Химические свойства.

1.При нагревании последовательно отщепляет две молекулы воды, переходя в тригидрат CuSO₄ · 3H₂O (голубого цвета). Этот процесс, т. е. выветривание частично идёт и просто на воздухе), затем превращается в моногидрат (110°) CuSO₄ · H₂O (белого цвета), и выше 258°C образуется безводная соль. Термическое разложение становится заметным выше 650°С:

CuSO₄ → CuO + SO₂↑ + O₂↑

2. Как и все соли, образованные ионами слабого основания и сильной кислоты, сульфат меди(II) гидролизуется, (степень гидролиза в 0,01М растворе при 15°C составляет 0,05%) и даёт кислую среду (pH указанного раствора 4,2). Константа диссоциации составляет 5·10^-3.

3. С сульфатами щелочных металлов и аммония образует комплексные соли, например, Na₂[Cu(SO₂)₂]·6H₂O, окрашенные в зеленый цвет. Общий состав: МеSO₄· CuSO₄·6H₂O.

4.При действии сухого NH₃ на CuSO₄ образуется CuSO₄·5 NH₃, обменивающий во влажном воздухе NH₃ на H₂O.