БУФЕРНІ РОЗЧИНИ

1.8.1. Характерною властивістю буферних систем є:

а) постійність величини рН при розведенні або при додаванні невеликої кількості кислоти чи лугу;

б) незначна зміна значення рН при додаванні невеликої кількості кислоти;

в) зміна значення рН при розведенні;

г) незначна зміна рН додаванні невеликої кількості лугу.

 

1.8.2. Як впливає розведення буферних систем на значення рН:

а) не впливає; б) майже не змінює;

в) змінює значення рН в сторону кислого середовища;

г) змінює значення рН в сторону лужного середовища.

 

1.8.3. Величина рН буферних систем залежить:

а) від константи дисоціації слабкого електроліту і від співвідношення компонентів;

б) від співвідношення компонентів і температури;

в). від константи іонізації і не залежить від співвідношення компонентів;

г) від константи дисоціації і не залежить від тиску.

 

1.8.4. Для розрахунку рН буферного розчину необхідно знати:

а) константу дисоціації і співвідношення кислота: сіль:

б) тиск і температуру;

в) константу дисоціації і температуру;

г) співвідношення співвідношення кислота : сіль і тиск розчину.

 

1.8.5. рН кислотного буферу залежить від:

а) співвідношення компонентів; б) тиску;

в) температури; г) часу.

 

1.8.6. рН основного буферу залежить від:

а) природи речовин; б) тиску;

в) температури; г) часу.

 

1.8.7. Серед написаних сумішей виберіть ті, що мають буферну дію:

а) H₂CO₃; KHCO₃; б) HNO₃; NH₄NO_3;

в) H₂CO₃; NH₄Cl; г) NH₄OH; NaH₂PO₄.

 

1.8.8.Серед написаних сумішей виберіть ті, що мають буферну дію:

а) H₂CO₃; NH₄Cl; б) HNO₃; NH₄NO₃;

в) Na₂HPO₄; H₃PO₄; г)CH₃COOH; CH₃COONa.

 

1.8.9. Кислотним буфером є суміш:

а) СН₃СООН і СН₃СООNa б) NH₄Cl і NH₄OH;

в) Na₂HPO₄ і NaH₂PO₄; г) Na₂CO₃ і NaHCO₃.

 

1.8.10. Основним буфером є суміш:

а) СН₃СООН і СН₃СООNa б) NH₄Cl і NH₄OH;

в) Na₂HPO₄ і NaH₂PO₄; г) Na₂CO₃ і NaHCO₃.

 

1.8.11. Ацетатна буферна система представлена рівнянням:

а) СН₃СООН + СН₃СООNa

б) CH₃COOH + NaSO₄

в) CH₃COOH + NaOH г) HCl + CH₃COONa

 

1.8.12. Гідрокарбонатна буферна система представлена рівнянням:

а) H₂CO₃ + NaCl; б) H₂CO₃ + Na₂CO₃;

в) H₂CO₃ + NaHCO₃; г) HCl + NaOH.

 

1.8.13. Ацетатний буферний розчин в залежності від співвідношення кислоти і солі може існувати в діапазоні рН:

а) 3,7 – 5,6; б) 6,2 – 8,2;

в) 1,3 – 3,4; г) 5,8 – 6,9.

 

1.8.14. Амонійний буферний розчин в залежності від співвідношення кислоти і солі може існувати в діапазоні рН:

а) 8,4 – 10,3; б) 5,4 – 6,8;

в) 6,8 – 8,3; г) 4,1 – 5,6.

 

1.8.15. Фосфатний буферний розчин в залежності від співвідношення кислоти і солі може існувати в діапазоні рН:

а) 5,9 – 8,0; б) 4,8 – 7,2;

в) 8,1 – 9,5; г) 3,2 – 5,8.

1.8.16. Яка із фосфатних буферних систем, що складається із 0,02 молярних розчинів Na₂HPO₄ i NaH₂PO₄ , поданих нище, має значення рН=6,81:

а) 40 мл Na₂HPO₄ та 40 мл NaH₂PO₄;

б) 10 мл Na₂HPO₄ та 20 мл NaH₂PO₄;

в) 20 мл Na₂HPO₄ та 30 мл NaH₂PO₄;

г) 25 мл Na₂HPO₄ та 40 мл NaH₂PO₄.

 

1.8.17. Ацетатна буферна система, яка відповідає значенню рН=4,65 складається з 0,01 молярних розчинів СН₃СООН і СН₃СООNa, які подані у об’ємах:

а) 20 мл СН₃СООН та 20 мл СН₃СООNa; б) 10 мл СН₃СООН та 25 мл СН₃СООNa;

в) 30 мл СН₃СООН та 15 мл СН₃СООNa; г) 20 мл СН₃СООН та 10 мл СН₃СООNa.

 

1.8.19 При якому співвідношенні кислота : сіль рН кислотної буферної системи найбільший:

а) 1:9; б) 2:8; в) 5:5; г) 9:1.

 

1.8.20. При якому співвідношенні кислота : сіль рН кислотної буферної системи найменший:

а) 1:9; б) 2:8; в) 5:5; г) 9:1.

 

1.8.21. При якому співвідношенні кислота : сіль рН аміачної буферної системи буде найбільша:

а) 1:9; б) 2:8; в) 5:5; г) 9:1.

 

1.8.22. При якому співвідношенні кислота : сіль рН аміачної буферної системи буде найменша:

а) 1:9; б) 2:8; в) 5:5; г) 9:1.

 

 

1.8.23. Які основні протолітичні процеси відбуваються при дії на буферну систему сильної кислоти чи лугу:

а) електролітична дисоціація, протоліз, нейтралізація;

б) електролітична дисоціація, протоліз, гідроліз;

в) гідроліз, протоліз, нейтралізація;

г) окислення, гідроліз, протоліз.

 

1.8.24. Механізм дії буферних систем направлений на:

а) відновлення кислих і лужних продуктів;

б) окиснення кислих і лужних речовин;

в) нейтралізацію кислих і лужних продуктів;

г) гідроліз кислих і лужних продуктів.

1.8.25. Механізм дії на ацетатну буферну систему кислотою представлений в рівнянні:

а) СН₃СОО^- + Н₃О⁺ ↔ СН₃СООН + Н₂О;

б) NН₃∙H₂O + H₃O⁺ ↔ NH₄⁺ + 2H₂O;

в) H₃O⁺ + HCO₃^- ↔ H₂CO₃ + H₂O;

г) H₃O⁺ + OH^- ↔ 2H₂O.

 

1.8.26. Механізм дії на амонійну буферну систему лугу представлений рівнянням:

а) OH^- + H₃O⁺ ↔ 2H₂O;

б) NН₃ ∙ H₂O + H₃O⁺ ↔ NH₄⁺ + 2H₂O;

в) OH^- + HCO₃^- ↔ HCO₃^- + H₂O

г) OH^- + NH₄⁺ ↔ NH₃ ∙ H₂O.

 

1.8.27. Механізм дії на гідрокарбонатну буферну системукислотою представлений в рівнянні:

а) Нb^- + H₃O⁺↔HHb + H₂O;

б) H₃O⁺ + OH^- ↔ 2H₂O;

в) HPO₄^-2 + H₃O⁺ ↔ H₂PO₄^- + H₂O;

г) H₃O⁺ + HCO₃^- ↔ H₂CO₃ + H₂O.

 

1.8.28. Механізм дії на гідрокарбонатну буферну систему кислотою представлений рівнянням:

а) H₃O⁺ + HCO₃^- ↔ H₂CO₃ + H₂O;

б) НСО^-₃ + OH^- ↔ H₂CO₃

в) H₂CO₃ + OH^- ↔ HCO^-₃ + H₂O

г) H₃O⁺ + OH^- ↔ 2H₂O.

 

1.8.29. Механізм дії на фосфатну буферну систему кислотою представлений:

а) НРО₄^-2 + Н₃О⁺ ↔ Н₂РО₄^- + Н₂О

б) НРО₄^- + Н₃О⁺ ↔ Н₃РО₄^- + ОН^-

в) Н₂РО₄^- + ОН^- ↔ НРО₄^-2 + Н₂О⁺

г) НРО₄^-2 + Н₂О⁺ ↔ Н₂РО₄^- + ОН^-.

 

1.8.30. Рівняння Гендерсона для підрахунку рН кислотних буферних систем:

а)

б)

в)

г)

 

1.8.31. Рівняння Гендерсона для підрахунку рН основних буферних систем:

а)

б)

в)

г)

 

1.8.32. Для розрахунку рН основного буферу необхідно скористатись формулою:

а)

б)

в)

г)

 

1.8.33. Біохімічні буферні системи організму:

а) гідрокарбонатна, фосфатна, гемоглобінова, білкова;

б) фосфатна, ацетатна, білкова, гідрокарбонатна;

в) гемоглобінові, білкова, фосфатна, амонійна;

г) білкова, ацетатна, амонійна, фосфатна.

 

1.8.34. Буферна дія – це здатність буферного розчину стійко зберігати сталу величину :

а) молярних концентрацій компонентів; б) рН;

в) константи дисоціації слабкого електроліту.

1.8.35.Склад буферних систем кислотного типу:

а) сильна кислота та основа;

б) слабка кислота та її сіль, що утворена сильною основою;

в) сильна кислота та її сіль, що утворена сильною основою.

1.8.36.Склад ацетатного буферу:

а) СН3СООН + СН3СООС2Н5;

б) СН3СООН + NaOH;

в) СН3СООН + СН3СООNa.

1.8.37.Склад гідрогенкарбонатного буферу:

а) H2CO3 + NaHCO3; б) H2CO3 + NаCl; в) NaHCO3 + NаCl.

1.8.38.Співвідношення компонентів гідрогенкарбонатного буферу в плазмі крові за

рН = 7,36 має бути:

а) 15 : 1; б) 20 : 1; в) 7 : 1; г)4 :1.

1.8.39.Склад фосфатного буфера:

а) Na3PO4 + NaH2PO4;

б) Na2 НPO4 + NaH2PO4;

в) Н3PO4 + NaH2PO4.

г) Н₃PO₄ + Na₂PO₄.

1.8.40. Співвідношення компонентів фосфатного буферу в плазмі крові за рН= 7,36 має бути:

а) 8 : 1; б) 10 : 1; в) 4 : 1.

1.8.41. Склад білкового буфера:

а) PtCOOH + PtCOOK;

б) PtCOOH + PtCONH2;

в) PtCOOH +( PtCOO)2Ca.

1.8.42. Формула білкової молекули як буфера:

а) Pt - COOH б) Pt - COOК

NH₂ NH₂

в) Pt - COCl г) Pt - COOH

NH₂ NО₂

1.8.43.Склад гемоглобінового буфера:

а) HHb + KHbО₂; б) HHb + KHb;

в) HHb + NaHbО₂.

1.8.44.Склад оксигемоглобінового буфера:

а) HHb + Са(HbО₂)₂; б) HHb + KHb; в) HhbО₂ + КHbО₂.

1.8.45.Склад буферних систем основного типу:

а) сильна кислота та слабка основа;

б) слабка основа та її сіль, що утворена сильною кислотою;

в) сильна кислота та її сіль, що утворена сильною основою.

1.8.46.Склад аміачного буфера:

а) NH₄OH + NH₄Cl; б) NH₄OH + HCl; в) NH₄NO₃ + HNO₃.

1.8.47. рН буферних систем залежить від:

а) величини К_Д та співвідношення компонентів;

б) величини К_Д та добутку компонентів;

в) величини К_Д та суми компонентів;

г) різниці компонентів.

1.8.48.Кислотно-лужна рівновага – це сталість в організмі людини величини:

а) осмотичного тиску;

б) артеріального тиску;

в) рН.

г) рОН.

1.8.49.Які органи та тканини підтримують кислотно-лужну рівновагу:

а) серце, шкіра, кістки; б) легені, нирки, кров; в) легені, зубна тканина, нирки.

1.8.50.Легені підтримують кислотно-лужну рівновагу в організмі людини:

а) виводячи воду;

б) виводячи вуглекислий газ;

в) виводячи солі.

г) виводячи кислоти.

1.8.51.Яка із буферних систем міститься у крові ?

а) CH₃COOH б) R - COOH

СH₃COONa

NH₂

в) NH₄OH г) Na₂CO₃

NH₄NO₃ Na₂SO₄

1.8.52.Механізм дії фосфатного буферу в крові:

а) NaН₂PO₄+НCl → Н₃РО₄+NaCl;

б) Na₂HPO₄+ NaOН → Na₃PO₄ +Н₂О;

в) Na₂HPO₄ + НCl → NaH₂PO₄+NaCl.

1.8.53.Механізм дії гідрогенкарбонатного буферу в крові :

а) NaHСO₃ + NaOH → Na₂СO₃ + H₂O; б) NaHСO₃ + НCl → NaCl + H₂СO₃;

в) NaHСO₃ + NaOH → Н₂СO₃ + H₂O.

 

1.8.54. Рівняння обчислення рН гідрогенкарбонатного буферу

А) ;

Б)

В)

1.8.55. Формула обчислення рН для фосфатного буферу:

а) ;

Б) ;

В)

Г) –рК.