Эквивалентная электропроводность л [в см2/(г-экв Ом) вычисляется из соотношения:
(21) где с -- эквивалентная концентрация, г-экв/л.
Эквивалентная электропроводность -- это электропроводность такого объема ( см3) раствора, в котором содержится 1 г-экв растворенного вещества, причем электроды находятся на расстоянии 1 см друг от друга. Учитывая сказанное выше относительно удельной электропроводности, можно представить себе погруженные в раствор параллельные электроды на расстоянии 1 см., имеющие весьма большую площадь. Мы вырезаем мысленно на поверхности каждого электрода вдали от его краев площадь, равную -см2. Электропроводность раствора, заключенного между выделенными поверхностями таких электродов, имеющими площадь, равную - см2, и есть эквивалентная электропроводность раствора. Объем раствора между этими площадями электродов равен, очевидно, -см3 и содержит один грамм-эквивалент соли. Величина , равная 1000/с см3/г-экв, называется разведением. Между электродами, построенными указанным выше способом, при любой концентрации электролита находится 1 г-экв растворенного вещества и изменение эквивалентной электропроводности, которое обусловлено изменением концентрации, связано с изменением числа ионов, образуемых грамм-эквивалентом, т. е. с изменением степени диссоциации, и с изменением скорости движения ионов, вызываемым ионной атмосферой.
Мольная электропроводность электролита -- это произведение эквивалентной электропроводности на число грамм-эквивалентов в 1 моль диссоциирующего вещества.