Рівняння Менделєєва — Клапейрона - раздел Образование, Молекулярна фізика Величини P, V І T, Які Визначають Стан Газу, Називають П...
Величини p, V і T, які визначають стан газу, називають параметрами стану. Рівняння, до складу якого одночасно входять всі параметри, називається рівнянням стану. Тиск p газу залежить від значень T і V:. Перехід від пропорційності до рівняння спочатку було здійснено за допомогою коефіцієнта, який мав стале значення (був константою) для даного газу, але мав різні значення для інших газів (ця константа не була універсальною). Таким чином було одержано рівняння стану, назване рівнянням Клапейрона: . Коефіцієнт пропорційності став універсальним завдяки Дмитру Менделєєву, який запропонував розглядати різні гази в однакових кількостях, тому рівняння стало називатися рівнянням Менделєєва — Клапейрона. Для 1 моль газу , або . Величина називається універсальною(абомолярною)газовою сталою. Для n моль: .
Молекулярна фізика це розділ фізики в якому закони механіки застосовуються не до кожної окремої молекули речовини а до величезної їх сукупності... Ідеальний газ Основне рівняння мкт ідеального газу... Подібно до використання в механіці ідеалізованого поняття матеріальної точки в молекулярній фізиці використовують...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Рівняння Менделєєва — Клапейрона
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Основи молекулярнокінетичної теорії. Броунівський рух
Основні положення молекулярно-кінетичної теорії (МКТ) речовини: 1) усі тіла складаються із частинок — молекул, атомів і йонів; 2) частинки перебувають у безперервному хаотичному русі; 3
Взаємодія атомів і молекул речовин у різних агрегатних станах
Сили взаємодії молекул речовини мають електричне походження й зумовлені як відштовхуванням ядер атомів сусідніх молекул речовини, так і притяганням між ядрами одних атомів і електронними оболонками
Ізопроцеси в газах. Абсолютна температурна шкала
Процес у газі — це будь-яка дія, що змінює його стан (нагрівання, охолодження, стиснення). При цьому можуть змінюватись або всі три параметри стану, або два, або навіть один. Значний інтерес пр
Вологість повітря. Точка роси
Тиск водяної пари, що міститься в повітрі, окремо виміряти неможливо. Цей тиск парціальний (від англ. part — частина) і складає частину тиску, вимірюваного барометром. Можна сказати й ін
Властивості поверхні рідини. Поверхневий натяг
Поверхневий шар рідини відрізняється від внутрішніх шарів тим, що його молекули з одного боку мають зовсім інших сусідів, ніж молекули інших шарів.
Змочування. Капілярні явища
Рідина, яка відносно матеріалу даного твердого тіла виявляється змочуючою, піднімається у вузенькій трубці, виготовленій із цього матеріалу (у капілярі), утворюючи увігнутий меніск (а
Кристалічні й аморфні тіла. Рідкі кристали
Істиннотверді тіла— це кристали. У межах усього тіла дальній порядок зберігається тільки в монокристалах (модель — маленькі кубики, складені в один величезний куб). У природі
Механічні властивості матеріалів. Види деформацій
Під дією зовнішніх сил тверді тіла змінюють свою форму і розміри — деформуються. Поведінку тіла в процесі його деформування зручно ілюструвати діаграмою розтягу, зображеною на рисунку.
Маса і розміри молекул
Для кількісної оцінки речовини користуються поняттям моля – одиниці кількості речовини. Моль – це така кількість речовини, в якій міститься стільки молекул (атомів чи іонів), скіль
Новости и инфо для студентов