Объяснение опыта
Для солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием, сильным основанием и слабой кислотой, возможно смещение гидролиза.
К+ + НОН Û КОН + Н+
А- + НОН Û НА + ОН-
В соответствии с принципом Ле-Шателье при увеличении концентрации какого-то вещества равновесие смещается в сторону той реакции, которая уменьшает концентрацию этого вещества. Иначе говоря, при разбавлении раствора (>H2O) гидролиз усиливается, а при увеличении концентрации образующихся ионов гидролиз протекает в меньшей степени.
Проведение опыта
Реактивы: насыщенный раствор хлористого олова, SnCl2;
дистиллированная вода;
универсальная индикаторная бумага;
0.2 Н раствор соляной кислоты, HCl.
В пробирку внесите 1 каплю насыщенного прозрачного раствора хлористого олова SnCl2. Добавьте по каплям дистиллированной воды до выпадения осадка Sn(OH)Cl (около 10-15 капель). Определите рН с помощью индикаторной бумаги. Напишите уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме.
Сделайте вывод о влиянии разбавления на степень гидролиза.
В пробирку с образовавшейся суспензией добавьте по каплям раствора соляной кислоты до растворения осадка. Сделайте вывод о том, что происходит с гидролизом при увеличении концентрации ионов водорода.