1. Сколько воды надо прилить к 200 мл 1э раствора NaOH, чтобы получить 0,05э раствор.
| ∆V(H2O)=V(NaOH) - = 4000 – 200=3800 мл=3,8 л V(NaOH) (здесь воспользовались законом сохранения количества эквивалентов растворенного вещества при разбавлении раствора) |
∆V(H2O) - ?
(NaOH)=200 мл
(NaOH)=1 моль/л
(NaOH)=0,05 моль/л
Ответ: надо прилить 3,8 л воды
2. Сколько мл 70% раствора H2SO4 (ρ=1,622 г/мл) надо взять для приготовления 25 мл 2М раствора её.
Краткое изложение задачи: Решение:
| В два шага: 1) используем закон сохранения количества вещества в получаемом растворе и в исходном растворе (который забираем в пипетку, а его параметры индексируем сверху нуликом «0»); 2) выражаем молярную концентрацию исходного раствора через процентную: |
Ответ: надо взять 4,3 мл исходного раствора серной кислоты.
3. Титр раствора H2SO4 равен 0,004933 г/мл. Вычислить Сэ и См H2SO4.
Краткое изложение задачи: Решение:
| = |
Ответ:
4. Вычислить титр раствора HCl по определяемому веществу CaO для 0,1143М раствора HCl.
Краткое изложение задачи: Решение:
Ответ: титр раствора HCl по CaO равен
5. Вычислить рН 0,05э раствора H2SO4.
Краткое изложение задачи: Решение:
| рН |
Ответ: рН 0,05э серной кислоты 1,3
6. РАССЧИТАТЬ МАССУ NAOH, СОДЕРЖАЩУЮСЯ В 1 л РАСТВОРА, ЕСЛИ ЕГО рН 12.
Краткое изложение задачи: Решение:
| m (NaOH) = M (NaOH) ∙ =40 ∙ моль/л |
V(NaOH) = 1 л
рН (NaOH) =12
M (NaOH) = 40 г/моль
Ответ: m (NaOH) = 0,4 г в 1 л раствора