ПЕРСПЕКТИВНІ НАПРЯМИ ПІДВИЩЕННЯ ЕКОЛОГІЧНОЇ БЕЗПЕКИ ЕНЕРГЕТИЧНИХ ОБ'ЄКТІВ,ЩО ВИКОРИСТОВУЮТЬ ОРГАНІЧНЕ ПАЛИВО
8.1. Конверсія органічного палива
Органічна речовина вугілля (ОРВ) являє собою складний тривимірний природний сополімер, що складається з багатьох макромолекул і приєднаних до них окремих молекул. Між макромолекулами ОРВ є поперечні зв'язки, що характеризуються визначеною нестійкістю. Коли ці зв'язки руйнуються, з ОРВ екстракцією (розчиненням) можна виділити окремі молекули 70-800 а. о. м., що мають досить високу фізико-хімічну стабільність.
Методи конверсії твердого палива ґрунтуються на його термохімічній переробці, у результаті якої можна отримати синтетичне рідке або газоподібні паливо. Рідке паливо характеризується високим воднево-вуглецевим (Н:С) відношенням (більше 1,5), водночас як для вугілля воно менше одиниці.
Основне завдання виробництва синтетичного палива з вугілля - збільшити вміст водню у вугільній масі. Є два принципово різні методи конверсії вугілля в синтетичне паливо: деградація і синтез, покладені в основу класифікації конверсії органічного палива, схему якої наведено на рис. 8.1. Рис. 8.1.
Рис. 8.1. Класифікація методів конверсії твердого органічного палива 192
Деградація, що підрозділяється на піроліз, гідрогенізацію і газифікацію, полягає в розкладанні молекули вугілля на окремі складові, молекулярна маса яких знаходиться в межах, характерних для рідких вуглеводневих продуктів.
Є два способи збільшення воднево-вуглецевого відношення - перерозподіл водню у вугіллі і додавання водню ззовні. У першому випадку в результаті перерозподілу водню поряд з рідкими продуктами утворюється карбонізований залишок (напівкокс, кокс), що можна використовувати як паливо або піддати його подальшій переробці кисневою або паровою газифікацією. Такий процес називають піроліз вугілля, він полягає в нагріванні вугілля в інертному середовищі. Коли вугілля нагрівається до 400 °С і вище, у макромолекулі починають відбуватися реакції розриву зв'язків.
Залежно від температурного рівня процесу піролізу органічної маси вугілля розрізняють: коксування (процес прир ~ 1 атм в інтервалі температур t = 900...1 100 °С), напівкоксування (при t = 500...600 °С), парову дистиляцію (процес у вакуумі з додаванням водяної пари, у результаті чого збільшується вихід летких), швидкісний піроліз (піроліз вугільного пилу в потоці зі швидкістю нагрівання часток 104 К/с), гідропіроліз (швидкісний піроліз з додаванням водню).
Процес гідрогенізації може відбуватися як у рідкій, так і в газовій фазі. Під час рідкої гідрогенізації вугільна паста, що складається з вугільного пилу і розчинника, підігрівається до температури 700...750 °С при високому тиску за наявності водню. У цій технології застосовують також каталізатори.
Газофазна гідрогенізація відбувається без носія (розчинника) при вищій температурі (t > 760 °С) і нижчому тиску.
Під час газифікації вугілля утвориться синтез-газ (суміш CO і Н2О у відповідній пропорції) або метан.
У сучасній промисловості застосовують три основні методи газифікації: метод Лургі (газифікація в нерухомому шарі при t = 800... 1 600 °С, тиску 1,0...10,0 МПа і розмірі частинок вугілля 6 = 3...30 мк), метод Вінклера (у супутному потоці при атмосферному тиску і t = 1 400... 1 600 °С), метод Копперс - Тотцек (у псевдозрідженому шарі при t - 1 800.. .1900 °С).
Якщо розглядати вугілля як чистий вуглець, то газифікацію можна описати за допомогою реакцій:
С + 2Н2О = СО2 + 2Н2 + 90 кДж/моль;
С + 1/2 О2 = СО -111кДж/моль; (8.1)
С + Н2О = CO + Н2 - 131 кДж/моль.
Перша реакція перебігає з поглинанням (знак «+»), а дві останні - з виділенням теплоти (знак «-»). Щоб одержати синтез-газ (суміш CO і Н2 визначеного складу), переважно використовують так звану парокисневу газифікацію, проводячи одночасно першу і другу реакції з системи рівнянь (8.1), підбираючи таке співвідношення між Н2О і О2, щоб сумарний процес був автотермічним, тобто не потрібно було підводити чи відводити теплоту.
Процес синтезу водневих сполук із синтез-газу в спрощеному вигляді можна подати як одну з таких реакцій:
nСО + 2nН2 = (СН2)n + nH2О;
(8.2)
2nСО + nН2 = (СН2)n + nСО2.
Для першої реакції (8.2) мольне відношення Н:СО має дорівнювати 2:1, для другої -1:2.
Зазвичай реакції синтезу на вигляд складніші, і шлях процесу залежить від каталізаторів, що при цьому застосовують. У результаті реакцій синтезу з вугілля можна одержати як рідке, так і газоподібні паливо, зокрема замінники природного газу, що переважно містять метан.
Технології конверсії твердого палива можна застосовувати для переробки різноманітного асортименту сировини, зокрема відходів деревини, сільськогосподарські та тверді міські відходи, водорості.