Объяснение опыта
При одновременном растворении соли (например, ZnCl2), образованной сильной кислотой и слабым основанием, и соли (например, Na2SO3), образованной слабой кислотой и сильным основанием, сначала идет гидролиз по первой ступени:
Zn2+ + HOH Û ZnOH+ + H+;
SO32- + HOH Û HSO3- + OH-.
Образующиеся ионы водорода и гидроксил-ионы участвуют в реакции нейтрализации:
H+ + OH- Û HOH.
Это смещает равновесие реакции вправо, и гидролиз продолжается по второй ступени
ZnOH+ + HOH Û Zn(OH)2¯ + H+
HSO3- + HOH Û H2SO3 + OH-
Таким образом, гидролиз обеих солей необратим и протекает полностью. В таком случае удобнее писать конечные уравнения реакции:
Zn2+ + SO32- + HOH = Zn(OH)2¯ + SO2
ZnCl2 + Na2SO3 + H2O = Zn(OH)2¯ + SO2 + 2NaCl
Проведение опыта а)
Реактивы: 0.2 Н раствор хлористого алюминия, AlCl3;
0.2 Н раствор карбоната натрия, Na2СO3;
раствор соляной кислоты, HCl конц.
В пробирку налейте 3 капли хлористого алюминия AlCl3 и 3 капли раствора карбоната натрия Na2СO3. Обратите внимание на выпадение осадка и выделение пузырьков газа. Чтобы убедиться, что осадок не представляет собой карбонат алюминия, в пробирку добавьте 3 капли соляной кислоты. Выделяются ли в изобилии пузырьки углекислого газа?
Напишите молекулярные и ионно-молекулярнын уравнения совместного гидролиза солей. Сделайте вывод о взаимном влиянии солей на степень гидролиза.
Проведение опыта б)
Реактивы: 0.2 Н раствор хлористого аммония, NH4Cl;
0.2 Н раствор cиликата натрия, Na2SiO3;
универсальная индикаторная бумага.
В пробирку налейте 3 капли хлористого аммония NH4Cl и 3 капли силиката натрия Na2SiO3. Наблюдайте выпадение осадка. К отверстию пробирки поднесите, не касаясь стенок пробирки, смоченную водой индикаторную бумажку. Её посинение доказывает выделение аммиака, что можно определить также по запаху. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения совместного гидролиза солей. Сделайте вывод о взаимном влиянии солей на степень гидролиза.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №5