1. За допомогою рН-метра визначте рН розчину солі хрому(III). Поясніть значення рН, склавши рівняння реакції гідролізу у молекулярній та іонній формах.
2. Добудьте гідроксид хрому(III), випробуйте його відношення до дії кислоти та лугу. Зробіть висновок про хімічні властивості цієї сполуки.
3. Вивчіть та поясніть процеси, що відбуваються при поступовому додаванні надлишку розчину лугу до розчину солі хрому(III).
4. а) До розчину солі хрому(III) додайте надлишок лугу, а потім бромну воду до зміни кольору розчину,
б) проведіть дослід, аналогічний 4а, використавши замість бромної води розчин пероксиду водню.
У якій ролі виступає хром(III) у цих реакціях?
5. Підігрійте суміш оксиду хрому(III), гідроксиду калію та нітрату калію до розплавлення та зміни кольору розплаву. Що відбувається у розплаві?
6. Переведіть хромат калію у дихромат. Як при цьому змінюється колір розчину?
7. Переведіть дихромат калію в хромат. У якому середовищі стійкі хромат- та дихромат-іони?
8. Нагрійте кристали дихромату амонію до початку реакції розкладу та поясніть, які продукти при цьому утворюються.
9. До розчину дихромату калію додайте розведеної сірчаної кислоти та надлишок розчину відновника до повної зміни кольору. Відновники: а) йодид калію, б) сульфіт натрію, в) сульфат феруму(II).
10. Проведіть реакцію термічного розкладу вольфрамату амонію. Які продукти при цьому утворюються?
11. До розчину молібдату амонію додайте азотну кислоту, уникаючи її надлишку. Випробуйте відношення осаду, що випадає, до дії надлишку соляної кислоти та лугу, зробіть висновок про його кислотно-основні властивості.