ф-ла кислотыоксид(основные св-ва)
↓
(формальный вывод, кислотный остаток входит в состав полученной соли)
Таким образом основные оксиды могут реагировать с кислотными и амфотерными оксидами и гидроксидами, которые проявляют в таких реакциях кислотные свойства. Кислотные оксиды взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, которые в этом случае проявляют основные свойства. В любом случае рекомендуем формально прибавить к оксиду, проявляющему кислотные свойства, молекулу воды, вывести формулу кислоты, определить вид и заряд кислотного остатка, который войдет в состав соли. Реакции с амфотерными гидроксидами будут приведены ниже. (Следует иметь в виду, что многие реакции с участием оксидов и гидроксидов практически не протекают в водных растворах из-за плохой растворимости веществ, но могут протекать в расплавах при высоких температурах, такие реакции наблюдаются в природных и технологических процессах).
Как следует из выше изложенного материала при изучении реакций с участием оксидов и гидроксидов важно знать их свойства. С учетом п.п. 1 и 2 обобщений можно предложить следующий алгоритм определения свойств оксидов:
1. Оксид Э2Оn. Э - металл или неметалл (см. перечень стр. ). Если Э - неметалл Þ оксидкислотный (безразличные оксиды необходимо помнить).
2.Э-металл - оксид может быть основным, амфотерным и кислотным. Рекомендуем посмотреть перечень наиболее часто встречающихся амфотерных оксидов (если элемент не входит в приведенный перечень, но возникают сомнения относительно его свойств, можно посмотреть в учебнике степени окисления данного металла в соединениях, при наличии у него трех и более степеней окисления промежуточные оксиды будут амфотерными).
3.Оксид металла – неамфотерный, тогда:
ст.ок. Ме высокие ( > +5 ) ст.ок. Ме невысокие (<+2)
↓ ↓
оксид - кислотный; оксид - основной (амфотерные – исключены)
Рассмотрим примеры:
+2
FeO + N2O5 = Fe(NO3)2
кислотный
+H2O
H2N2O6 ==> HNO3
2 NaOH + CrO3 = 2 Na2CrO4 + H2O
кислотный
+H2O
H2CrO4- хромовая кислота
Ba(OH)2 + Al2O3 = Ba(AlO2)2 + H2O
амфот.(кислот.св-ва)
+ H2O
H2Al2O4==> HАlO2 – метаалюминиевая кислота
Контрольное задание 2:
1. Приведите примеры солеобразующих и несолеобразующих оксидов. В чем состоит различие между ними?
2. Какие оксиды называются основными, кислотными и амфотерными? По каким свойствам оксиды можно отнести к той или иной группе?
3. Дайте названия следующим оксидам, используя все виды номенклатур:
Li2O, BeO, FeO, Fe2O3, MnO, MnO2, Mn2O7, WO3, P2O5, CO, CO2.
4. Даны оксиды: оксид кремния (IV), оксид магния, оксид свинца (II) и оксид хрома (VI), оксид хрома (III), оксид олова (IV), оксид бора. Определив свойства оксидов, записать возможные реакции с азотной кислотой HNO3 и КОН.
5. Дописать реакции: оксид хлора (I) + оксид магния; оксид углерода (IV) + оксид алюминия; гидроксид калия + оксид берилия; гидроксид железа (III) + оксид азота (III); оксид алюминия + оксид натрия;
6. Даны оксиды: оксид серы (IV), оксид магния, оксид цинка и оксид марганца (VII). Какие пары оксидов могут взаимодействовать друг с другом, запишите реакции.
7.Укажите свойства оксидов: MnO, MnO2, Mn2O7, запишите формулы соответствующих им гидроксидов.
8.Приведите примеры химических реакций, доказывающих амфотерный характер оксида хрома (III)3.
9.Могут ли взаимодействовать между собой и почему следующие оксиды: ZnO и FeO, Na2O и ZnO, N2O5 и MgO, Cl2O7 и СO2, P2O5 и K2O?. Напишите уравнения возможных реакций.
10.Каким образом, зная химические свойства оксидов, очистить FeO от примесей K2O и ZnO (используйте воду, кислоту или щелочь)?
11.Какие из нижеперечисленных оксидов можно растворить в кислотах, а какие – в щелочах: Cs2O, CaO, GeO2, N2O3? Запишите уравнения cоответствующих реакций.
13.У какого оксида сильнее выражены кислотные свойства: SnO2 или PbO2?
14. Какие из приведенных оксидов растворяются в воде, запишите реакции: оксид бора, оксид алюминия, оксид азота (V ), оксид железа (II), оксид серы (IV ), оксид калия, оксид магния.
Гидроксиды
Гидроксиды- это сложные вещества общей формулы ЭхOу∙ nH2O, то есть продукты прямого или косвенного взаимодействия оксидов с водой. Гидроксиды по своему характеру могут быть разделены на 3 группы: основные (основания), кислотные (кислородсодержащие кислоты) и амфотерные основания.