БУФЕРНА ЄМНІСТЬ.

1.9.1. Буферна ємність це розрахункова величина:

а) визначається молярною масою еквівалента сильної кислоти, що треба додати до 1 л буферного розчину, щоб рН змінився на одиницю;

б) визначається кількістю еквівалентів сильної кислоти або сильної основи, що треба додати до 1 л буферного розчину, щоб рН змінився на одиницю;

в) визначається молярною масою еквівалента сильної основи, що треба додати до 1 л буферного розчину, щоб рН змінився на одиницю;

г) визначається кількістю еквівалентів сильної кислоти або сильної основи, що треба додати до 1 л буферного розчину, щоб рН залишився сталим.

 

1.9.2. На буферну ємність розчинів впливають:

а) константа дисоціації і температура;

б) співвідношення концентрації компонентів і тиск;

в) концентрація буферного розчину і співвідношення концентрації компонентів даного розчину;

г) константа дисоціації і природа буферного розчину.

 

1.9.3.На буферну ємкість розчинів впливають:

а) константа дисоціації і природа буферного розчину;

б) концентрація буферного розчину і співвідношення концентрації компонентів даного розчину.

в) співвідношення концентрації компонентів і тиск;

г) константа дисоціації і температури.

 

1.9.4. На скільки одиниць змінюється рН буферного розчину при розрахунку його буферної ємності:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 0,5.

 

1.9.5. Буферну ємність розраховують за об’ємом буферного розчину:

а) 1 дм³; б) 1 см³; в) 1 м³; г) 1 мл.

 

1.9.6. Найбільшу буферну ємність має буферний розчин, якщо співвідношеним між кислотою і основою є:

а) більше кислоти; б) менше кислоти;

в) більше основи; г) менше основи;

д) однакові.

 

1.9.7. Найбільшу буферну ємність за кислотою має буферний розчин, в якому співвідношення кислоти і солі є:

а) більше кислоти; б) більше солі;

в) однаково; г) менше кислоти.

 

1.9.8. Розрахунок буферної ємності можна провести за:

а) кислотою і водою; б) кислотою і сіллю;

в) кислотою і основою; г) основою і сіллю.

1.9.9. Величину буферної ємності за кислотою розраховують:

а) ; б) ;

в) ; г) .

 

1.9.10. Величину буферної ємності за основою розраховують:

а) ; б) ;

в) ; г) .

 

1.9.11. Найбільшу буферну ємність має буферний розчин, якщо співвідношеним між кислотою і основою є:

а) більше кислоти; б) менше кислоти; в) однакові; г) менше основи; д) більше основи.

 

1.9.12. У плазмі крові найбільшу роль відіграють буферні системи:

а) аміачна; б) гідрокарбонатна;

в) ацетатна; г) гемоглобінна.

 

1.9.13. У плазмі крові найбільшу роль відіграють буферні системи:

а) фосфатна; б) гемоглобінова;

в) аміачна; г) ацетатна.

 

1.9.14. У еритроцитах переважає буферна система:

а) фосфатна; б) гемоглобінова;

в) аміачна; г) ацетатна.

 

1.9.15. Які функціональні групи білкових молекул зумовлюють їх буферну дію?

а) –СООН; -NO₂; б) –СООН; -NН₂;

в) -NН₂; -CN; г) -NН₂; -NO₂.

 

1.9.16.Механізм дії буферних систем направлений на:

а) нейтралізацію кислих і лужних продуктів;

б) відновлення кислих і лужних продуктів;

в) гідроліз кислих і лужних продуктів;

г) окиснення кислих і лужних речовин.

 

1.9.17. Які основні протолітичні процеси відбуваються при дії на буферну систему сильної кислоти:

а) гідроліз, протоліз, нейтралізація;

б) окислення, гідроліз, протоліз;

в) електролітична дисоціація, протоліз, нейтралізація;

г) електролітична дисоціація, протоліз, гідроліз.

1.9.18. Механізм дії гідрокарбонатної буферної системипри надходженні лужних продуктів представлений рівнянням:

а) Н₃О⁺ + НСО₃^- ↔ Н₂СО₃ + Н₂О

б) Н₃О⁺ + ОН^- ↔ 2 Н₂О

в) Н₂СО₃ + ОН^- ↔ НСО₃^- + Н₂О

г) Н₂СО₃ + Н₂О ↔ НСО₃^- + Н₃О⁺

 

1.9.19. Механізм дії на гідрокарбонатну буферну систему кислотою представлений рівнянням:

а) Н₃О⁺ + ОН^- ↔ 2Н₂О

б) Н₂СО₃ + ОН^- ↔ НСО₃^- + Н₂О

в) Н₃О⁺ + НСО₃^-↔ 2 Н₂О

г) Н₂СО₃ + Н₂О ↔ НСО₃^- + Н₃О⁺

 

1.9.20. Кислотно-основна рівновага крові визначається:

а) величиною рН, концентрацією йонів НСО₃^-, тиском СО₂ в крові;

б) величиною рН, концентрацією йонів ОН^-, тиском СО₂ в крові;

в) величиною рН, температурою, концентрацією йонів ОН^-;

г) концентрацією йонів Н₃О; ОН^-, температурою.

 

1.9.21. Лужний резерв крові вимірюється:

а) об’ємом СО₂; б) об’ємом СО;

в) Об’ємом НО₂; г) Об’ємом NО₂.

 

1.9.22. При якому співвідношенні НСО₃^-:Н₂СО₃ рН гідрокарбонатного буферу відповідає рН крові:

а) 20:1; б) 15:1; в) 1:1; г) 1:20.

 

1.9.23. Механізм дії буферної системи оксигемоглобін-гемоглобін при надходженні кислих продуктів представлений рівнянням:

а) ННb + OH^- ↔ Hb^- + H₂O

HHbO₂ + OH^- ↔ HbO₂^- + H₂O;

б) Hb^- + H₃O⁺ ↔ ННb + H₂O

HbO₂^- + H₃O⁺ ↔ HHbO₂ + H₂O;

в) Hb^- + H₂O ↔ ННb + OH^-

HbO₂^- + H₂O ↔ HHbO₂ + OH^-;

г) Hb^- + Н₂СО₃ ↔ HHbO₂ + НСО₃^-

HbO₂^- + Н₂СО₃ ↔ HHbO₂ + НСО₃^-.

 

1.9.24. Буферна система оксигемоглобін-гемоглобін характеризується рівновагою між йонами:

а) Hb^- і ННb б) Hb^- і OH^-

HbO₂^- і HHbO₂; HbO₂^- і OH^-;

в) Hb^- і H₃O⁺ г) Hb^- і HHbO₂

HbO₂^- і H₃O⁺; HbO₂^- і ННb.

 

1.9.29. Значення рН плазми крові в нормі може знаходитись:

а) 7,35-7,45; б) 6,80-7,0;

в) 7,15-7,35; г) 8,01-8,35.

 

1.9.30. Зрушення кислотно-основного стану крові у сторону підвищення концентрації йонів водню (зниження рН) називають:

а) алкалозом; б) анабіозом;

в) ацидозом; г) антагонізмом.

 

1.9.31. Зрушення кислотно-основного стану крові у сторону зменшення концентрації йонів водню (підвищення рН) називають:

а) ацидозом; б) алкалозом;

в) анабіозом; г) антагонізмом.

 

1.9.32. Яку із наведених речовин можна використовувати для коригування кислотно-основного стану організму при ацидозі:

а) NaHCO₃; б) NaCl

в) HCl г) аскорбінову кислоту.

 

1.9.33. Механізм дії білкової буферної системи при надходженні кислих продуктів представлений рівняням:

а) ;

б) ;

в) ;

г) ;

 

1.9.34. Механізм дії на фосфатну буферну систему кислотою представлений рівнянням:

а) НРО₄^-2 + Н₂О ↔ Н₂РО₄^- + ОН^-;

б) Н₂РО₄^- + ОН^- ↔ НРО₄^-2 + Н₂О;

в) НРО₄^-2 + Н₃О ↔ Н₃РО₄ + ОН^-;

г) НРО₄^-2 + Н₃О ↔ Н₂РО₄^- + Н₂О.

 

1.9.35.Буферна ємкість – це кількість моль екв. сильної кислоти або лугу, яку необхідно додати до:

а) 1мл буферної системи, щоб змінити рН на 1;

б) 10л буферної системи, щоб змінити рН на 1;

в) 1л буферної системи, щоб змінити рН на 1.

1.9.36.Буферна ємкість – це кількість моль екв. сильної кислотабо лугу, яку необхідно додати до 1л буферної системи, щоб змінити рН на:

а) 2; б) 1; в) 10.

 

HHbO₂ + OH^- ↔ HbO₂^- + H₂O