ОПЫТ 4. Химическое равновесие

Объяснение опыта

В этом опыте изучается смещение равновесие в реакции:

FeCl₃ + 3KCNS Û Fe(CNS)₃ + 3KCl.

цвет растворов слабо бесцветн. ярко бесцветн.

желтый красный

Усиление окраски свидетельствует о смещении равновесия в сторону прямой реакции и наоборот. Сдвиг равновесия при изменении концентрации веществ определяется по принципу Ле-Шателье:

увеличение концентрации исходных веществ вызывает смещение равновесия в сторону прямой реакции, противодействующему этому изменению концентрации;

увеличение концентрации продуктов реакции вызывает смещение равновесия в сторону обратной реакции, противодействующей этому изменению концентрации.

Проведение опыта

Реактивы: 0.005 Н раствор хлорного железа, FeCl₃;

0.5 Н раствор хлорного железа, FeCl₃;

0.005 Н раствор роданистого калия, KCNS;

0.5 Н раствор роданистого калия, KCNS;

хлористый калий, KCl кр.

Возьмите 4 сухие пробирки и в каждую из них налейте по 5 капель 0.005 Н раствора хлорного железа FeCl₃ и 0.005 Н раствора роданистого калия KCNS. Встряхиванием пробирок, перемешайте их содержимое.

Первая пробирка необходима для сравнения. Во вторую пробирку добавьте 2 капли 0.5 Н раствора FeCl₃, в третью – 2 капли 0.5 Н раствора KCNS, в четвертую – сухого KCl на микрошпателе.

Сравните изменение цвета в пробирках и сделайте вывод о смещении равновесия. Результаты запишите в таблицу 3.3.

Таблица 3.3.