Задача 111

На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по урав­нению

4NНз (г) + 5O₂(г) = 4NО (г) + 6Н₂O (г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Решение

Выпишем абсолютные стандартные энтропии веществ участвующих в реакции:

 

Аммиак NH₃ (г)

Кислород О₂ (г)

Окись азота NO (г)

Вода Н₂О (г)

Находим изменение энтропии в ходе реакции:

ΔS = Σ S_прод – Σ S_исх = 4 ∙ S₃ + 6 ∙ S₄ – 4 ∙ S₁ – 5 ∙ S₂ =

= 4 ∙ 210,20 + 6 ∙ 188,72 – 4 ∙ 192,50 – 5 ∙ 205,03 =

= 177,97 = 0,17797 =

 

Выпишем стандартные энтальпии образования веществ, участвующих в реакции.

 

Аммиак NH₃ (г)

Окись азота NO (г)

Вода Н₂О (г)

По закону Гесса находим изменение энтальпии в ходе реакции:

ΔН = Σ ΔН_прод – Σ ΔН_исх = 4 ∙ ΔН₃ + 6 ∙ ΔН₄ – 4 ∙ ΔН₁ =

= 4 ∙ 90,37 – 6 ∙ 241,83 + 4 ∙ 46,19 = – 904,74

Тогда изменение энергии Гиббса:

= ΔH – T ∙ ΔS = – 904,74 – 298 ∙ 0,17797 = – 957,77

Ответ: –957,77 кДж