1. Виведіть вирази констант рівноваги реакцій а) Н2+ I2⇆2HI, DН>0; б) 2NO + O2⇆2 NO2, DН < 0; в) 2NOCl ⇆ 2 NO + Cl2, DH> 0.
Користуючись принципом Ле-Шательє, поясніть, у якому напрямку зміститься рівновага наведених реанцій при зменшенні тиску в системі; зменшенні концентрації продуктів реакції; підвищенні температури. Чи зміняться при цьому значення констант рівноваги?
2. Наведіть вирази для Кста Крнаведених нижче процесів:
а) CO2+ C ⇆ 2СО; б) ZnO + C ⇆ Zn + СО; в) Н2О + С ⇆ Н2+ СО.
В якому напрямку зміститься рівновага при додаванні в систему СО, С, зменшенні тиску
3. Які знаки мають DН та DS для наведених далі оборотних реакцій? Що є умовою з погляду термодинаміки для стану рівноваги?
a) Fe + CО ⇆ FeО + C (екзотермічна)
б) H2O + C ⇆ CO + H2(ендотермічна)
в) CO2+ C ⇆ 2CO (ендотермічна)
В який бік спрямовують ці реакції, ентрапійний та ентальпійний фактори ? Яка умова з погляду термодинаміки для стану рівноваги ?
Порядок виконання лабораторної роботи
Вивчення зміщення хімічної рівноваги.
У пробірку внесіть по 3-5 крапель розчинів FeCl3та KNCS. Одержаний розчин розведіть водою до світло-червоного кольору і розлийте у чотири пробірки. У першу пробірку додайте краплю розчину FeCl3у другу - краплю розчину KNСS, у третю внесіть трохи кристалічного КСl. Порівняйте інтенсивність забарвлення розчинів у цих пробірках з кольором вихідного розчину (еталон - четверта пробірка). 3робіть висновок про вплив зміни концентрацій вихідних речовин та продуктів реакції на стан хімічної рівноваги в системі:
FeCl3+ 3KNCS ⇆ Fe(NCS)3+ 3KCI