ТЕРМОДИНАМИКА

1.Замкнутые (закрытые) системы обмениваются с окружающей средой:

1) веществом; 3) веществом и энергией;

2) энергией; 4) ни веществом, ни энергией.

2.Тепловой эффект химической реакции, проводимой при постоянном давлении, называ­ется изменением:

1) внутренней энергии ΔU; 2) энтальпииΔН; 3)энтропии, ΔS.

З.При каких значениях ΔН протекают экзотермические процессы?

1) ∆Н= 0; 2) ΔН>0; 3) ΔН<0.

4.Какая реакция протекает с наибольшим выделением тепла, если ΔН реакции (кДж/моль) равна?

1) -579; 2) -254; 3) +579; 4) +254.

5.Гидролиз АТФ (АТФ + Н₂О → АДФ + Н₃РО₄) является процессом:

1) экзотермическим; 2) эндотермическим;

3) не сопровождается тепловым эффектом.

6.При окислении в организме 1 г углеводов выделяет энергию, кДж:

1) 38; 2) 17; 3) 4; 4) 9.

7.Усвоение 100г масла дает энергию, кДж:

1)1700; 2)3800; 3)400; 4)900.

8.Усвоение 100 г сахара дает энергию, кДж:

1) 1700; 2) 3800; 3) 400;. 4) 900.

9.Какую тенденцию системы выражает энтропийный фактор?
1)стремление системы к минимуму энергии;

2)стремление к максимальному беспорядку;

3) стремление к достижению равновесия.

10.Энтропия (S) - это термодинамическая функция, которая характеризует:

1) агрегатное состояние системы;

2) теплосодержание системы;

3) неупорядоченное расположение частиц в системе;

4) запас внутренней энергии в системе

11.Самопроизвольный характер процесса лучше всего определяется путем оценки из­менения:

1)температуры; 2) свободной энергии Гиббса; 3) энтальпии; 4) энтропии.

12.Каждая открытая система стремится, чтобы ее энергия?

1) была минимальна; 2) была максимальна; 3) оставалась неизменной.

13.Критерием самопроизвольного протекания любых процессов является:

1) увеличение энтропии; 3) уменьшение свободной энергии Гиббса;

2)уменьшение энтропии; 4) увеличение свободной энергии Гиббса.

14. Для необратимых процессов изменение энергии Гиббса, ΔG:

1) всегда равно нулю; 3) всегда отрицательно;

2) всегда положительно; 4) зависит от типа реакции.

15.Необратимая реакция можетпротекать самопроизвольно прилюбых условиях, если:

1) ΔG = O; 3) ΔG<0; 5) ΔН>0; 7) ΔS < 0.

2) ΔG>0; 4) ΔH<0; 6) ΔS>0;

16. Укажите, при каком значении ∆ G⁰ данная реакция

СОС1₂ = СО + С1₂

будет протекать самопроизвольно в прямом направлении:

1) -12,8кДж; 2) +2,9кДж; 3) 0.

17.Эндэргонические реакции (∆G>0) в организме:
1) протекать не могут; 2)возможны;

3) возможны благодаря участию ферментов;

4) возможны только при их сопряжении с экзэргоническими процессами.