр. | Характеристика группы | Анионы, образующие группу | Групповой реагент |
I | Соли бария малорастворимы в воде | SO42-, S2O32-, SO32-, CO32-, PO43-, CrO42-, Cr2O72-, F-, C2O42- | BaCl2 (при рН»7–9) |
II | Соли серебра малорастворимы в воде и разбавленной HNO3 | Cl-, Br-, I-, SCN-, [Fe(CN)6]4-, [Fe(CN)6]3- | AgNO3 (в присут-ствии 2 н. HNO3) |
IIII | Соли бария и серебра растворимы в воде | NO3-, NO2-, ClO4-, CH3COO-, MnO4- и др. | Группового реагента нет |
ОРГАНИЗАЦИЯ ЗАНЯТИЙ ПО КАЧЕСТВЕННОМУ
Некоторые рекомендации
Систематический ход анализа
Лабораторная работа № 2
Анализ смеси катионов III группы
Цель работы: провести качественный анализ раствора, в котором возможно присутствие ионов Fe2+, Fe3+, Zn2+, Al3+, Cr2+, Mn2+.
Систематический ход анализа
Анализ осадка
Лабораторная работа № 3
Растворение осадка сульфидов катионов III группы
Хорошо промытый осадок сульфидов и гидроксидов катионов III группы растворяют в 2 н. HNO3 и анализируют по схеме, описанной в работе № 2.
Программа коллоквиума № 1
«Теоретические основы аналитической химии. Качественный анализ»
Предмет аналитической химии. Классификация методов анали-за. Цели и задачи качественного анализа.
Общие теоретические основы аналитической химии
1.1. Общие вопросы теории растворов. Раствор как среда для выполнения аналитических реакций. Влияние свойств растворителя на химико-аналитическое поведение ионов. Основы теории сильных электролитов. Активность, коэффициент активности, ионная сила растворов.
Качественный анализ (методы разделения и обнаруже-ния)
2.1. Аналитическая химическая реакция. Типы аналитиче-ских химических реакций – общие, групповые, селективные и специ-фические реакции. Условия проведения аналитических химических реакций.
2.2. Систематический и дробный качественный анализ. Аналитические классификации катионов и анионов, основанные на ре-акциях осаждения. Аналитические группы ионов и Периодический за-кон Д.И.Менделеева. Анализ смеси катионов. Анализ смеси анионов. Анализ неизвестного вещества.
2.3. Техника эксперимента. Макро-, полумикро-, микро- и ультрамикрометоды качественного анализа. Качественные пробироч-ные, капельные, микрокристаллоскопические реакции.
Литература
Раздел «Теоретические основы аналитической химии»
1. Васильев В.П. Аналитическая химия. – М.: Высш. шк., 1989. – Т. 1.
2. Аналитическая химия. Химические методы анализа / Под ред.
О.М.Петрухина. – М.: Химия, 1992.
3. Посыпайко В.И., Козырева Н.А., Логачева Ю.П. Химические мето-
ды анализа. - М.: Высш. шк., 1989.
4. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия: В 2 т. –
М.: Химия, 1990.
5. Основы аналитической химии / Под ред. Ю.А.Золотова. – М.:
Высш. шк., 1996-2001. – Т. 1.
6. Крешков А.П. Основы аналитической химии. – М.: Химия, 1976. –
Т. 1.
7. Янсон Э.Ю. Теоретические основы аналитической химии. – М.:
Высш. шк., 1987.
8. Пономарев В.Д. Аналитическая химия. – М.: Высш. шк., 1982. –
Т. 1.
9. Мечковский С.А. Аналитическая химия. – Мн.: Университетское,
1991.
Раздел «Качественный анализ»
Помимо учебников и учебных пособий [2], [3], [4], [6], [8], [9], указанных выше, можно использовать следующие источники:
1. Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа.
– М.: Химия, 1973.
2. Ушакова Н.Н. и др. Пособие по аналитической химии: Качествен-
ный анализ. – М.: МГУ, 1981.
СОДЕРЖАНИЕ
Введение………………………………………………………………. | |
Организация занятий по качественному анализу………………….. | |
Посуда и рабочее место…………………………………………….… | |
Техника выполнения основных операций………………………….. | |
Некоторые рекомендации к выполнению контрольных анализов… | |
Лабораторная работа № 1. Анализ смеси катионов I и II групп…... | |
Лабораторная работа № 2. Анализ смеси катионов III группы……. | |
Лабораторная работа № 3. Анализ смеси анионов…………………. | |
Лабораторная работа № 4. Анализ смеси солей…………………… | |
Программа коллоквиума № 1………………………………………... | |
Литература………………………………………….………………… |
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ
Составители: | Соколовский Александр Евгеньевич |
Коваленко Наталья Александровна | |
Поповская Наталия Федоровна | |
Радион Елена Вадимовна |
Редактор Л. С. Чаган. Корректор Е. И. Гоман.
Подписано в печать 08.07. 2002. Формат 60*84/16.
Печать офсетная. Усл. печ. л. 2,0 . Усл. кр.-отт. 2,0. Уч.-изд. л. 1,8.
Тираж 800 экз. Заказ 352 .
Учреждение образования «Белорусский государственный технологический университет». 220050. Минск, Свердлова, 13а.
Лицензия ЛВ № 276 от 15.04.98.
Отпечатано на ротапринте Белорусского государственного
технологического университета. 220050. Минск, Свердлова, 13.
– Конец работы –
Используемые теги: анализ0.038
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: АНАЛИЗ
Если этот материал оказался полезным для Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов