к-та (формальный вывод) , кислотный остаток входит в состав соли.
Например, SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
Mn2O7 + Ca(OH)2 = Ca(MnO4)2 + H2O
+H2O
H2Mn2O8 ® HMnO4 (формальный вывод), (MnO4-1 входит в состав соли).
Амфотерные оксиды проявляют кислотные и основные свойства в зависимости от того, с чем реагируют.
Следует запомнить достаточно часто встречающиеся металлы, оксиды которых обладают ярко выраженными амфотерными свойствами:
Be, Al, Zn, Sn, Pb, Cr (III)….
Этим металлам соответствуют амфотерные оксиды:
BeO, Al2O3, ZnO, SnO, SnO2, PbO, PbO2, Cr2O3
Многие металлы характеризуются набором степеней окисления в соединениях (как правило, начиная с IVгр.), при этом, с увеличением степени окисления данного металла в его оксидах и гидроксидах, наблюдается возрастание их кислотных свойств. Например, амфотерные оксиды SnO2 и PbO2 обладают более ярко выраженными кислотными свойствами, чем SnO и PbO. У такого важного с технической точки зрения металла, как хром, а так же у многих других металлов существуют оксиды и гидроксиды с различными кислотно-основными свойствами: