285. Скорость проводимой титриметрической реакции должна быть:
1) достаточно велика; 2) достаточно мала; 3) не имеет значения
286. Расчеты в объемном анализе основаны на законе:
1) постоянства состава; 4) сохранения массы веществ;
2) разведения; 5) Авогадро.
3) эквивалентов;
287. Для получения приготовленных растворов (из навески) непригодны:
1) хлорид натрия; 2) хлорид калия; 3) хлороводородная кислота.
288. Титр раствора - это:
1) масса 2 мл раствора;
2) число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора;
3) число эквивалентов растворенного вещества в 1 мл раствора.
289. К объемным методам количественного анализа относят методы:
1) хроматография 2) оксидиметрии; 3) спектрометрия; 4) потенциометрия
290. Вещества, используемые для приготовления титрантов по навеске, должны:
1) быть твердыми;
2) не изменять состав при хранении в твердом виде и в растворе;
3) быть бесцветными;
4) не иметь запаха.
291. Из каких веществ нельзя приготовить растворы с точной концентрацией (стандарты) по навеске:
1) NaOH; 2) С2Н2О4; 3) НС1; 4)Na4B4O7; 5) H2SO4.
292. При подготовке бюретки к титрованию необходимо:
1) промыть ее дистиллированной водой; 2) промыть ее титрантом.
3) ополоснуть анализируемым раствором;
293. К точно-мерной посуде относится:
1) мерный цилиндр; 2) бюретка; 3) мерная пробирка; 4) мензурка.
294. Раствор НСl с точно известной концентрацией можно приготовить в мерной колбе только:
1) взятием точной навески НС1 на аналитических весах;
2) из фиксанала;
3) отмеривая точный объем НС1 с помощью пипетки.
295. При проведении объемного анализа необходимым условием является наличие:
1) мерной посуды; 2) ареометра; 3) бюретки.
296.Объем анализируемого раствора для титрования отмеряют
с помощью:
1) мерного цилиндра; 2) бюретки; 3) пипетки; -4) мерной пробирки.
297. Перед началом очередного титрования необходимо:
1) записать деление на бюретке от которого начинают титрование;
2) довести объем тнтранта в бюретке до ближайшего целого значения;
3) довести объем титранта до нулевого значения.
298. Растворы точной концентрации готовят в:
1) мерной цилиндре; 3) мерной колбе;
2) мензурке; 4) бюретке.
299. Точка эквивалентности - это:
1) момент титрования, когда объем израсходованного титранта становится
равным объему исследуемого раствора;
2) момент титрования, когда достигается стехиометрическая эквивалентность прореагировавших веществ;
3) момент изменения окраски индикатора.
З00. Как удалить из пипетки последнюю каплю?
1) прикоснуться концом пипетки к стенке колбы;
2) выдуть последнюю каплю; 3) встряхнуть пипетку.
301. В методе перманганатометрии точку эквивалентности
фиксируют по:
1) изменению окраски одного из растворов реагирующих веществ в момент
окончания реакции;
2) изменению окраски индикатора; 3) выпадению осадка.
302.Процесс титрования проводится при помощи:
1) пипетки; 2) мензурки; 3) бюретки; 4) мерной колбы
303.Какое условие является лишним: «Реакции, лежащие в основе титриметрического анализа должны быть…»:
1) быстрыми; 3) не сопровождаться побочными реакциями;
2) необратимыми; 4) экзотермическими.
З04.При переносе пробы пипетку следует закрыть указательным пальцем и держать:
1) вертикально; 2) горизонтально; 3) повернув вверх носиком.
305.В титриметрическом анализе лабораторная посуда
используется для:
1) приготовления в ней раствора заданной концентрации;
2) отмеривания точного объема анализируемого раствора (перед титрованием);
3) точного измерения объема израсходованного на титрование раствора титранта
а) бюретка; в) мерная колба;
б) мерная пипетка; г) мерный цилиндр; д) мерная пробирка
З06.Молярная масса эквивалента:
А) кислоты Б) основания В) соли равна, Мэ = М/Z, где Z - это:
1) основность кислоты; 5) число катионов металла;
2) кислотность кислоты; 6) число кислотных остатков;
3) основность основания; 7) валентность металла;
4) кислотность основания; 8) валентность кислотного остатка;
9) произведение величин в пунктах 5 и 7;
10)произведение величин в пунктах 6 и 8 .
307.Молярная масса эквивалента, Мэ, сульфата хрома (Ш)
(М = 392 г/моль) равна:
1) 392 • 12 = 4704; 4) 392 • б = 2352;
2) 392 •2= 784; 5)392 : б = 65,
3) 392:3 = 130; 6)392.