Степень гидролиза

Объяснение опыта

Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, идет по схеме:

К⁺ + НОН Û КОН + Н⁺ .

Константа гидролиза:

,

где - ионное произведение воды, равное 10^-14 при 22 ⁰С,

К_{д ОСН} - константа диссоциации слабого основания, образующего соль.

Из приведенного соотношения следует, что чем слабее основание, тем сильнее гидролиз.

Проведение опыта

Реактивы: хлористый алюминий, AlCl₃ кр.;

хлористый магний, MgCl₂ кр.;

дистиллированная вода;

универсальная индикаторная бумага.

В две пробирки налейте до половины объема дистиллированной воды. В одну внесите один микрошпатель хлористого алюминия AlCl₃, в другую – хлористого магния MgCl₂. Перемешиванием растворите соли. По отсутствию осадков убедитесь в том, что гидролиз идет по первой ступени.

Определите с помощью индикаторной бумаги значение рН в раствора этих солей.

Напишите уравнение гидролиза солей по первой ступени в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Сделайте вывод о влиянии силы оснований (К_дисс (Al(ОН)₃) = 1.4×10^-9, К_дисс (Mg(OH)₂)=2.5×10^-3), образующих соль, на степень гидролиза.