Закон еквівалентів

2.3.1. Визначте молярну масу еквівалента та атомну масу трьохвалентного металу, при горінні m₁ г, якого утворюється m₂гоксиду метала. Значення m₁ таm₂ відповідно дорівнюють:

 

 

2.3.2 Визначте молярну масу еквівалента та атомну масу двохвалентного металу, якщо при з’єднанні m₁ г металу і хлору було одержано m₂г солі. Молярна маса еквівалента хлору дорівнює 35,45 г/моль. Величини m₁ та m₂ відповідно дорівнюють:

 

	- 2,16; 8,46		- 19,44; 76,14		- 24,48; 95,88
	- 0,72; 2,86		- 20,88; 81,78		- 22,32; 87,42
	- 25,2; 98,7		- 21,60; 84,60		- 18,72; 73,32
	- 23,04; 90,24		- 9,36; 36,66		- 16,56; 64,86
	- 17,28; 67,68		- 7,92; 31,02		- 13,68; 53,58
	- 12,96; 50,76		- 10,08; 39,48		- 5,76; 22,56
	- 7,20; 28,20		- 8,64; 33,84		- 6,48; 25,38
	- 3,60; 14,10		- 14,40; 56,40		- 5,04; 19,74
	- 20,16; 78,96		- 15,84; 62,04		- 4,32; 16,92
	- 8,35; 32,46		- 15,12; 59,22		- 2,88; 11,28

 

2.3.3. Визначте молярну масу еквівалента та атомну масу двохвалентного металу, якщо mг його витісняють із сульфатної кислоти V л водню, заміряного при нормальних умовах. Маса металу mта об’єм водню Vвідповідно дорівнюють:

 

	- 4,90; 1,68		- 9,48; 3,25		- 7,52; 2,58
	- 5,23; 1,79		- 9,15; 3,14		- 7,19; 2,46
	- 5,66; 1,90		- 8,82; 3,02		- 6,86; 2,36
	- 1,96; 0,67		- 4,58; 1,57		- 6,54; 2,24
	- 2,29; 0,78		- 4,25; 1,46		- 6,20; 2,13
	- 2,61; 0,90		- 3,92; 1,34		- 5,88; 2,02
	- 7,84; 2,69		- 3,59; 1,25		- 3,27; 1,12
	- 8,17; 2,80		- 0,98; 0,34		- 2,94; 1,01
	- 8,50; 2,91		- 0,65; 0,22		- 1,63; 0,56
	- 9,80; 3,36		- 0,33; 0,11		- 1,31; 0,45

2.3.4. Визначте молярну масу еквівалента металу, який знаходиться у з’єднанні з елементом, якщо відомо, що ця сполука вміщує А%елементу, молярна маса еквівалента якого Е_m г/моль. Значення А та Е_m для відповідних елементів дорівнюють:

 

01 – 06 – Сульфур; 48,04; 16

07 – 12 – Хлор; 79,78; 35,45

13 – 18 – Флор; 45,24; 19

19 – 24 – Бром; 80; 80

25 – 30 – Іод; 94,84; 126,9