1. Сформулюйте закон збереження маси речовин, поясніть його з позицій атомно-молекулярного вчення.
2. Сформулюйте закон сталості складу, поясніть його з позицій атомно-молекулярного вчення.
3. Наведіть формулювання закону Авогадро, вкажіть межі його застосування. Скільки молекул міститься: а) в 1 л азоту за н.у., б) в 1 л рідкої води?
4. Наслідки закону Авогадро. В якій масі СО та CO2міститься по 1,2× 1024молекул?
5. Що таке густина та відносна густина газів? Як їx можна використати для визначення молекулярних мас газів?
6. Поясніть, де міститься більше атомів: в 1 г магнію чи в 1 г вуглецю?
7. Яка кількість речовини (моль) міститься в 2 г кисню? Який об'єм займає 2 г кисню за н.у.?
8. Густина газу за воднем становить 32. 3найдіть його молярну масу, відносну густину за повітрям та масу однієї молекули.
9. Маси рівних об'ємів деякого газу та повітря за однакових умов дорівнюють відповідно 3,4 г та 2,9 г. Визначте молекулярну масу газу.
10. Розрахуйте масу 1 л кисню (н.у.), число молів та молекул кисню в цьому об'ємі.
11. Маса 500 мл газу (н.у.) становить 1,806г. 3найдіть його молярну масу та масу однієї молекули.
12. 0бчисліть молярну масу газу, 6г якого займае об'єм 7л при температурі 750 К і тиску 83,1 кПа (R = 8,31 Дж/(моль-К)).
13. Чому дорівнює густина (н.у.) оксиду сульфуру (IV) та його густина за киснем?
14. За деякої температури густина пари сірки за повітрям складає 6,62, а фосфору - 4,28. Скільки атомів сульфуру та Фосфору входить до складу молекул за цих умов?
15. Густина за повітрям газоподібної сполуки силіцію з Гідрогеном доpiвнює 4,22. 3найдіть iї формулу, якщо ця сполука мicтить 91,77 % силіцію.