102. Буферные системы - это водные растворы, которые поддерживают постоянное:
1) осмотическое давление; 3) значение рН; •
2) температуру; 4) разность потенциалов.
103. Буферная система представляет собой:
1) окислительно-восстановнтельую пару;
2) кислотно - основную пару;
3) гальваническую пару.
104. Кислотные буферные растворы состоят из:
1) сильной кислоты и слабого основания;
2) слабой кислоты и сильного основания;
3) слабой кислоты и сопряженного основания;
4) сильной кислоты к сопряженного основания.
105. Основный буферный раствор состоит из:
1)слабого основания и сильной кислоты;
2)сильного основания в слабой кислоты;
3)слабого основания и сопряженной кислоты;
4)сильного основания я сопряженной кислоты.
106. Раствор какого вещества можно добавить к водному раствору CO2, чтобы образовалась буферная система?
1)H2CO3; 2)NaHCO3; 3)NaOH; 4)Na2CO3; 5) HCI.
107. Раствор какого вещества можно добавить к водному раствору NH3, чтобы образовалась буферная система?
1) НС1; 2) NaCI; 3) NH4C1; 4) NaOH; 5) HNO2; 6) HNO3.
108. Добавляемая к буферному раствору сильная кислота связывается:
1) сильный основанием; 4) акцептором протонов;
2) сильной кислотой; 5) сопряженной кислотой;
3) донором протонов; 6) сопряженным основанием.
109. Добавляемая к буферному раствору щелочь связывается:
1) сильным основанием; 4) акцептором протонов;
2) сильной кислотой; 5) сопряженной кислотой;
3) донором протонов; 6)сопряженным основанием.
110. Избыточные Н+ или ОН- ионы связываются компонентами
буферного раствора с образованием:
1) сильного электролита; 3) неэлектролита
2) слабого электролита; 4) амфолита.
111. При добавлении НС1 к буферному раствору рН не изменяется, т.к. образуется:
1) сильная кислота; 3) сильное основание;
2) слабая кислота; 4) слабое основание;
5) вода.
112. При добавлении NaOH к буферному раствору рН не изменяется, т.к. образуется:
1) сильная кислота; 3) сильное основание;
2) слабая кислота; 4) слабое основание.
5)вода
113.Каково значения рН ацетатного буферного раствора с соотношений концентраций компонентов равным единице:
1) 1,00; 2) 4,76; 3) 7,00; 4) рКВ.
114.В фосфатном буфере добавляемая кислота связывается:
1) ионом НРО42-; 3) кислотой Н3РО4;
2) ионом Н2РО4 ˉ 4) ионом РО4 3-
115. В фосфатном буфере добавляемые сильные щелочи связываются:
1) ионом Н2РО4ֿ 2) кислотой Н3РО4; 3) ионом НРО42-
116. К буферным системам крови не относятся:
1) белковая; 3) ацетатная; 5) гидрокарбонатная
2) гемоглобиновая; 4) фосфатная;
117. В физиологических средах СО2 образует:
1) карбонаты; 2) гидрокарбонаты; 3) карбонаты и гидрокарбонаты.
118. В эритроцитах при поглощении СО2 устанавливается равновесие:
1)СО2 + Н2О↔2Н++СО32-; 2)СО2+ Н2О ↔Н++ НСО3-
3) СО2+Н2О ↔ Н2СО3 ↔ Н + НСО3;
119. Из предложенных буферных систем организма функцию сопряженного основания (акцептора протона) выполняет:
1) HHb; 3) NaHCO3;
2) H3N+ - COOH; 4) KH2PO4; 5) HHbO3
120. В тканевых капиллярах избыток кислоты (ионы Н+)
связывается:
1) HHb; 2) Hb–; 3) HCO3– 4) HHbO2; 5) HbO2–
121. В легочных капиллярах рН крови останется постоянным, т.к. избыточные ионы Н+ связываются:
1)Нb–; 2)ННb; 3)ННbО2; 4)НbО2–; 5)НСО3–.
122. Из предложенных компонентов буферных систем организма выберите тот, который является донором протонов (слабой кислотой):
l)NaHCО3; 2) НРО2- 3) НЬО2 -; 4) H3N+-Pt-COO-
123. В кислотном белковом буфере роль слабой кислоты выполняет:
1)H3N+-Pt-COOH 2)H2N-Pt-COOH 3)H3N+-Pt-COOH
124. В основном белковом буфере роль основания выполняет:
1) NH3+- Pt - COO– 2) NH3+- Pt- COOH 3) NH2-Pt-COO–
125. В какой из буферных систем кислотная буферная емкость имеет максимальное значение:
1) 100мл 0,1н HNO2 + 50мл 0,2н KNO2
2) 20мл 0,1н HNO2 + 20мл 0,1 KNO2
3) 50мл 0,2н HNO2 + 20мл 0,1н KNO2