1. Взаимодействие с простыми веществами.
1) С кислородом.
а) Образует на поверхности защитную пленку Сu2О:
4Cu + O2 →2Cu2O
б) Медь обладает достаточно высокой стойкостью к коррозии. Однако во влажной атмосфере, содержащей углекислый газ медь покрывается зеленоватым налетом основного карбоната меди ("патина"):
2Сu + О2 + СО2 + Н2О → (СuОН)2СОз
в) при прокаливании образует черный оксид меди(П):
2Сu + О2 → 2СuО; 2Сu2O + О2 → 4СuО
2) При обычной температуре реагирует с хлором:
Cu + Cl2 → CuCl2
3) С серой взаимодействует при нагревании:
2Сu + S → Cu2S; Сu + S → CuS
2. Взаимодействие со сложными веществами.
1) С водой, щелочами, соляной и разбавленной серной кислотами не реагирует.
Однако в присутствии кислорода может протекать реакция:
2Сu + О2 + 4НС1 → 2CuCl2 + 2Н2О
2) Взаимодействует с азотной и горячей концентрированной серной кислотой:
Сu + 4НNОз (конц.) → Сu(NОз)2 + 2NO2 + 2Н2О
ЗСu + 8НNОз (разб.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Н2О
Сu + 2Н2SО4 (конц.) → CuSO4 + SO2 + 2Н2О
3) Медь может быть переведена в раствор под действием раствора хлорида железа (Ш):
Сu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2
3. Медь (II) образует устойчивые оксид СuО и гидроксид Сu(ОН)2. Этот гидроксид амфотерен, хорошо растворяется в кислотах:
Сu(ОН)2 + 2НСl = СuСl2 + 2Н2О
и в концентрированных щелочах. Растворимость гидроксида меди (II) в щелочах также связана с образованием комплексных соединений:
Cu(OH)2+2NaOH=Na2[Cu(OH)4]
4. Для ионов меди (II) Сu2+ характерно образование комплексных соединений:
1) получение К2[Сu(СN)4] - тетрацианокупрат (II) калия:
СuСl2+4КСN = К2[Сu(СN)4] + 2КСl
2) Если к раствору хлорида меди (II) прилить небольшое количество раствора аммиака, то выпадет осадок гидроксида меди (II). Если добавить избыток аммиака, то гидроксид растворится с образованием комплексного соединения темно-синей окраски, характерной для аммиачного комплекса меди: Сu(ОН)2 + 4NH3 = [Сu(NH3)4](ОН)2
Эта реакция является качественной на ион меди (II).
3) Образованием комплексных соединений объясняется цвет растворов солей меди (II). Например, безводный сульфат меди (II) — вещество белого цвета, а раствор этой соли имеет голубую окраску. При растворении происходит химическое взаимодействие ионов соли с водой, и образуются так называемые аквакомплексы меди, имеющие голубую окраску:
CuSO4 + 6H2O = [Cu(H2O)6]SO4
Соединения меди (III), например Сu2О3 или КСuO2, встречаются редко, они малоустойчивы. Устойчивость соединений меди (I) выше, однако и они в водных растворах легко подвергаются диспропорционированию (реакции самоокисления-самовосстановления).