1. Согласно периодическому закону свойства элементов являются периодическими функциями атомного номера элементов. Как проявляется периодичность электронных конфигураций атомов элементов в зависимости от их атомного номера?
2. С позиций квантовой механики атомы и ионы не имеют строго определенных размеров. Однако в справочной литературе приводятся определенные значения металлических, ковалентных, ионных радиусов. Каков смысл этих величин? Как их измерили?
3. Объясните основные тенденции изменения атомных радиусов элементов в периодах и группах? Какое влияние на изменение атомных радиусов элементов оказывают значения квантовых чисел (n и l), число электронов, заполняющих один и тот же электронный подуровень, число парных и непарных электронов на подуровне, образование относительно устойчивых электронных конфигураций
р3, d5, f7? Какие особенности проявляются в изменении атомных радиусов в группах элементов Яблока?
4. Дайте определение энергии ионизации. Совпадают ли по величине и по знаку энергия ионизации и энтальпия реакции ионизации атомов элемента в газообразном состоянии? В каких единицах СИ выражается энергия ионизации и каково соотношение между разными единицами? Что означают понятия «первая энергия ионизации», «вторая энергия ионизации» и т. д.?
5. Дайте определение сродства к электрону Ее. Каково соотношение между сродством к электрону и энтальпией реакции присоединения электронов атомами вещества (элемента) в газообразном состоянии? Как можно определить величину сродства атома к электрону через энергию ионизации аниона того же элемента? Какими, положительными или отрицательными, значениями Ее характеризуется присоединение атомами разных элементов первого электрона, второго электрона?
6. Что выражает электроотрицательность элемента χ? В чем заключается идея Полинга при определении электроотрицательности? Какую шкалу электроотрицательностей предложил Полинг? Какие иные методики рекомендованы для определения электроотрицательности? Как изменяются электроотрицательности элементов в периодах и группах? Где расположены в периодической таблице позиции для наиболее электроотрицательных и для наименее электроотрицательных («электроположительных») элементов? Какие значения χ характерны для металлов, а какие - для неметаллов?
7. Как можно использовать значения электроотрицательностей элементов для предсказания полярности связей, которые образуются между их атомами в химическом соединении?
8. Дайте определение степени окисления элемента. Какие правила применяют для определения степеней окисления элементов в химических соединениях, включая многоатомные ионы? Элементам в свободном состоянии приписывают нулевую степень окисления. Могут ли иметь нулевую степень окисления элементы, входящие состав химических соединений? Для одноатомных ионов Nа+, Мg2+, Zn2+, Cl- и некоторых других можно принять, что степень окисления элемента и заряд иона равны. Если эти ионы находятся в водном растворе, то какое уточнение необходимо ввести, принимая равенство заряда иона и степени окисления элемента?
9. Состав оксидов, как и других химических соединений, находится в периодической зависимости от атомного номера элементов. В частности, возможность образования оксида определенного состава зависит от устойчивости той или иной степени окисления конкретного элемента. Учитывая сказанное, сделайте прогноз относительно изменения состава и устойчивости оксидов s- и p-элементов в периодах и группах.
10. Зная положение элемента в периодической таблице и его электроотрицательность, можно оценить кислотно-основные свойства образуемых им оксидов.
Дайте оценку изменения кислотно-основных свойств оксидов элементов в периодах и группах. Рассмотрите положение в периодической таблице элементов, оксиды которых обладают амфотерными свойствами. Как можно доказать амфотерный характер оксидов? Если оксиды образованы одним и тем же элементом в разных степенях окисления, то каковы тенденции изменения кислотно-основных свойств оксидов в зависимости от степени окисления элемента? Каким свойством отличаются индифферентные оксиды от оксидов других классов?
11. Дайте определение понятию «химическая связь». Что происходит с энергией системы при образовании химической связи? Какую роль играют электроны при образовании связи между атомами? Что происходит с электронами при образовании связи? Подведите общий итог взаимодействиям, определяющим баланс сил, за счет которого поддерживается оптимальное расстояние между связанными атомами.
12. Назовите три основных типа химических связей. Каковы особенности распределения электронов между атомами в зависимости от типа связи между ними? Определите место в этой классификации полярной и координационной связей. Как можно предсказать тип возможной связи между атомами, зная значения электроотрицательности элементов?
13. Как образуется ковалентная связь? Приведите примеры молекулярных веществ, образованных за счет ковалентных связей. Чем отличается координационная (донорно-акцепторная) связь от ковалентной?
14. Основными характеристиками химической связи являются энергия, длина и полярность. Что выражает каждая из этих характеристик связи?
15. Охарактеризуйте одинарные, двойные и тройные связи. Какова корреляция между кратностью связей и их энергией, длиной?
16. Как можно оценить полярность химической связи, зная значения электроотрицательностей атомов элементов, образующих химическую связь? Что является мерой полярности молекул? В каких единицах выражается дипольный момент? Как можно дать оценку «доли ионности связи» в полярной молекуле?