Ряд металлов, расположенный в порядке возрастания электродных потенциалов, называется рядом напряжения.

Li/Li+ K/K+ Ca/Ca2+ Na/Na+ Mg/Mg2+ Al/Al3+ Mn/Mn2+ Zn/Zn2+
-3.05 -2.93 -2.87 -2.71 -2.36 -1.66 -1.18 -0.76
Cr/Cr3+ Fe/Fe2+ Cd/Cd2+ Co/Co2+ Ni/Ni2+ Sn/Sn2+ Pb/Pb2+ H2/2H+
-0.74 -0.44 -0.40 -0.28 -0.25 -0.14 -0.13
Cu/Cu2+ Ag/Ag+ Au/Au3+
+0.34 +0.80 +1.50

Свойства ряда напряжений:

1. Чем меньше значение электродного потенциала, тем активнее металл, больше восстановительная способность атомов и меньше окислительная способность ионов: самым активным восстановителем из ряда напряжений является литий (Li), а самым активным окислителем ион 3-х валентного золота (Au3+).

- Каждый предыдущий металл вытесняет все следующие за ним из водных растворов их солей:

 

Zn + CuSO4 => ZnSO4 + Cu.

 

- Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, вытесняют водород из разбавленных растворов кислот:

 

Zn + 2 HCl => ZnCl2 + H2.

 

- В гальваническом элементе анодом является более активный металл, то есть стандартный электродный потенциал которого меньше:

 

A (-) Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu (+) K0 (Zn | ZnSO4) = - 0.76 B; e0 (CuSO4 | Cu) = + 0.34 B.0 (Zn | ZnSO4) < e0 (CuSO4 | Cu), следовательно Zn-электрод является анодом (-), а Cu-электрод - катодом (+).

 

Для приблизительных расчетов уравнение Нернста имеет вид:

е = е0 + 0.000198. Т/n. lq C = e0 + 2.10-4. T/n. lq C, где 2.303. RT/F =

= 2.303.8.31/96500 = 0.000198.

При 180С: е = е0 + 0.058/n. lq C;