18.Скорость экзотермической реакции при повышении температуры:
1) не изменяется; 4) сначала повышается, а затем понижается;
2) понижается; 5) сначала понижается, а затем повышается.
3) повышается;
19.Скорость ферментативных реакций при повышении температуры:
1) не изменяется; 4) сначала повышается, а затем понижается;
2) понижается; 5) сначала понижается, а затем повышается.
3) повышается;
20.Молекулярностью реакции называют:
1) сумму показателей степени в кинетическом уравнении;
2) число частиц, участвующих в элементарном акте реакции;
3) явление участия в элементарном акте только молекул;
4) превращение ионов реагирующих веществ в молекулы продукта.
21.Протекание простой химической реакции:
2СОГ + О2 Г → 2СОГ г
описывается следующим выражением закона действующих масс:
1)V = k·C(CO2); 3)V = k C2 (CO)•C(O2);
2) V = к С2(СО2); 4) V = к С (СО)•С (О2);
5) V = к С2 (СО)•С (О2)•Сг(СО2).
22.Простая реакция Ств + СО2 г → 2СО
описывается следующим выражением закона действующих масс:
l)V = k C (CO2) 3)V = k C 2 (CO)
2) V = k C(C)•C(CO2) 4)V = k C(C)•C(CO2).C2(CO)
23.Как изменится скорость прямой реакции, если
концентрацию SO2 увеличить в 3 раза? 2SO2 + О2 → 2SO3
1) увеличится в 3 раза; 4) увеличится в 27 раз;
2) увеличится в 9 раз; 5) уненьш ится в 27 раз.
3) не изменится;
24. Как изменится скорость химического взаимодействия
2Н2 + О2, если концентрацию водорода повысить в 2 раза?
1) увеличится в 2 раза. 4) увеличится в 16 раз.
2) уменьшится в 4 раза. 5) увеличится в 4 раза.
3) увеличится в 8 раз.
25. Как изменится скорость реакции: СО2 + С,* -> 2СО при увеличении концентрации реагентов в 2 раза?
1) увеличится в 2 раза 3) увеличится в 8 раз
2) увеличится в 4 раза 4) не изменится.
26. Если в состоянии равновесия концентрация исходных веществ значительно выше концентрации конечных веществ,
то: 1)Kp>>l; 2)Кр<<1; 3)Кр=0; 4) Кр = 1.
27. В какой из систем в момент равновесия концентрация исходных веществ наименьшая, если равновесная система АВ ↔ А + В характеризуется следующими константами равновесия?
1)0,5; 2)1; 3)2; 4)4.
28. Какие факторы способствуют смещению равновесия вправо в системе:
СаСО3 тв. ↔ СаО + СО2 (∆Н>0)?
1) повышение температуры; 3) катализаторы;
2) повышение давления; 4)увеличение концентрация СО2.
29. Определите знак изменения ∆Н прямой реакции:
2Н2О <—> 2Н2 + О2, если при повышении температуры равновесие сместится вправо.
1)∆Н = 0; 2) ΔН < 0; 3) ΔН > 0.
30. Константа равновесия реакции: 2НС1 <—> Н2 + С12 при
некоторой температуре равна 40. Концентрация, каких веществ
в момент равновесия больше?
1)исходных; 2) конечных; 3) одинаковы.
31. В какую сторону сместится равновесие химической реакции: N2 (Г) + О2 (Г) = 2NO, если увеличить давление?
1) в сторону прямой реакции; 2)в сторону обратной реакции;
3) смещения равновесия не произойдет.
32. Какие воздействия на систему 4НС1 + О2 г <=> 2С12 г + 2Н2О г (∆Н<0)
приведут к смещению равновесия влево?
1) увеличение концентрации О2; 3) увеличение давления;
2) увеличение концентрации С12; 4)увеличение температуры.
33. Какие из указанных факторов вызовут в системе С + О2 <=> СО2 ( ΔН <О)
смещение равновесия вправо?
1) уменьшение концентрации СО2; 3)увеличение концентрации СО2;
2) увеличение температуры; 4)увеличение давления,
34.При повышении температуры равновесие реакции СО2 + Н2 <=> СО + Н2О смещается влево. К какому типу относится прямая реакция?
1) экзотермическая, ∆Н > 0; 3) эндотермическая, ∆Н < 0;
2) экзотермическая, ∆Н < 0; 4) эндотермическая, ∆Н > 0.
35.Константа равновесия не зависит от:
1) температуры; 3) природа растворителя;
2) природы реагентов; 4) концентрация реагентов.
З6. Как влияет катализатор на смещение химического равновесия?
1) усиливает пряную реакцию; 3) не влияет.
2) уменьшает прямую реакцию;