1. Теплота розчинення
Налийте в пробірку 3-4 мл води та виміряйте її температуру. Внесіть порцію (приблизно 1 г) хлориду амонію, перемішайте. Виміряйте температуру розчину, що утворився. 3робіть висновок про те, який знак має DН процесу розчинення.
Проведіть аналогічний дослід, використавши замість хлориду амонію гідроксид калію. Поясніть, чому DН розчинення NH4CI та КОН мають протилежні знаки.
2. Вплив температури на розчинність
а) До 3-4 мл насиченого розчину нітрату калію додайте трохи (0,5г) кристалів цієї ж солі. Чи йде розчинення солі? Нагрійте розчин. Що відбуваеться при нагріванні? Чому?
б) Нагрійте 2 мл насиченого розчину ацетату кальцію. Поясніть причину утворення кристалів.
3. Підвищення температури кипіння розчину
У колбі або стакані нагрійте до кипіння 30 – 50 мл дистильованої води. Виміряйте температуру води, що кипить. Внесіть 1-2 г кристалічного хлориду натрію та виміряйте температуру кипіння розчину, що утворився. Ще раз додайте таку ж порцію хлориду натрію. Як та чому змінюється температура кипіння розчину?
4. Приготування пересиченого розчину
До 1 г кристалів тіосульфату натрію Na2S2O3×5H2O додайте 2-3 краплини води та нагрійте до повного їx розчинення. Охолодіть пробірку проточною водою до кімнатної температури. Чи відбувається кристалізація? Що спостерігаеться при внесенні декількох кристалів цієї солі?