Химические свойства
Растворяется в водном растворе аммиака, образуя бесцветный комплекс [Cu(NH3)2]+, который на воздухе быстро окисляется до [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ синего цвета.
Водородом и оксидом углерода(II) легко восстанавливается до металлической меди:
Cu2O + H2 = 2Cu + H2O
Cu2O + CO = 2Cu + CO2
В разбавленой серной кислоте растворяется только в присутствии кислорода. В концентрированной серной кислоте растворяется с выделением диоксида серы SO2. Заметно взаимодействует с КОН и NaOH. Восстанавливается до металла Н2, СО и активными металлами (Mg, Al, Zn). При нагр. окисляется О2 до СuО. С НBr и HI дает соответственно СuBr и CuI. В разбавленной H2SO4 образует Сu и CuSO4, в водных растворах NH3 - аммиакат [Cu(NH3)2]OH.
Изменяет цвет огня при внесении в огонь.
