Реферат Курсовая Конспект
Число подуровней на данном уровне равно номеру уровня - раздел Информатика, ...
|
Дистанционное обучение: dot.mpei.ru/do/
Электрическую, тепловую, механическую энергии в настоящее время в основном получают преобразованием химической энергии природных веществ.
К В А Н Т О В Ы Е Ч И С Л А
L = 0 : s-орбитали , имеют сферическую форму.
S-электроны.
L =1 : р-орбитали , имеют гантелеобразную форму.
р-электроны.
l= 2 : d-орбитали , имеют более сложную форму.
D-электроны.
L= 3 : f- орбитали , их форма еще сложнее.
F- электроны.
Формы электронных облаков различных атомных орбиталей и их ориентация в пространстве.
Каждый энергетический уровень расщепляется на на определенное количество подуровней:
Пример
S1 n = 3 3s2 n = 3
L = 0 l = 0
Ml = 0 ml = 0
ms = + 1/2 (условно) ms = -1/2, +1/2(условно)
p3
p4
Два способа составления схем распределения электронов
в атомах
Е S p
8О 1s22s22p4
n = 2
О
n = 1
Пример: для атома кислорода 8О
формирующим является 2р4 электрон,
Для атома калия 19К - формирующий - 4s1 электрон.
Основное состояние – наиболее устойчивое состояние атома.
Возбужденное состояние – состояние с повышенной энергией.
При переходе атома в возбужденное состояние электроны поглощают кванты энергии и переходят на орбитали с более высокой энергией.
Пример: бор B 1s22s22p1 - основное состояние
Способность атома образовывать определенное число химических связей.
Валентность по обменному механизму равна числу внешних неспаренных электронов в атоме. Различают валентность в основном (В) и возбужденном (В*) состоянии атома.
Примеры.
Валентная конфигурация или
Сокращенная электронная формула
Содержит только валентные электроны (наиболее активные, которые могут участвовать в образовании химических связей). Это – все внешние электроны и электроны формирующихся подуровней.
Примеры:
Литий Li … 2s 1 ,
квантовые числа для формирующего электрона 2s:
n = 2, l = 0, ml = 0, ms =+1/2 или –1/2;
Валентность: В =1.
Стронций Sr … 5s 2 ,
квантовые числа для формирующего электрона 5s:
n = 5, l = 0, ml = 0, ms =+1/2 или –1/2;
Валентность: В = 0, В* = 2.
Азот N … 2s 22p 3 ,
квантовые числа для формирующего электрона 2р:
n = 2, l = 1, ml = -1,0,+1(одно из), ms =+1/2 или –1/2;
Валентность: В = 3.
Хлор Cl … 3s 23p 5 ,
квантовые числа для формирующего электрона 3р:
n = 3, l = 1, ml = -1, 0, +1 (одно из), ms =+1/2 или –1/2;
Валентность: В = 1, В* = 3,5,7.
Марганец Мn … 3d 54s 2 ,
квантовые числа для формирующего электрона 3d:
n = 3, l = 2, ml = -2, -1, 0 ,+1 ,+2 (одно из),
ms =+1/2 или –1/2;
Валентность: В = 0, В* = 2,3,4,5,6,7.
Серебро Ag … 4d 105s 1 ,
квантовые числа для формирующего электрона 4d:
n = 4, l = 2, ml = -2, -1, 0 ,+1 ,+2 (одно из),
ms =+1/2 или –1/2;
Валентность: В = 1.
Уран U … 5f 36d 17s 2,
квантовые числа для формирующего электрона 5f:
n = 5, l = 3, ml = -3, -2, -1, 0 ,+1 ,+2, +3 (одно из),
ms =+1/2 или –1/2;
Валентность: В = 0, В* = 1,2,3.
Полная электронная конфигурация урана:
U 92 : 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 104f 14
5s 25p 65d 105f 36s 26p 66d 17s 2
– Конец работы –
Используемые теги: Число, уров, данном, уровне, равно, номеру, уровня0.086
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Число подуровней на данном уровне равно номеру уровня
Если этот материал оказался полезным для Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов