Некоторые определения аналитической химии

Нормальность раствора - это его концентрация, выраженная числом грамм - эквивалентов вещества, содержащегося в 1 л раствора.

Грамм - эквивалент - это число граммов вещества, равное массе его химического эквивалента.

Химический эквивалент кислоты, основания, соли равен молекулярной массе, деленной на число ионов водорода (кислота), на число гидроксильных групп (основание), на сумму зарядов, образующим соль, катионов и анионов.

Молекулярная масса - это значение массы молекул выраженная в атомных единицах массы.

Атомная единица массы определяется как 1/12 массы изотопа углерода с массовым числом 12, и численно равна (1, 66043 +/- 0,000031) * 10 ^{– 24} г.

Массовое число - это число нуклонов (протонов и нейтронов) в атомном ядре. Оно обозначается буквой А и указывается обычно слева сверху рядом с символом элемента. Например, ³² S означает изотоп серы с массовым числом А = 32.

Титрование – метод объемного анализа, заключающийся в постепенном прибавлении раствора известной концентрации к анализируемому с целью установления концентрации последнего. При прямом титровании проба анализируемого раствора титруется стандартным раствором до того момента, когда визуально наблюдается изменение окраски индикатора (точка эквивалентности). При этом количество стандартного раствора эквивалентно количеству определяемого вещества.

Стандартный раствор — это раствор с точно известной концентрацией химического реактива. Простейший способ его приготовления – это использование фиксанала: сухого вещества или раствора в количестве, необходимом для получения 1 л раствора определенной концентрации. Фиксанал готовится в заводских условиях или крупной лаборатории и помещается в стеклянную ампулу, которая запаивается.