рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции - Контрольная Работа, раздел Образование, Методическое пособие для выполнения контрольной работы Окислительно-Восстановительными Называются Реакции, Сопровождающиеся Изменени...

Окислительно-восстановительными называются реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Под степенью окисления (n) понимают тот условный заряд атома, который вычисляется исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов. Иными словами: степень окисления - это тот условный заряд, который приобрел бы атом элемента, если предположить, что он принял или отдал то или иное число электронов.

Окисление-восстановление - это единый, взаимосвязанный процесс. Окисление приводит к повышению степени окисления восстановителя, а восстановление - к ее понижению у окислителя.

Повышение или понижение степени окисления атомов отражается в электронных уравнениях; окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдает. При этомне имеетзначения, переходят ли электроны от одного атома к другому полностью и образуются ионные связи или электроны только оттягиваются к более электроотрицательному атому и возникает полярная связь. О способности того или иного вещества проявлять окислительные, восстановительные или двойственные (как окислительные, так и восстановительные) свойства можно судить по степени окисления атомов окислителя и восстановителя.

Атом того или иного элемента в своей высшейстепениокисления не может ее повысить (отдать электроны) и проявляет только окислительные свойства, а в своейнизшей степени окисления не может ее понизить (принять электроны) и проявляет только восстановительные свойства. Атом же элемента, имеющий промежуточную степень окисления, может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

N +5 (HNO3) S +6 (H2SO4) проявляют только окислительные свойства

N +4 (NO2) S +4 (SO2)

N +3 (HNO2) проявляют окислительные и

N +2 (NO) S +2 (SO) восстановительные свойства

N +1 (N2O)

N 0 (N2) S 0 (S2, S8)

N –1 (NH2OH) S –1 (H2S2)

N –3 (NH3) S –2 (H2S) проявляют только восстановительные свойства

При окислительно-восстановительных реакциях валентность атомов может и не меняться. Например, в окислительно-восстановительной реакции

Н20 + Сl20 = 2 H+Cl - валентность атомов водорода и хлора до и после реакции равна единице. Изменилась их степень окисления. Валентность определяет число связей, образованных данным атомом, и поэтому знака не имеет. Степень же окисления имеет знак плюс или минус.

Пример Составьте уравнения окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме:

 


Решение. Если в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют свою степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях:

восстановитель 5 Р +3 -2ē = Р +5 процесс окисления

окислитель 2 Мn +7 +5 ē = Мn +2 процесс восстановления

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которое присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов десять. Разделив это число на 5, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 10 на 2 получаем коэффициент 5 для восстановителя и продукта его окисления. Коэффициент перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором. Уравнение реакции имеет вид:

2 КМnO4 + 5 Н3РО3 + 3 Н2SO4 = 2 МnSO4 + 5 Н3PO4 + К2SO4 + 3 H2O.

КМnO4 – окислитель; Н3РО3 – восстановитель.

8.1 Контрольные вопросы

 

141-160. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите процессы окисления и восстановления, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. Сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 граммов восстановления?

141. КВr + КBrО3 + Н2SO4 ® Br2 + K2SO4 + H2O;

142. Р + НIO3 + Н2O ® H3PO4 + HI;

143. Na2SO3 + KMnO4 + H2O ® Na2SO4 + MnO2 + KOH;

144. PbS + HNO3 ® S + Pb(NO3)2 + NO + H2O;

145. KMnO4 + Na2SO3 + KOH ® K2MnO4 + Na2SO4 + H2O;

146. Cu2O + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO + H2O;

147. HNO3 + Ca ® NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O;

148. NaCrO2 + PbO2 + NaOH ® Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O;

149. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ® S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;

150. Р + НС1O3 + Н2O ® Н3РO4 + НС1;

151. Н3AsO3 + КМnO4 + H2SO4 ® Н3АsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;

152. NaCrO2 + Br2 + NaOH ® Na2CrO4 + NaBr + H2O;

153. HNO3 + Zn ® N2O + Zn(NO3)2 + H2O;

154. FeSO4 + KClO3 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + KCl + H2O;

155. KMnO4 + KNO2 + H2SO4 ® MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O;

156. Cd + KMnO4 + H2SO4 ® CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;

157. Cr2O3 + KClO3 + KOH ® K2CrO4 + KCl + H2O;

158. FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;

159. K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O;

160. MnSO4 + PbO2 + HNO3 ® HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O.

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Методическое пособие для выполнения контрольной работы

На сайте allrefs.net читайте: Методическое пособие для выполнения контрольной работы. Р Х Кудашев...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Окислительно-восстановительные реакции

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Строение атома
  Каждая цифра в таблице Д.И. Менделеева имеет определенный физический смысл. Поэтому характеристики и схему строения атома любого элемента можно определить по положению его в таблице

Д.И. Менделеева
  Пример 1. Какую высшую степень и низшую степени окисления проявляют мышьяк, селен и бром? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

Энергетика химических процессов
(термохимические расчеты) При решении задач этого раздела см. таблицу 5. Науку о взаимных превращениях различных видов энергии называют термодинамикой. Тер

Химическое сродство
При решении задач этого раздела см. таблицы 5-7. Самопроизвольно могут протекать реакции, сопровождающиеся не только выделением, но и поглощением теплоты. Реакция, идущая при данн

Химическая кинетика и равновесие
Кинетика - учение о скорости различных процессов, в том числе химических реакций. Критерием принципиальной осуществимости реакций является неравенство DG0р,Т<0. Но это нера

Способы выражения концентрации растворов
  Концентрацией раствора называется содержание растворенного вещества в определенной массе или известном объеме раствора или растворителя. Пример 1. Вычислите: а) масс

Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена
При решении задач этого раздела см. таблицу А приложения. Ионно-молекулярные, или просто ионные, уравнения реакций обмена отражают состояние электролита в растворе. В этих уравнениях сильн

Электродные потенциалы и электродвижущие силы
  При решении задач этого раздела см. таблицу 8. Если металлическую пластинку опустить в воду, то катионы металла на ее поверхности гидратируются полярными молекулами воды и переходят

Электролиз
  Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. Пример 1. Как

Коррозия металлов
  При решении задач этого раздела см. таблицу 8. Коррозия - это самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов в результате химического или электрохимического взаимодействия

Органические соединения. Полимеры
12.1 Контрольные вопросы 221. Напишите структурную формулу акриловой (простейшей непредельной одноосновной карбоновой) кислоты и уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с метиловым с

Библиографический список
  а) основной   1. Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Химия, 1977 – 1982. - 704 с. 2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1998. –

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги