Швидкість реакції в гомогенній та гетерогенній системах. Вплив температури на швидкість реакції, правило Вант-Гоффа. Активні молекули. Енергія активації. Рівняння Арреніуса. Поняття про каталіз. Ланцюгові реакції. Особливості кінетики гетерогенних процесів.
Контрольні запитання і задачі
1. Що таке швидкість реакції в гомогенній та в гетерогенній системах? Як залежить швидкість реакції в гомогенній системі від концентрації вихідних речовин?
2. Який фізичний смисл константи швидкості реакції? Від чого вона залежить?
3. Чому зміна температури суттєво впливає на швидкість xімічниx реакцій? Наведіть математичний вираз правила Вант-Гоффа.
4. Що таке енергія активації, перехідний стан?
5. Які речовини називаються каталізаторами, як і чому вони впливають на швидкість реакцій?
6. Чим відрізняються порядок та молекулярність реакції? Як вони визначаються? Наведіть пpиклaди.
7. Для реакції: а) 2NО + О2= 2NO2; б) 2NOCl = 2NO + Сl2;
в) N2+ O2= 2NO; наведіть математичний вираз закону діючих мас та розрахуйте, у скільки разів збільшиться швидкість реакції при: збільшенні концентрації оксиду нітрогену (II) в 3 рази; підвищенні тиску в 3 рази.
8. У скільки разів треба знизити тиск, аби швидкість реакції
2NO + O2= 2NO2зменшилася в 1000 разів?
9. У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури на 40°С, якщо g = 3?
10. На скільки градусів треба знизити температуру в системі, аби швидкість реакції зменшилася в 64 рази (g= 4)?
11. Наведіть приклад ланцюгової реакції. Які головні стадії характерні для такої реакції?