рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
Задача 269

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Задача 269

Задача 269 - раздел Образование, Задачи 6, 27, 48, 69, 90, 111, 132, 153, 174, 195, 216, 227, 248, 269, 290, 353 Электролиз Раствора Cuso4 Проводили С Медным Анодом В Течение 4 Ч ...

Электролиз раствора CuSO₄ проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода.

Решение

Сначала рассчитываем количество электричества, которое прошло через электролизер:

Q = I t

где I – сила тока, А

t – время, с.

Q = 4 ∙ 3600 с ∙ 50 А = 720 000 Кл

Масса металла, которая выделяется на электроде:

где М – молярная масса,

Q – количество электричества, Кл

Z – химический эквивалент (для меди Z = 2)

– число Фарадея

Производим расчет:

выход по току

Составим электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае угольного анода.

CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄^2–

катод: 2Cu²⁺ +4e → 2Cu⁰

анод: 2H₂O – 4e→ O₂↑ + 4H⁺

2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu0 + O₂↑ + 2H₂SO4

Составим электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного анода.

CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄^2–

катод: Cu²⁺ + 2e = Cu⁰

анод: Cu⁰ – 2e = Cu²⁺

CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄^2–

H₂O = H⁺ + OH^–

Ответ: 94,48 % .

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Задачи 6, 27, 48, 69, 90, 111, 132, 153, 174, 195, 216, 227, 248, 269, 290, 353

Задачи... Задача Решение Согласно... Задача...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Задача 269

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Задача 6
Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.) . Решение

Задача 27
Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s ; 6s или 5р ? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43. Запол

Задача 48
Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакц

Задача 69
Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк — имеют указанные структуры?

Задача 90
Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен –3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования

Задача 111
На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG0298 реакции, протекающей по уравнению 4NНз (г) + 5

Задача 132
Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы CO2 + С « 2СО. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыр

Задача 195
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) CdS и НСl ; б) Сr(ОН)3 и NaOH ; в) Ва(ОН)2 и CoC

Задача 216
Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO ; MgCl2 или ZnCl2 ? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравн

Задача 227
НNО3 + Са ® NH4NО3 + Са(NО3)2 + Н2О K2S + КМnO4 + Н2SО4 ® S + K2SO

Задача 248
Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на кат

Задача 290
Какое покрытие металла называется анодным и какое – катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного