рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

БУФЕРНІ РОЗЧИНИ

БУФЕРНІ РОЗЧИНИ - раздел Программирование, З медичної хімії Комплексоутворення в біологічних системах 2.8.1. Аміачна Буферна Система Складається З 50 Мл Розч...


2.8.1. Аміачна буферна система складається з 50 мл розчину гідроксиду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л і 200 мл хлориду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л (Кд (NH4OH) = 179*10-5) Визначити рН даної системи.

Як зміниться рН даного аміачного буферу при доливанні до нього 20 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л.

 

2.8.2. Аміачна буферна система складається з 100 мл розчину гідроксиду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л і 50 мл хлориду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л (Кд (NH4OH) = 179*10-5) Визначити рН даної системи.

Як зміниться рН даного аміачного буферу при доливанні до нього 10 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л.

 

2.8.3. Ацетатна буферна система складається з 20 мл розчину оцтової кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л і 50 мл ацетату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л (Кд = 1,76*10-5) Визначити рН даної системи.

Як зміниться рН даного ацетатного буферу при доливанні до нього 50 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л.

 

2.8.4. Ацетатна буферна система складається з 200 мл розчину оцтової кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л і 100 мл ацетату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л (КСН3СО ОН = 1,76*10-5) Визначити рН даної системи.

Як зміниться рН даного ацетатного буферу при доливанні до нього 20 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л.

 

2.8.5. Як зміниться рН фосфатного буферу, який складається з 200 мл розчину гідро фосфату калію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л і 100 мл дигідрофосфату калію з молярною концентрацією еквівалентів ,1 моль/л (КH3PO4 = 6.2*10-8) при доливанні до нього 20 мл розчину лугу з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л.

 

2.8.6. Гідрокарбонатна буферна система складається з 100 мл розчину гідрокарбонату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1моль/л і 100 мл карбонату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,2моль/л. (КН2СО3=4,13*10-7) Визначити рН даної системи.

Як зміниться рН даного гідро карбонатного буферу при додаванні до нього 20 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л?

 

2.8.7. Обчислити рН амонійного буфера, що складається із 400мл розчину NH4Cl з с0(NH4Cl)=0,15моль/л і 200 мл розчину аміаку з с0(NH3 · Н2О)=0,1моль/л. Кд(NH3 · Н2О)=1,8·10-5 моль/л.

 

2.8.8. Розрахувати кількості мл розчинів СН3СООН з с0(СН3СООН)=0,1 моль/л і СН3СООNa з с0(СН3СООNa)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 400 мл ацетатного буфера з с(буфера)=0,05 моль/л і рН=5,24. Кд(СН3СООН)=1,75·10-5моль/л. У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в літрах.

 

2.8.9. Обчислити рН ацетатного буфера, що складається із 50мл розчину СН3СООNa з с0(СН3СООNa)=0,1моль/л і 200 мл розчину СН3СООН з с0(СН3СООН)=0,05моль/л. Кд(СН3СООН)=1,75·10-5моль/л.

 

2.8.10. Обчислити рН фосфатного буфера, що складається із 150мл розчину NaH2PO4 з с0(NaH2PO4)=0,1моль/л і 200 мл розчину Na2HPO4 з с0(Na2HPO4)=0,05моль/л. Кд2РО4-)=6,2·10-8 моль/л.

 

 

2.8.11. Розрахуйте, які об’єми розчинів гідрокарбонату і карбонату натрію з молярними концентраціями еквівалентів 0,1 моль/л треба взяти для приготування 20 мл буферного розчину з рН=6,30 (КН2СО3=4,13*10-7).

Як зміниться рН даного буферу при доливанні до нього 10 мл розчину лугу з молярною концентрацією еквівалентів 0,02 моль/л.

а) V1 = 18 мл; V2 = 2 мл; рН = 6,50;

б) V1 = 10 мл; V2 = 10 мл; рН = 7,35;

в) V1 = 9 мл; V2 = 11 мл; рН = 6,65;

г) V1 = 5 мл; V2 = 15 мл; рН = 9,9.

 

2.8.12. Розрахуйте, які об’єми розчинів гідрокарбонату і карбонату натрію з молярними концентраціями еквівалентів 0,1 моль/л треба взяти для приготування 20 мл буферного розчину з рН=6,30 (КН2СО3=4,13*10-7).

Як зміниться рН даного буферу при доливанні до нього 10 мл розчину з молярною концентрацією еквівалентів 0,02 моль/л.

а) V1 = 7 мл; V2 = 13 мл; рН = 9,9;

б) V1 = 8 мл; V2 = 12 мл; рН = 6,50;

в) V1 = 18 мл; V2 = 2 мл; рН = 7,35;

г) V1 = 9 мл; V2 = 11 мл; рН = 6,65.

 

2.8.13. Розрахувати кількості мл розчинів Na2HPO4 з с0(Na2HPO4)=0,02 моль/л і NaH2PO4 з с0(NaH2PO4)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 600 мл фосфатного буфера з с(буфера)=0,05 моль/л і рН=5,46. Кд2РО4-) = 6,2·10-8моль/л. У відповіді об’єми складових буфера виразити в літрах.

 

2.8.14. Розрахувати кількості мл розчинів Na2HPO4 з с0(Na2HPO4)=0,1 моль/л і NaH2PO4 з с0(NaH2PO4)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 600 мл фосфатного буфера з с(буфера)=0,05 моль/л і рН=5,46. Кд2РО4-) =6,2·10-8моль/л. У відповіді об’єми складових буфера виразити в літрах.

2.8.15. Розрахувати кількості мл розчинів СН3СООН з с0(СН3СООН)=0,1 моль/л і СН3СООNa з с0(СН3СООNa)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 300 мл ацетатного буфера з с(буфера)=0,1 моль/л і рН=5,46. Кд(СН3СООН)=1,75·10-5моль/л. У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в літрах.

 

 


– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

З медичної хімії Комплексоутворення в біологічних системах

з медичної хімії Комплексоутворення в біологічних системах... для студентів спеціальностей Лікувальна справа та Педіатрія... Рівень...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: БУФЕРНІ РОЗЧИНИ

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ
1.7.1. Гідроліз солі – це реакція взаємодії солі з водою, в результаті якої: а) порушується рівновага дисоціації води, утворюється слабкий електроліт і, як правило, змінюється кислотн

БУФЕРНІ РОЗЧИНИ
1.8.1. Характерною властивістю буферних систем є: а) постійність величини рН при розведенні або при додаванні невеликої кількості кислоти чи лугу; б) незначна зміна значення

БУФЕРНА ЄМНІСТЬ.
1.9.1. Буферна ємність це розрахункова величина: а) визначається молярною масою еквівалента сильної кислоти, що треба додати до 1 л буферного розчину, щоб рН змінився на одиницю;

КОЛІГАТИВНІ ВЛАСТИВОСТІ. ОСМОС
  1.10.1. Дифузія – це процес: а) переміщення частинок речовини з зони більшої концентрації в меншу до вирівнювання концентрації; б) переміщенн

ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ
  2.7.1. Написати іонне та молекулярне рівняння першої стадії гідролізу натрій карбонату.   2.7.2. Написати іонне та молекулярне рівняння першої стадії гід

БУФЕРНА ЄМНІСТЬ
2.9.1. До 100 мл крові для зміни рН від 7,36 до 6,9 треба долити 40 мл розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,05 моль/л. Обчислити буферну ємність крові за кислотою.

КОЛІГАТИВНІ ВЛАСТИВОСТІ. ОСМОС
2.10.1. Осмотичний тиск розчину гемоглобіну в воді, яка містить 124 г/л речовини при 170 С дорівнює 4,40 кПа. Молярна маса гемоглобіну, розрахована методом осмометрії рівна:

СИТУАЦІЙНІ ЗАДАЧІ
  3.1. При клінічному дослідженні шлункового соку визначено його рН= 0,8. Розрахувати: 1) Дане значення рН для шлункового соку відповідає за кислотність: а) пон

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги