Концентрации реагирующих веществ

Объяснение опыта

В опыте изучается влияние концентрации тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ на скорость реакции:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + S + H₂O

В результате протекания этой реакции выделяется сера, что делает раствор мутным. По промежутку времени между началом реакции (добавлением H₂SO₄) и моментом появления мути можно судить о скорости реакции.

По закону действия масс скорость второй реакции выразится так:

v =k[Na₂S₂O₃]×[H₂SO₄], (3.1)

где [H₂S₂O₃] и [H₂SO₄] – молярные концентрации H₂S₂O₃ и H₂SO₄ ;

k - константа скорости реакции.

В процессе опыта концентрация H₂SO₄ имеет постоянное значение, то имеется возможность оценить изменение скорости данной реакции в зависимости от концентрации Na₂S₂O₃.

Проведение опыта

Реактивы: 0.5 Н раствор Na₂S₂O₃;

1 Н раствор H₂SO₄;

дистиллированная вода.

Предварительно проделайте опыт качественно: в пробирку внесите 6 капель раствора Na₂S₂O₃ и 3 капли раствора H₂SO₄. Встряхните пробирку. Наблюдайте медленное помутнение раствора.

В трех пробирках приготовьте растворы Na₂S₂O₃ разной концентрации. Для этого в три пробирки налейте:

в первую 4 капли Na₂S₂O₃ и 8 капель H₂O;

во вторую пробирку 8 капель Na₂S₂O₃ и 4 капли H₂O;

в третью пробирку 12 капель Na₂S₂O₃.

Первые две пробирки встряхните, так как в одинаковых объемах полученных растворах содержится разное число молей Na₂S₂O₃.

Затем, в первую пробирку добавьте 1 каплю H₂SO₄, встряхните и тотчас начните отсчет времени (t сек) от начала реакции до появления первых признаков помутнения раствора. Проделайте поочередно то же самое со второй и с третьей пробирками. Результаты трех опытов запишите в табл. 3.1.

Таблица 3.1