На степень гидролиза

Объяснение опыта

Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, идет по схеме:

А^- + НОН Û НА + ОН^-.

Константа гидролиза

,

где - ионное произведение воды, равное 10^-14 при 22 ⁰С,

К_{д КИСЛ} - константа диссоциации слабой кислоты.

Из приведенного соотношения следует, что чем слабее кислота, тем сильнее гидролиз.

Проведение опыта

Реактивы: сульфит натрия, Na₂SO₃;

карбонат натрия, Na₂CO₃;

дистиллированная вода,

индикатор фенолфталеин.

В две пробирки налейте дистиллированной воды до половины объема. В одну пробирку внесите один микрошпатель сульфита натрия (Na₂SO₃), в другую – карбоната натрия (Na₂CO₃) .

По отсутствию выделения газов SO₂ и CO₂ убедитесь, что гидролиз протекает по первой ступени. Напишите уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме.

В обе пробирки добавьте по одной капле фенолфталеина. В какой из пробирок более щелочная среда ?

Используя константы диссоциации, объясните как влияет сила кислот, образующих соль, на степень гидролиза.

К_{д 2} (Н₂СО₃)= 4.8×10^-11, К_{д 2} (Н₂SО₃)= 6.8×10^-8

Рассчитайте константы гидролиза.